【高一化学第三章知识点总结图】高一化学第三章《硫硫酸》知识点总结
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高一化学第三章《硫 硫酸》知识点总结
一、硫的物性
淡黄色的晶体,质脆,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳
二、硫的化学性质
1、 与金属的反应
2cu+s===cu2s(黑色不溶于水) fe+s=====fes(黑色不溶于水)
(多价金属与硫单质反应,生成低价金属硫化物)
2、 与非金属的反应
点燃
s+o2=====so2 s+h2=====h2s
第二节 硫的氢化物和氧化物
一、硫的氢化物―――硫化氢
1、 硫化氢的的理性质
h2s是一种具有臭鸡蛋气味、无色、有剧毒的气体,能溶于水,常温常压1体积水能溶解2.6体积的硫化氢。
2、 硫化氢的化学性质:热不稳定性 h2s====h2+s
点燃
可燃性 2h2s+3o2===2h2o+2so2 (完全燃烧)(火焰淡蓝色) 2h2s+o2===2h2o+2s (不完全燃烧)
还原性 so2+2h2s=2h2o+3s
3、 氢硫酸
硫化氢的水溶液是一中弱酸,叫氢硫酸,具有酸的通性和还原性。
二、硫的氧化物
1、 物理性质:二氧化硫是一种无色有刺激性气味有毒的气体,易溶于水,常温常压1体积水可溶解40体积的二氧化硫;三氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体,熔沸点低。
2、 化学性质
二氧化硫是一种酸性氧化物,与水直接化合生成亚硫酸,是亚硫酸的酸酐,二氧化硫具有漂白作用,可以使品红溶液腿色,但漂白不稳定。
so2+h2o ==== h2so3 (这是一个可逆反应,h2so3是一种弱酸,不稳定,容易分解成水和二氧化硫。)
3、 二氧化硫的制法 na2so3+h2so4===na2so4+h2o+so2↑
第三节 硫酸的工业制法――接触法
一、方法和原料
方法:接触法
原料:黄铁矿(主要成份是fes2)、空气、水和浓硫酸
二、反应原理和生产过程
步骤 主要反应 主要设备
点燃
二氧化硫制取和净化 4fes2+11o2===2fe2o3+8so2 沸腾炉
二氧化硫氧化成三氧化硫 2so2+o2===2so3 接触室
三氧化硫氧吸收硫酸生成 so3+h2o=h2so4 吸收塔
思考:1、为什么制得二氧化硫时要净化?(为了防止催化剂中毒)
2、为什么吸收三氧化硫时用浓硫酸作吸收剂而不用水呢?(用水吸收时易形酸雾,吸收速度慢,不利于吸收,而用浓硫酸吸收时不形成酸雾且吸收干净,速度快。)
第四节 硫酸 硫酸盐
一、浓硫酸的物理性质
98.3%的硫酸是无色粘稠的液体,密度是1.84g/ml,难挥发,与水以任意比互溶
二、浓硫酸的特性
脱水性 与蔗糖等有机物的炭化 吸水性―用作干燥剂 强氧化性
2h2so4(浓)+cu===cuso4+2h2o+so2↑(此反应表现h2so4(浓)具有氧化性又有酸性)
h2so4(浓)+c=co2↑+h2o+2so2↑(此反应只表现h2so4(浓)的氧化性)
注:h2so4(浓)可使铁、铝发钝化,故h2so4(浓)可铁或铝容器贮存
四、 硫酸盐
1、硫酸钙caso4 石膏caso4.2h2o 熟石膏2caso4.h2o(用作绷带、制模型等)
2、硫酸锌znso4 皓矾znso4.7h2o(作收敛剂、防腐剂、媒染剂 )
3、硫酸钡baso4,天然的叫重晶石,作x射线透视肠胃内服药剂,俗称钡餐。
4、 cuso4.5h2o, 蓝矾或胆矾,feso4.7h2o,绿矾
五、硫酸根离子的检验
先加盐酸酸化后加氯化钡溶液,如果有白色沉淀,则证明有硫酸根离子存在。12
第六节 氧族元素
一、氧族元素的名称和符号:氧(o) 硫(s) 硒(se) 碲(te) 钋(po)
二、原子结构特点
相同点:最外层都有6个电子;
不同点:核电荷数不同,电子层数不同,原子半径不同
三、性质的相似性和递变性(详见课本91页)
1、 从o→po单质的熔点、沸点、密度都是逐渐升高或增大
2、 从o→po金属性渐强,非金属性渐弱。
3、 与氢化合通式:h2r,气体氢化物从h2o→h2se的稳定性渐弱
4.与氧化合生成ro2型或ro3型的氧化物,都是酸酐,元素最高价氧化物水化物的酸性渐弱。
硫的用途:制硫酸、黑火药、农药、橡胶制品、硫磺软膏 so2用于杀菌消毒、漂白
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