[影响化学平衡的条件1]影响化学平衡的条件（第二课时）

【jiaoan.jxxyjl.com--高三化学教案】

[教学目标]

1．知识目标

（1）运用化学平衡原理知识解决一些实际问题。

（2）能解决一些比较简单的等效平衡问题。

2．能力和方法目标

（1）通过化学平衡移动原理的应用等，提高知识的综合应用能力。

（2）通过解决等效平衡等化学平衡问题，提高抽象分析能力。

（3）通过化学平衡、化学反应速率的联系和比较，加深对化学平衡和化学反应速率等基本理论的认识，同时提高分析比较能力。

3．重点和难点

化学平衡移动原理的应用。

[教学过程]

见ppt文件

[课堂补充练习]

1．已知氟化氢气体中存在下列平衡：2(hf)3   3(hf)2 ， (hf)2 2hf 。

若平衡时气体的平均摩尔质量为42g/mol，则(hf)3的体积分数为（      ）

    （a）<10%    （b）=10%   （c）>10%   （d）≥10%

2．相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：

                  2a（气）+b（气） 3c（气）+2d（气）

起始时四个容器所盛a、b的物质的量分别为

甲

乙

丙

丁

a/mol

2

1

2

1

b/mol

1

1

2

2

在相同温度下建立平衡时，a或b的转化率大小关系正确的是（    ）。

    （a）αa：甲<丙<乙<丁               （b）αa：甲<乙<丙<丁

    （c）αb：甲<丙<乙<丁               （d）αb：丁<乙<丙<甲

    3．将n2和h2在一定条件下的密闭容器中反应并达到平衡时，其压强为p1，氮气的浓度与氨气的浓度均为cmol/l，保持温度不变，将容器的体积压缩为原来的1/2，当达到新的平衡时，下列说法中不正确的是（    ）。

    （a）新的平衡体系中，n2的浓度小于2c mol·l-1大于c mol·l-1

（b）新的平衡体系中，nh3的浓度小于2c mol·l-1大于c mol·l-1     

（c）新的平衡体系中，压强小于2p1 大于2p1

    （d）新的平衡体系中，气体密度是原平衡体系的2倍

    4．一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应： xa(气)+yb(气)   zc(气)

达到平衡后，测得a的浓度为0.5 mol·l-1；在恒温下将密闭容器的体积扩大为平衡时的两倍，再达到平衡时，测得a的浓度为0.3 mol·l-1。则下列的叙述正确的是（    ）。

    （a）x+y>z                       （b）平衡向左移动

（c）ｂ的转化率提高              （d）c的百分含量增大

5．在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加25250~30300kpa，在这样的压强下，对固体物质的相互转化会发生较大影响。如：123

                     caal2si2o8+ mg2sio4 = camg2al2si3o12

                     (钙长石)  (镁橄榄石)  (钙镁)石榴子石

    摩尔质量（g/mol）  278        140.6       413.6

    密度(g/cm3)        2.70        3.22         3.50

在地壳区域变质的高压条件下，有利于 （   ）。                                 

（a）钙长石生成                    （b）镁橄榄石生成

（c）钙长石和镁橄榄石共存          （d）（钙镁）石榴子石生成

6．在密闭容器中存在下列平衡： ，co2的平衡浓度为c1mol·l-1，现再充入co2使其浓度达到2c1 mol·l-1，重新达到平衡后， co2的浓度为c2 mol·l-1 (设温度不变)，则c1和c2的关系是（  ）。

（a）c1 <c2       （b）c1 = c2           （c） c1 >c2       （d）无法确定

7．为了除去工业废气中的二氧化硫，查得一份将so2转化为硫酸铵的资料，摘录如下：“一个典型实例：初步处理后的废气含0.2%的二氧化硫和10%的氧气（体积含量），在400℃时废气以5m3/h的速率通过五氧化二矾催化剂层与20l/h速率的氨气混合，再喷水，此时气体温度由400℃降到200℃，在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体”（气体体积均已折算为标准状况）仔细阅读上文，回答下列问题：

    （1）按反应中的理论值，二氧化硫和氧气的物质的量之比为2:1，该资料的这个比值是多少？为什么？

    （2）通过计算说明为什么废气以5m3/h的速率与20l/h速率的氨气混合？

（3）若每天某厂排放1000m3这种废气，按上述方法每月（按30天计算）可得硫酸铵多少吨？消耗氨气多少吨？

8．将等物质的量a、b、c、d四种物质混合，发生如下反应：

                 aa+bb cc(固)+dd

当反应进行一定时间后，测得a减少了n mol，b减少了0.5n mol，c增加了1.5n mol，d增加了n mol，此时达到化学平衡。

（1）该化学方程式中各物质的系数为a­­=____，b=___，c=___，d=___。

    （2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：a___，b___，d___。123

    （3）若升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为___反应（填放热或吸热）。

9．在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反应：

a(g)+2b(g) 3c(g)，已知加入1mola和3molb且达平衡后生成a molc，问：

（1）平衡时c在反应混合气体中的体积分数是_______(用字母a表示)。

（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mola和6molb，达平衡后，c的物质的量为______mol(用字母a表示)。此时c在反应混合气中的体积分数___(填增大、减少或不变)。

    （3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mola和8molb，若要求平衡后c在反应混合气中的体积分数不变，则还应加入c_____mol。

（4）在同一容器中加入n mola和3n molb，在平衡时c的物质的量为mmol，若改变实验条件，可以使c的物质的量在m~2m之间变化，那么n与m的关系应是_____(用字母m、n表示)。

课堂补充练习

1c，2a，3b，4ab，5d，6b。

7．（1）1:50 ，增大o2的量，平衡正向移动，提高so2转化率。（2）保证nh3:so2=2:1。 （3）3.54t，0.912t。

8．（1）a­­ = 2，b=1，c=3，d=2。（2）a为气态，b为固态或液态，d为气态。（3）放热反应。

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