[高考化学盐类的水解图像题]2016届高考化学盐类的水解
【jiaoan.jxxyjl.com--高三化学教案】
第24讲 盐类的水解
考点1 盐类水解反应的本质
(一) 盐类水解的实质:溶液中盐电离出来的某一种或多种离子跟 结合生成 ,从而了水的电离。
(二)盐类水解的条件:盐必须能 ;构成盐的离子中必须有,如nh4+、al3+、co32-、s2-等。
(三)盐类水解的结果
(1) 了水的电离。
(2)盐溶液呈什么性,取决于形成盐的对应的酸、碱的相对强弱;如强酸弱碱盐的水溶液显 ,强碱弱酸盐的水溶液显 ,强酸强碱盐的水溶液显 ,弱酸弱碱盐的水溶液是 。(3)生成了弱电解质。
(四)特征
(1)水解 :盐+水 酸 + 碱,δh 0
(2)盐类水解的程度一般比较 ,不易产生气体或沉淀,因此书写水解的离子方程式时一般不标“↓”或“↑”;但若能相互促进水解,则水解程度一般较大。
[特别提醒]:分析影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质;外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。
强碱弱酸盐:弱酸根离子与水电离出的h+结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子,从而使溶液中c(h+)减小,c(oh-)增大,即c(oh-)>c(h+)。如na2co3,nahco3
强酸弱碱盐:弱碱阳离子与水电离出的oh-结合生成弱碱,从而使溶液中c(h+)增大,c(oh-)减小,即c(oh-)>c(h+)。nh4cl,alcl3
弱碱弱酸盐:弱碱阳离子与水电离出的oh-结合生成弱碱,弱酸根离子与水电离出的h+结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子。ch3coonh4
[例1] 25℃时,相同物质的量浓度下列溶液中,水的电离程度由大到小排列顺序正确的是( )
①kno3 ②naoh ③ch3coo nh4 ④nh4cl
a、①>②>③>④ b、④>③>①>②
c、③>④>②>① d、③>④>①>②
[解析]①kno3为强酸强碱盐,在水溶液中电离出的k+和no—对水的电离平衡无影响;
②naoh为强碱在水溶液中电离出的oh—对水的电离起抑制作用,使水的电离程度减小;
③ch3coonh4为弱酸弱碱盐,在水溶液中电离出的nh4+和ch3coo—均可以发生水解生成弱电解质nh3•h2o和ch3cooh,并能相互促进,使水解程度加大从而使水的电离程度加大。
④nh4cl为强酸弱碱盐,在水溶液中电离出的nh4+ 可以发生水解生成弱电解质nh3•h2o,促进水的电离,但在相同浓度下其水解程度要小于ch3coonh4,该溶液中水的电离程度小于ch3coonh4中的水的电离程度。
【答案】d
[规律总结]酸、碱对水的电离起抑制作用,盐类的水解对水的电离起促进作用。
考点2溶液中粒子浓度大小的比较规律
1.多元弱酸溶液,根据 电离分析,如在h3po4的溶液中, 123
2.多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析,如na2 s溶液中c(na+)>c(s2-)>c(oh-)>c(hs-)
3.不同溶液中同一离子浓度的比较,要看溶液中其他离子对其影响的因素。如相同物质的量浓度的下列各溶液中①nh4cl ②ch3coonh4 ③nh4hso4,c(nh4+)由大到小的顺序是 。
4.混合溶液中各离子浓度的比较,要进行综合分析,如电离因素,水解因素等。
(1)弱酸与含有相应酸根的盐混合,若溶液呈酸性,说明弱酸的电离程度 相应酸根离子的水解程度。如ch3cooh与ch3coona溶液呈 ,说明ch3cooh的电度程度比ch3coo—的水解程度要大,此时,c(ch3cooh)<c(ch3coo—)。
(2)弱酸与含有相应酸根的盐混合,若溶液呈碱性,说明弱酸的电离程度 相应酸根离子的水解程度。
如hcn与nacn的混合溶液中,c(cn—)<c(na+),则说明溶液呈碱性,hcn的电度程度比cn—的水解程度要 ,则c(hcn)>c(cn—)。
(3)弱碱与含有相应弱碱阳离子的盐的混合的情况,与(1)、(2)的情况类似。
[特别提醒]理解透水解规律:有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁性。
[例2] 在0.1 mol•l-1的 nh4cl和0.1 mol•l-1的氨水混合溶液中,各离子浓度的大小顺序。
[答案]c(nh4+)>c(cl-)>c(oh-)>c(h+)。在该溶液中,nh3•h2o的电离与nh4+的水解互相抑制,nh3•h2o电离程度大于nh4+的水解程度时,溶液呈碱性:c(oh-)>c(h+),同时c(nh4+)>c(cl-)。
[规律总结] 要掌握盐类水解的内容这部分知识,一般来说要注意几个方面:1、盐类水解是一个可逆过程;2、盐类水解程度一般都不大;3、要利用好守恒原则即电量守恒和物料守恒(这两个方法在比较离子浓度和相关计算方面有较多的运用)。
考点3 盐类水解的应用
1.判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时,通常需考虑 。
如:相同条件,相同物质的量浓度的下列八种溶液:na2co3、naclo、ch3coona、na2so4、nahco3、naoh 、(nh4)2so4、nahso4等溶液,ph值由大到小的顺序为:
naoh>naclo>na2co3>nahco3>ch3coona >na2so4>(nh4)2so4>nahso4
2.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时,当盐中含有 的离子,需考虑盐的水解。
3.判断溶液中离子能否大量共存。当有 和 之间能发出双水解反应时, 在溶液中大量共存。
如:al3+、nh4+与hco3-、co32-、sio32-等,不能在溶液中大量共存。
4.配制易水解的盐溶液时,需考虑抑制盐的水解,如在配制强酸弱碱盐溶液时,需滴加几滴 ,来 盐的水解。
5.选择制备盐的途径时,需考虑盐的水解。如制备al2s3时,因无法在溶液中制取(会完全水解),只能由干法直接反应制取。123
加热蒸干alcl3、mgcl2、fecl3等溶液时,得不到alcl3、mgcl2、fecl3晶体,必须在蒸发过程中不断通入 气体,以抑制alcl3、mgcl2、fecl3的水解,才能得到其固体。
6.化肥的合理使用,有时需考虑盐的水解。
如:铵态氮肥和草木灰不能混合施用;磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰(有效成分k2co3)水解呈 。
7.某些试剂的实验室存放,需要考虑盐的水解。
如:na2co3、na2sio3等水解呈碱性,不能存放在 的试剂瓶中;nh4f不能存放在玻璃瓶中,应nh4f水解应会产生hf,腐蚀玻璃 。
8.溶液中,某些离子的除杂,需考虑盐的水解。
9.用盐溶液来代替酸碱
10.明矾能够用来净水的原理
[特别提醒]:盐类水解的应用都是从水解的本质出发的。会解三类习题:(1)比较大小型,例:比较ph值大小;比较离子数目大小等。(2)实验操作型,例:易水解物质的制取;中和滴定中指示剂选定等。(3)反应推理型,例:判断金属与盐溶液的反应产物;判断盐溶液蒸干时的条件;判断离子方程式的正误;判断离子能否共存等。
[例3]蒸干fecl3水溶液后再强热,得到的固体物质主要是 ( )
a. fecl3 b. fecl3•6h2o c. fe(oh)3 d. fe2o3
[解析] fecl3水中发生水解:fecl3+3h2o fe(oh)3 + 3hcl,加热促进水解,由于hcl具有挥发性,会从溶液中挥发出去,从而使fecl3彻底水解生成fe(oh)3,fe(oh)3为不溶性碱,受热易分解,最终生成fe2o3。
【答案】d
[规律总结] 易挥发性酸所生成的盐在加热蒸干时水解趋于完全不能得到其晶体。例如:alcl3、fecl3;
而高沸点酸所生成的盐,加热蒸干时可以得到相应的晶体,例:cuso4、naalo2。
参考答案
考点1 (一)水电离出来的h+或oh- 弱电解质 促进;
(二)溶于水 弱酸的酸根离子或弱碱阳离子
(三)(1)促进; (2)酸性 碱性 中性 谁强显谁性
(四) (1)吸热 >;(2)小
考点2 1. 多步 c(h+)>c(h2po4-)>c(hpo42-)>c(po43-)。
3. ③>①>②;
4.(1)大于 酸性 (2)小于 小
考点3 1. 盐的水解 2. 易水解 3. 弱碱阳离子 弱酸阴离子 不能
4. 对应的强酸 抑制 5. hcl 6. 碱性 7. 磨口玻璃塞
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