氮和磷的化合价_氮和磷（第二课时）

【jiaoan.jxxyjl.com--高三化学教案】

[教学目标]

1．知识目标

（1）掌握一氧化氮、二氧化氮的性质及相互转化的关系。

（2）掌握白磷、红磷的性质以及它们之间的相互转化关系。了解磷的含氧酸的性质，了解常见的磷酸盐。

2．能力和方法目标

（1）通过no2、no、o2跟水反应的分析，掌握氮的氧化物、氧气和水反应的有关计算方法。

（2）通过比较白磷、红磷的结构和性质，提高比较能力，提高判断同素异形体的能力。通过氮族、氧族和卤族元素的比较，提高运用元素周期律分析和解决问题的能力。

[教学重点、难点] no2、no、o2跟水反应的有关计算。

[教学过程]

[复习和引入新课]

复习上节课n2的化学性质，总结氮的氧化物的性质。

[教师提问]你能写出哪些氮的氧化物的化学式？其中氮元素的价态分别是多少？

氮的氧化物中属于酸酐的有哪些？

no和no2如何转化？no2、溴蒸气怎样鉴别？

如何收集no、no2？

[边讨论边总结]

（一）二氧化氮跟水的反应

[演示实验]二氧化氮跟水反应。装置如下图所示（一支10ml量筒）。

（1）轻轻摇动量筒，观察现象（水位逐渐上升，红棕色逐渐变浅）。

（2）用大拇指按住量筒口，取出量筒倒转振荡，再插入水中，观察现象。（水位迅速上升至量筒容积约 ，剩余 体积的无色气体）。

（3）将量筒口用橡胶塞塞住，从水中取出量筒，往量筒中滴入紫色石蕊试液，观察现象（溶液变红）。

通过以上实验的分析引出下列问题。

（二）no2、no、o2跟反应的计算

分析反应原理：

1．二氧化氮跟水反应：3no2+h2o=2hno3+no

2．二氧化氮、氧气同时跟水反应：4no2+o2+h2o = 4hno3

3．一氧化氮、氧气同时跟水反应：4no+3o2+h2o = 4hno3

遇到这类计算题时，首先要弄清所涉及的反应原理是哪种情况，再进行计算。如，二氧化氮跟氧气的混合气体溶于水时，可能有以下向种情况：

[例题讲解]

[例1]将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经过足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是　　　　。

[分析]氮气跟水不反应，所以可根据“3no2+h2o=2hno3+no”用体积差法进行计算。

答案为：1:3。

[例2]

将容积为50ml的量筒内充满no2和o2的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，足够时间后，量筒里剩余气体体积为5ml。则混合气体中no2和o2体积比可能是　　　。

[分析]二氧化氮、氧气混合气体例置于水中，最后残留气体可能有二种情况，一是氧气，二是一氧化氮。所以应先假设，再立式计算。

[解答]（1）若剩余的5ml气体是o2，则共有45mlno2、o2混合气体跟水反应，根据4no2+o2+h2o = 4hno3可得出：

v（no2）= ×45ml=36ml

v（o2）= ×45ml+5ml=14ml

所以，原混合气体中no2和o2体积比为18:7。

（2）若剩余的5ml气体是no，则no2、o2混合气体跟水反应时是no2过量，过量的no2再跟水反应。根据反应“3no2+h2o=2hno3+no”可得出，共有15mlno2过量。

即，在no2、o2混合气体跟水反应的过程中共消耗气体35ml。根据4no2+o2+h2o = 4hno3可得出：

v（o2）= ×35ml=7ml

v（no2）= ×35ml+15ml= 43ml

所以，原混合气体中no2和o2体积比为43:7。

（三）磷

[引导]让学生阅读教材中有关磷的内容。

[展示]给学生展示白磷和红磷样品，让学生观察。再完成“磷的两种同素异形体性质的比较表”。123

[学生总结并填表]

磷的两种同素异形体白磷和红磷的比较

白磷

红磷

分子结构

p4正四面体型，分子晶体

结构复杂，分子晶体

颜色

白色蜡状固体

暗红色粉未

密度（g·cm-3）

1.82

2.34

溶解性

不溶于水，易溶于cs2

不溶于水，也不溶于cs2

毒性

剧毒

无毒

着火点

40℃，易自燃

240℃，可燃

还原性

易被氧化，发磷光

不易被氧化

保存

少量保存在水中

贮存在密闭瓶中

相互转化

隔绝空气条件下，白磷加热到260℃可转化为红磷，红磷加热到416℃以上（升华）可得到白磷。

[演示实验]

（1）白磷、红磷的燃烧。

（2）红磷转化为白磷。

（3）五氧化二磷的吸水性。

在教师引导下，通过上述实验现象的观察和分析，让学生完成下列反应的化学方程式：

磷在空气中燃烧：4p+5o2 2p2o5（白烟现象）

磷在氯气中燃烧：2p+3cl2 2pcl3

2pcl3+cl2 2pcl5（白色烟雾现象）

五氧化二磷吸水：  p2o5+3h2o h3po4  

磷酸是中强酸，跟碱反应可生成正盐、一氢盐、二氢盐等三类盐。

教师通过下列来引导学生，让比较氮族、氧族和卤族元素的性质差异。

磷（氮族）、硫（氧族）、氯（卤族）的比较

磷

硫

氯

跟氢气化合难易程度

很难跟h2直接化合

硫蒸气在加热时才能跟h2直接化合

cl2和h2混合，在光照或点燃情况下迅速反应发生爆炸

气态氢化物的稳定性

ph3不稳定，易分解

h2s较不稳定，加热可分解

hcl很稳定，加热到1000℃时才开始分解

最高价氧化物对应水化物的酸性

h3po4是中强酸

h2so4是强酸

hclo4为最强的含氧酸

结论

从氮族到卤族，非金属性逐渐增强

[巩固练习]

1．根据下列氮及其化合物间的转化关系，写出有关化学方程式。

答案：略。

2．关于磷的下列叙述中，正确的是（   ）

（a）红磷没有毒性而白磷有剧毒       （b）白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷

（c）白磷可用于制造安全火柴         （d）少量白磷应保存在水中

答案：ad。

3．在城市空气中含有浓度较大的一氧化碳、氮的氧化物等大气污染物，这些污染物的主要来源是（    ）。

（a）硫酸工业排放的废气      （b）氨氧化法制硝酸中吸收塔排放的废气

（c）汽车尾气                （d）煤炭不完全燃烧产生的废气

答案：c。

4．在一定温度和压强下，将装有n2和no2混合气体的试管倒立于水槽中，最后试管内气体的体积缩小为原体积的 ，则混合气体中n2与no2的体积比是（  ）。

（a）2:3      （b）3:2      （c）3:5       （d）5:3

答案：a。

5．下列关于砷（as）元素的叙述中，正确的是（   ）。

（a）在ascl3分子中，砷原子最外层电子数为8

（b）砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子

（c）砷的氢化物的化学式为ash3，它是一种强氧化剂

（d）砷酸（h3aso4）是强酸，其酸性与硫酸相似 

答案：a。

6．将vlno和no2的混合气体通过水吸收后，得到aml无色气体a。将此无色气体a与等体积o2混合，再通过水充分吸收后，收集到5ml无色气体b。试回答：123

（1）a气体是__________________，b气体是_________________________。

（2）a气体的体积是______________________ml

（3）v值的取值范围是____________________。

答案：（1）a是no；b是o2。（2）20ml。（3）20<v<60。

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