镁和铝组成的化合物_镁和铝的重要化合物 (3节时)

高三化学教案 2014-09-09 网络整理 晴天

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目的要求】: 1. 认识镁和铝的几种重要化合物的性质和主要用途;

              2. 认识氧化铝和氢氧化铝的两性和主要用途;

              3. 了解复盐和明矾的净水作用。

             

【重、难点】: 氢氧化铝的两性

【教学方法】: 自学阅读,思考总结,启发引导。

【课时安排】: 第一课时完成镁的重要化合物及氧化铝的物理性质和用途

第二课时完成铝的重要化合物的性质和用途

第三课时简单介绍明矾及知识归纳和拓展,评讲练习

【教学过程】: (第一节时)

引言〗:直接引入

自学阅读〗:学生阅读课本26-27页

投影〗:[思考讨论]:

1.    课本介绍了mgo和mgcl2的哪些知识?

2.    mgo有何突出的物理特性?因而有何应用?

3.    自然界无mgo矿石,怎样得到它?有哪些制取途径,哪些途径合理?

4.    mgcl2主要用于做什么?如何得到它,什么方法更有实际意义?

5.    从海水中提取mgcl2,最后冶炼mg,运用了mgcl2什么化学性质?

演示实验〗:1.展示mgo和mgcl2的样品,有学生观察总结物理性质。

              2. mgo溶于水,滴加酚酞

师生活动〗:教师引导,学生回答、讨论思考题,得出结论。

补充讲解〗:海水的综合利用

1.    海水咸、苦的原因;量多:淡水占99%,咸水占1%

2.    海水含盐量高,若全部提取出来,地壳陆地可上升160米

3.    海水淡化问题及将来解决办法的设想

【板书设计】:

一、镁的重要化合物

mgo                    mgcl2

        物理性质   熔点很高                吸水性,易潮解

1.性质:                                              酸      hcl

化学性质  mgo + h2o = mg(oh)2     mgcl2(盐) + 碱      mg(oh)2

                           (极少)                    盐       123……

电 解

 


2.用途:            耐火材料                  mgcl2            mg

提取nacl

ca(oh)2

hcl

 


高温

3.制法:    mgco3 === mgo + co2↑   海水      苦卤      mg(oh)2   mgcl2

(第二节时)

引入〗:直接引入

演示实验〗:展示al2o3和al(oh)3样品

投影〗:[思考讨论]:

1.    有何突出的化学性质?

2.    有化学方程式和离子方程式表示al2o3和al(oh)3分别与h2so4和naoh的反应。(会考必考)

3.    自然界有al2o3,却没有al(oh)3,如何制取al(oh)3?能否用al2o3和水反应?为什么?

4.    实验室用铝盐制取al(oh)3,加naoh和nh3•h2o哪种好?为什么?

请写出离子方程式。

*能否用naalo2制取al(oh)3,加何试剂好?为什么?

          5. 请归纳al、al2o3和al(oh)3分别与酸、碱反应的规律和相互关系。

师生活动〗:1.两性: al2o3既可以看成碱性氧化物,又可以看成酸性氧化物,

al(oh)3既可以看成碱,又可以看成酸。

2.学生练习,教师评价。

            +水 (不行)

3. al2o3                       al(oh)3

                          加热(行)

4.演示实验:硫酸铝中分别加naoh和nh3•h2o至过量,说明al(oh)3溶解于强碱,不溶于弱碱;同理al(oh)3溶解于强酸,不溶于弱酸。

(*补充扩展:为什么al(oh)3具有两性?

由其结构决定,在不同环境下断键情况不同

      o--h

al——o--h   +  3h+       h2o

      o--h

      碱式电离

      o—h   +  oh-      h2o

al——o--h        

      o--h      h2o

酸式电离                             )

5.                                     al3+                    123

h+

(1)

o2

加热

 


(4)

(3)

电解

al       al2o3        al(oh)3

oh-

(2)

 


                                                 alo2-            

(1) 3mol oh-(强碱)或 过量弱碱(氨水)

(2) 1mol h+(强酸)或 过量弱酸(碳酸)

(3) 过量oh- (强碱)

(4) 过量h+(弱酸)

【板书设计】:

二、铝的重要化合物

al2o3                      al(oh)3

1.存在:              略

2.化学性质: al2o3 + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2o  2al(oh)3 + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2o

   “两性”   al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o   al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o

3.制取:                                 al3+盐 + 弱碱       al(oh)3

(第三节时)

简单介绍〗:复盐概念、明矾的组成和用途

评讲〗:课本31页习题4、6

师生活动〗:再现“铝三角”并重点得出 al3+     al(oh)3      alo2-

转化中量的关系

学生练习〗:画出下列反应中生成沉淀量和所加溶液或气体量间关系的图象

1.    氯化铝溶液中不断加入氨水

2.    偏铝酸钠溶液中不断通入二氧化碳

3.    1mol氯化铝溶液中不断加入氢氧化钠溶液

4.    1mol偏铝酸钠溶液中不断加入盐酸

5.   将课本30页第一题的第(4)题用图象表示出来(创新)

评讲〗:上述习题


123

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