【几种重要的金属化合物】几种重要的金属化合物

【jiaoan.jxxyjl.com--高一化学教案】

教学目标：

1、通过学生的实验探究，掌握na2co3和nahco3的基本性质

2、通过学生的实验探究，掌握fe2+的还原性和fe3+的氧化性以及它们的检验方法

3、通过学生的讨论，掌握na2co3与nahco3以及fe2+与fe3+的相互转化关系

4、进一步巩固离子反应方程式的书写和对氧化还原反应理论的理解

教学重点：1、na2co3与nahco3的相互转化关系

          2、fe2+的还原性和fe3+的氧化性以及它们的检验方法

教学难点：na2co3与nahco3以及fe2+与fe3+的相互转化关系

教学方法：学生实验探究法，学习小组讨论、交流

教学过程：

    [课的引入]：简单介绍盐的分类，例如：na2so4和nahso4

                    na2co3和nahco3

               cu2(oh)2co3

硫酸盐、碳酸盐、正盐、酸式盐、碱式盐的概念和特点

1、碳酸钠和碳酸氢钠（na2co3和nahco3）

[学生实验探究1]：书本50页的内容（1）和（2），教师趁堂，同时指导学生实验和记录实验现象，填写书本50页的表一和表二。

[学习小组讨论]：1、观察na2co3和nahco3的外观。

               2、na2co3和nahco3在水中的溶解度哪个大？

               3、na2co3和nahco3溶于水时吸、放热的情况如何？

               4、它们的水溶液的碱性那个强？

               5、按书本50页的图3—18装配实验，对na2co3和nahco3分别进行加热，有什么结果？写出相关的化学反应方程式。

[学生发言]：学习小组派代表发言……

[教师评价和小结]：

1、na2co3是白色粉末；nahco3是白色细小晶体；

         另：na2co3的结晶水合物——碳酸钠晶体，及其风化。

2、na2co3和nahco3都易溶于水，na2co3的溶解度大些。

3、na2co3和nahco3在溶于水时都放热，na2co3的放热更多些。

4、它们的水溶液的碱性na2co3的更强一些（教师可简单解释原因：co32-和hco3-水解的结果）

                5、加热na2co3时，实验过程无明显现象；加热nahco3时，澄清石灰水出现浑浊，说明产生了co2气体。

            2nahco3na2co3 + h2o + co2↑

      **学习小组长评价各组员的学习过程、相互合作的态度、创造能力。

[学生实验探究2]：书本50页的内容（3），教师趁堂，同时指导学生实验和记录实验现象。

[学习小组讨论]：

1、分别取同样量的na2co3和nahco3溶液（2-3 ml）于两支小试管中，分别加入足量的盐酸，观察哪支试管的反应剧烈些？123

2、取2-3 ml的na2co3溶液于小试管中，用胶头滴管逐滴滴加盐酸，仔细观察反应过程和现象。

3、分别取同样量的na2co3和nahco3溶液（2-3 ml）于两支小试管中，分别滴加澄清石灰水，观察反应现象。

4、写出以上实验的反应离子方程式。

5、na2co3与nahco3的相互转化关系；正盐与酸式盐的转化关系是怎样的？

[学生发言]：学习小组派代表发言……，并在黑板上板书相关的离子反应方程式。

[教师评价和小结]：

      1、在相同情况下，nahco3溶液与盐酸反应要比na2co3溶液的剧烈。

         co32- + 2h+ == h2o + co2↑；  hco3- + h+ == h2o + co2↑。

      2、向na2co3溶液中逐滴滴加盐酸时，前几滴盐酸的加入并无明显的现象，后几滴盐酸的加入才明显地观察到有气体生成，说明na2co3溶液与盐酸的反应是分步进行的。

        第一步：co 32-+ h+ == hco + h2o

        第二步：hco3- + h+ == h2o + co2↑

      3、向na2co3溶液中逐滴滴加澄清石灰水的反应是：

         co32- + ca2+ == caco3↓

        向nahco3溶液中逐滴滴加澄清石灰水的反应是：

         hco3-  + oh- == co32- + h2o；    生成的co32-再与ca2+反应：

co32- + ca2+ == caco3↓

       合写为：   2hco3- + ca2+ + 2oh- == caco3↓+ co32- + 2h2o

      4、na2co3与nahco3的相互转化关系：

na2co3 nahco3

   正盐与酸式盐的转化关系：正盐 酸式盐

**学习小组长评价各组员的学习过程、相互合作的态度、创造能力、离子反应方程式书写的情况。

学生阅读书本51页的“资料卡片”，要求学生课外继续查找有关明矾作净水剂的原理。

2、三价铁的氧化性

（1）、fe3+的检验

[学生实验探究3]：按书本51页的内容（1）进行实验，观察实验现象并记录。

[教师评价和小结]：在fe2+的溶液中滴加kscn溶液无明显现象

                 在fe3+的溶液中滴加kscn溶液，溶液变成血红色

                 fe3+的检验：  fe3+ + 3scn- === fe(scn)3 （血红色）

[学生实验探究4]：按书本51页的内容（2）进行实验，观察实验现象并记录。

[学习小组讨论]：1、通过对fe2+与fe3+的比较，找出鉴别和检验它们的方法。

               2、写出上述反应的离子方程式。

               3、小结fe2+与fe3+的相互转化的规律。123

[教师评价和小结]：

1、fe3+的检验方法：观察溶液的颜色；加oh-；加scn-等

        fe3+ + 3scn- === fe(scn)3 （血红色）

       fe2+的检验方法：观察溶液的颜色；加oh-；加scn-后再加氯水等

    2、fe2+与fe3+的相互转化： 2fe3+ + fe == 3fe2+

2fe2+ + cl2 == 2fe3+ + 2cl-

            fe2+ ------>fe3+：强氧化剂：cl2、hno3、br2、kmno4(h+)等

                  fe3+------->   fe2+：强还原剂：i-、h2s、so2、金属单质（如fe、cu）等

[堂上练习]：见ppt文件

**学习小组长评价各组员的学习过程、相互合作的态度、创造能力、离子反应方程式书写的情况。

[课后作业]：书本54页的习题4、5、7

[教师评价和小结]：1、强调本节课的重点和难点。

                 2、解决各学习小组长汇报和反映的学习问题。

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