氧化还原反应配平专题_氧化还原反应专题复习
【jiaoan.jxxyjl.com--高一化学教案】
复习目标:
1、使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。
2、使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。
3、通过复习及训练,培养学生独立思考及分析解决问题的能力。
4、培养对立统一的辩证唯物主义的观点。
复习内容:
【问题引入】古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,许多诗句用优美的语言描述了化学反应或者化学现象:
a.野火烧不尽,春风吹又生 b.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干
c.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间 d.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
这些诗句中涉及到的反应不是氧化还原反应的是
【学生讨论】c.
【知识再现】
一、氧化还原反应的概念
1、概念
(1)从化合价升降的观点:
的化学反应,叫氧化还原反应。
(2)从电子转移的观点:
的化学反应,叫氧化还原反应。
2、特征(判断依据): 反应前后物质所含元素化合价 。
3、本质: 反应中元素的原子之间发生了电子的 (电子的 或共用电子对的 )。
【教师总结】
【小试牛刀】
⑴、判断下列反应是否为氧化还原反应,若是请指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物:
a、3cu + 8hno3 (稀) = 3cu(no3)2 + 2no↑+4h2o
b、ca(clo)2+h2o+co2 =caco3 ↓+ 2hclo
c、ibr + h2o = hbr +hio
【交流研讨】
⑵、已知反应:fe+cu2+=fe2++cu ; 2fe3++cu= 2fe2+ +cu2+①你能否判断cu2+ 、fe2+、fe3+的氧化性的强弱顺序?能否判断cu 、fe、fe2+的还原性强弱顺序?若能,则其顺序为氧化性 ,还原性 。②若将铁粉投入到fecl3和cucl2混合溶液中将会发生哪些反应?
【教师引导】在解决以上问题时,你应用了哪些氧化还原反应的规律?
【学生讨论】
【归纳总结】
二、氧化还原反应的规律
1、强弱规律:
在同一反应中:氧化剂 + 还原剂 = 还原产物+ 氧化产物
氧化性: 氧化剂 氧化产物 还原性:还原剂 还原产物。123
氧化还原反应优先发生在 氧化剂和 还原剂之间。
【交流研讨】
⑶、某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:h2s、s、so2、h2so4、h2o。已知h2o是反应的生成物之一。
a、反应的氧化剂是 ,还原剂是 ;
该反应的氧化产物是 ,还原产物是 ;
b、写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目:
;
【教师引导】在解决以上问题时,你应用了哪些氧化还原反应的规律?
【学生讨论】
【归纳总结】
2、价态规律
元素处于最高价态只具有 ,元素处于最低价态只具有 ,元素
处于中间价态既具有 又具有 。
同种元素的高价态和低价态发生氧化还原反应,生成物价态介于 。
同种元素的相邻的价态之间 发生氧化还原反应反应。
3、守恒规律:
氧化还原反应中化合价升高的总数 化合价降低的总数,
还原剂失电子总数 氧化剂得电子总数。
【一展身手】
三、氧化还原反应的应用:
1、某校同学为探究br2、i2和fe3+的氧化性强弱,进行了如下实验:①取少量ki溶液于试管中,先加入溴水,振荡,再加入ccl4,振荡后静置,观察到下层液体呈紫红色;②取少量feso4溶液于试管中,先加入溴水,振荡,再继续滴加两滴kscn溶液,振荡,观察到溶液呈血红色。
(1)写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式 。
(2)由上述两个实验,对物质氧化性可以得出的正确结论是( )
a、br2>i2 b、fe3+>br2 c、br2>fe3+ d、i->br-
(3)已知氧化性fe3+>i2 ,请从所给的试剂中选择所需试剂,设计一个实验加以证明。①fecl3溶液②碘水③ki溶液④稀h2so4⑤淀粉溶液。简述实验步骤、现象、结论。
答 。123
【学生讨论】
【教师总结】①反应为 br2+2i-= 2 br- +i2。②反应为2fe2++br2= 2fe3+ +2br- 。所以氧化性br2>i2 ,br2>fe3+。③取少量的fecl3溶液于试管中,依次加入ki溶液和淀粉溶液,振荡,若溶液变蓝,证明fe3+氧化性强于i-。
2、某同学写出下面三个不同价态的氮的化合物相互转化的关系(未配平):
a、no + hno3 → n2o3 + h2o b、nh3 + no → hno2 + h2o
c、n2o4 + h2o → hno3 + hno2 其中你认为一定不可能实现的是:
【学生讨论】
【教师总结】b
【教师小结】
【课后作业】
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