[第九单元《溶液》知识点]第九单元《溶液》知识点归纳

【jiaoan.jxxyjl.com--九年级化学教案】

一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
注意：a、溶液不一定无色，
如cuso4为蓝色   feso4为浅绿色   fe2(so4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
         溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
       d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
固体、气体溶于液体，液体为溶剂
2、溶质和溶剂的判断        有水，水为溶剂，液体溶于液体

                          无水，量多的为溶剂

3、饱和溶液、不饱和溶液          
（1）概念：
（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
  

注：①ca(oh)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
    ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如nh4no3溶解
溶解放热：如naoh溶解、浓h2so4溶解
溶解没有明显热现象：如nacl
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克
（2）溶解度的含义：  
20℃时nacl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克nacl
或在20℃时，nacl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）   ②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如kno3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如nacl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如ca(oh)2
（4）溶解度曲线
  例：                        （1）t3℃时a的溶解度为  80g  
                              （2）p点的的含义   在该温度时，a和c的溶解度相同
                              （3）n点为 t3℃时a的不饱和溶液  ，可通过 加入a物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和12
                              （4）t1℃时a、b、c、溶解度由大到小的顺序c>b>a
（5）从a溶液中获取a晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。
                              （6）从a溶解度是  80g  。
（7）t2℃ 时a、b、c的饱和溶液各w克，降温到t1℃
会析出晶体的有a和b  无晶体析出的有  c   ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为  a<c<b
（8）除去a中的泥沙用 过滤 法；分离a与b（含量少）的混合物，用 结晶 法
2、气体的溶解度
   （1）气体溶解度的定义：在压强为101kpa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
   （2）影响因素：  ①气体的性质  ②温度（温度越高，气体溶解度越小）
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法  蒸发溶剂，如nacl（海水晒盐）
降低温度（冷却热的饱和溶液，如kno3）
三、溶质的质量分数
1、公式：
          溶质质量分数=                × 100%
2、在饱和溶液中：           
溶质质量分数c%=            × 100%（c < s）

3、配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制：
①步骤：计算、称量、溶解
②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释
②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

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