[硫酸的教案]硫酸·教案

高一化学教案 2015-01-25 网络整理 晴天

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 教学目标知识技能:掌握硫酸的性质,尤其是浓硫酸的特性;了解硫酸的用途;使学生掌握枪检验硫酸根离子的原理和方法。能力培养:培养学生的观察能力和思维能力。科学思想:进行“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育。科学品质:激发学生的学习兴趣;培养学生严谨求实的科学作风。科学方法:引导学生学会在实验和观察的基础上通过科学抽象来研究问题,学习化学。重点、难点   掌握浓硫酸的强氧化性;培养学生的思维能力;激发兴趣;使学生学会运用科学抽象学习化学。教学过程设计 

教师活动

学生活动

设计意图【提问】现有浓硫酸、浓盐酸各一瓶(无标签,试剂瓶大小一样,酸的体积相同),不用化学方法怎样识别?根据是什么?观察、回忆、思考。学生到讲台操作,并讲根据。1.用手分别把试剂瓶提起,重者是浓硫酸。2.把试剂瓶提起,摇动,呈油状者是浓硫酸。3.分别打开瓶盖,瓶口无酸雾者是浓硫酸。复习、巩固浓硫酸的物理性质。培养学生思维的广阔性、创造性。【提问】稀硫酸具有哪些化学性质?为什么具有这些性质?思考并回答:稀硫酸具有酸的通性。因为硫酸在水中能电离出h+。复习稀硫酸的化学性质。【引言】硫酸是一种强酸,具有酸的通性,那么浓硫酸与稀硫酸相比又有哪些特性呢?【板书】第四节  硫酸一、硫酸倾听、回忆、思考。 明确学习任务。激发学生继续学习的积极性。【演示】在试管中放入一些胆矾,再加入少量浓硫酸,振荡。观察固体和溶液的颜色变化。【提问】生成的灰白色固体是什么物质?【提问】胆矾失去的结晶水是否成为溶剂了?观察并描述现象:固体由蓝色变为灰白色;溶液仍为无色。回答:是无水硫酸铜。猜想:可能成为溶剂了。激发学习兴趣,培养观察能力。激疑、探索。继续探索。  【追问】溶液为什么不变蓝?【讲解】胆矾失去的结晶水与硫酸分子结合,生成了硫酸水合物。引导学生写出反应的化学方程式。【演示】取10g蔗糖放入小烧杯中,用2ml水调成糊状,再加入1ml浓硫酸,用玻璃棒搅拌。观察物质的颜色、体积变化并闻味。【提问】生成的黑色固体是什么物质?引导学生写出反应的化学方程式。给出蔗糖的化学式:c12h22o11【提问】以上两个实验反映了浓硫酸的哪些性质?【评价】浓硫酸使胆矾失去结晶水,反映了吸水性;使蔗糖中的氢、氧元素按水的组成比脱去,反映了脱水性。【板书】(一)浓硫酸的特性1.吸水性  2.脱水性【引导讨论】浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别?启发学生从以上两个化学方程式分析、比较,得出结论。迷惑不解。倾听,写出化学方程式:cuso4·5h2o+h2so4(浓)=cuso4+h2so4·5h2o观察并描述现象:生成黑色固体;体积膨胀,呈疏松多孔状;有大量蒸气冒出;有刺激性气味气体生成。思考并回答:黑色固体是碳单质。写出化学方程式:思考、比较并回答。有的学生辨别不清。倾听。记忆并记录。分析化学方程式,讨论出:吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合;脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。激发求知欲。揭示反应本质。激发兴趣。培养观察能力与描述现象能力。123揭示反应本质。引起回忆,发现问题。纠正错误,明确认识。加深记忆。培养学生概念之间比较的能力。【提问】铜与稀硫酸能反应吗?为什么?【设问】铜与浓硫酸能反应吗?【演示】在试管里放入一块铜片,注入少量浓硫酸,观察是否反应。给试管加热,用润湿的品红试纸检验放出的气体。把试管里的溶液和固体倒在盛有少量水的小烧杯中,观察溶液的颜色。【引导讨论】1.铜片与浓硫酸能否反应?反应的条件是什么?2.根据反应现象你认为反应后的生成物是什么?试写出此反应的化学方程式。并指出氧化剂、还原剂。反回答:不能。因为在金属活动性顺序中,铜排在氢的后面。猜想:不能。观察并描述现象:不加热时,无明显现象。加热时,产生的气体使润湿的品红试纸褪色。小烧杯中溶液呈蓝色。分析、思考并回答:1.加热能反应。2.润湿的品红试纸褪色说明生成了二氧化硫;溶激活旧知识。激发好奇心。培养观察能力、叙述能力及严谨求实的科学作风。树立对化学现象与化学本质的辩证认识。应中浓h2so4表现出什么性质?3.稀硫酸是否具有氧化性?浓、稀硫酸的氧化性有什么不同?启发学生从浓、稀硫酸的成分及与金属的反应分析。液稀释后呈蓝色说明生成了硫酸铜。o4+so2↑+2h2o,铜是还原剂;浓硫酸是氧化剂。浓h2so4表现出氧化性和酸性。对比、讨论出:稀硫酸也有氧化性。但浓硫酸的氧化性是由于分子里的+6价硫引起的;稀硫酸的氧化性是由于它电离出的h+引起的。h+的氧化性比+6价硫的弱。使学生深入认识浓、稀硫酸氧化性不同的实质。【设问】浓硫酸是否也能氧化金属活动性顺序中氢以前的金属呢?【演示实验】把铁条放入盛有少量浓硫酸的试管中,观察现象。【设问】为什么浓硫酸能与铜反应,而铁放入其中无明显现象呢?【讲解】对,若加热就会发生反应。但是没加热就没发生反应吗?不是的,这是由于浓硫酸具有强氧化性,它可使某些金属如铁、铝等表面“钝化”。解释“钝化”现象。【提问】浓硫酸与金属活动性顺序氢以前金属反应是否也生成氢气呢?为什么?推理并回答:能。观察:无明显现象。陷入沉思,猜想:没加热。倾听,领悟,形成正确认识。推理并回答:不能。因为浓硫酸与金属反应是由于+6价硫引起的。培养逻辑思维能力。激疑。激发求知欲。解惑,加深对浓硫酸强氧化性的认识。培养推理、综合运用知识的能力。【小结并板书】3.氧化性(1)氧化大多数金属↑+2h2o归纳出:加热时,浓硫酸能与大多数金属反应,但都没有氢气生成;常温下,浓硫酸可使铁、铝等发生钝化。及时总结,将知识统摄成规律。【过渡】加热时,浓硫酸还能氧化一些非金属单质。【组织讨论】浓硫酸与碳反应后的生成物是什么?试写出化学方程式。【板书】(2)氧化某些非金属单质+2h2o【组织讨论】设计一个实验检验碳与浓硫酸反应的生成物中既有二氧化碳,又有二氧化硫。启发学生从检验二氧化碳和二氧化硫的特征试剂入手,结合其它有关知识找到可行方案。对讨论过程中学生可能发生的错误给予及时纠正;对学生提出的合理方案给予及时肯定和鼓励。推理、思考并回答:浓硫酸是强氧化剂,把碳氧化成二氧化碳,而本身被还原成二氧化硫,同时生成水。123回忆有关知识,互相启发,互相补充,提出可行方案。最后统一认识:必须先用品红溶液检验二氧化硫;然后将二氧化硫吸收干净(可用溴水或高锰酸钾溶液等);再用品红溶液检验二氧化硫是否被吸收完全;最后用澄清石灰水检验二氧化碳(也可用氢氧化钡溶液)。培养推理和综合运用知识的能力。提高综合运用知识和实验的能力。培养思维的敏捷性、严密性、广阔性、创造性。【组织讨论】浓硫酸和稀硫酸的化学性质有什么不同?为什么不同?归纳出:稀硫酸具有酸类的一般通性,其实质是h+的性质,因为在稀硫 的形式存在。浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性,因为在浓硫酸中,硫酸主要以分子的形式存在。进一步理解量变引起质变的规律,树立辩证唯物主义的世界观。【投影】课堂练习(见附1)讨论并完成。巩固新知识。  【讲述】硫酸是最重要的基本化工产品之一。掌握它的性质可以更好地认识它在工农业生产和国防上的重要用途。【板书】(二)硫酸的用途倾听。渗透性质决定用途的化学思想。【指导阅读】指导学生阅读课本第80页有关硫酸用途的内容,归纳出硫酸的用途。启发学生思考硫酸的各种用途利用了它的哪些性质。阅读课文,归纳出:1.利用它的高沸点:制取挥发性酸。2.利用它的酸性:去金属表面的氧化物;制取硫酸盐;制造化肥。3.利用浓硫酸的吸水性:做干燥剂。培养自学能力。【作业】课本第82~83页,第1,2,3,4题。   【随堂检测】1.下列变化反映了浓硫酸的哪些性质?(1)浓硫酸滴在纸上,过一会儿,纸变黑____;(2)敞口放置的浓硫酸久置增重____;(3)食盐与浓硫酸反应可制取氯化氢____;(4)浓硫酸不能用来干燥硫化氢____。2.向50ml浓度为18mol/l的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量为(    )。(a)等于0.9mol(b)大于0.45mol小于0.9mol(c)等于0.45mol(d)小于0.45mol考察学生对硫酸的性质,尤其是浓硫酸的特性的理解、掌握情况。 附1:投影1.为什么可以用铁桶贮存,运输浓硫酸?2.在蔗糖与浓硫酸的实验中浓硫酸表现出的性质有____、____、____。3.浓硫酸为什么不能用来制取hi?附2:课堂练习答案1.常温下,浓硫酸可使铁钝化。2.吸水性、脱水性、氧化性。3.具有强氧化性的浓硫酸能把具有强还原性的碘化氢氧化。随堂检测答案1.(1)脱水性,(2)吸水性,(3)难挥发性,(4)强氧化性 2.(d)清华附中 123

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