氧化剂和还原剂微课_重要的氧化剂和还原剂（共2课时）

【jiaoan.jxxyjl.com--高三化学教案】

第一课时

学习目标

1．从得失电子的角度加深对氧化还原反应及氧化剂、还原剂的理解，了解氧化产物和还原产物。

2．掌握氧化剂、还原剂中所含元素化合价的情况，掌握用单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况。

学习过程

一、自学探究

1．用单线桥表示下列反应，并指明氧化剂与还原剂

(1) Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑

 (2) 2H2 + O2 =2H2O

(3) Cl2 + H2O =HCl + HClO

2．分析并配平下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目。

(1)        KClO3 +   HCl­ ——   KCl +   Cl2  +        

(2)       Cl2  +    NH3  ——   N2  +     HCl

(3)       NO +    NH3 ——   N2  +   H2O

2．  阅读课本24页，请归纳：

氧化还原反应的实质是                                                 ，

判断氧化还原反应的依据是                                     。

4．听老师讲解图3—2，并按要求填写下表：

常见的氧化剂

得电子化合价降低

举例

（1）活泼非金属单质，如：Cl2、Br2、O2等

（2）元素处于高价的氧化物时，如CO2、MnO2等

（3）元素处于最高化合价时的酸，如H2SO4、HNO3等

（4）元素处于最高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等

2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2

（5）过氧化物如Na2O2、H2O2等

常见的还原剂

失电子化合价升高

举例

（1）活泼金属单质，如：Na、Al、Zn、Fe等

（2）某些非金属单质，如：H2、C、Si等

（3）元素处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等

（4）元素处于低化合价时的酸，如HCl、H2S等

（5）元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeCl2等

2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3

二、总结与评价

【总结】

氧化还原反应配平的一般步骤：

一标出有变的元素化合价；

二找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等；

三定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；

四平：观察配平其它物质的系数；

五查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号。

通过配平，加深了对氧化还原反应的理解，并能解决有关计算问题。

【评价】

1．下列下画线的元素是被氧化还是被还原，要加氧化剂还是加还原剂才能实现?

(1)              KI→I2  

(2)              SO2→SO3 

(3)              HgCl2→Hg2Cl2

(4)              NO2→HNO3  

(5)              FeCl3→FeCl2

2．IBr + H2O =HBr + HIO是氧化还原反应吗?为什么?

3．SO2与H2S可发生下列反应，SO2 + 2H2S =3S + 2H2O，当生成硫48 g时，氧化产物比还原产物多还是少?两者相差多少克?

4．宋代初期，人们发现江西上饶有一苦泉，蒸发这种苦泉水会得到蓝色晶体，熬苦泉水的铁锅用久了会变成铜锅，这也是湿法炼铜的起源。写出这个反应的化学方程式                               ，离子方程式                         。标出电子转移的方向和数目（单线桥法），该反应中的还原剂是           ，氧化剂是           ，其中 被           ， 被            。

第一节  重要的氧化剂和还原剂

（第2课时）

学习目标

掌握重要的氧化剂、还原剂的常见反应；学会比较氧化剂、还原剂的相对强弱。

学习过程

一、自学探究

1．根据【实验3—1】、【实验3—2】和下列两个反应

2FeCl3  + 2KI =2FeCl2  + I2  + 2KCl       I2  + H2S =S + 2HI

推知有关物质的氧化性由强到弱的顺序是                                 ；

而有关物质的还原性由强到弱的顺序是                                 。

1．  非金属越活泼，其单质的氧化性越   ，而所生成的阴离子的      性越    ；

金属越活泼，其单质的     性越   ，而所生成的阳离子的      性越     。

2． 阅读课本27页，听老师讲解氧化性物质或还原性物质在进行氧化还原反应时，所含元素的化合价变化。

二、总结与评价

【总结】

化合价升高（失ne—）被氧化

氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物

化合价降低（得ne—）被还原

（较强）（较强）  （较弱）  （较弱）

氧化性：氧化剂＞氧化产物

还原性：还原剂＞还原产物

【评价】

1．已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-

Ａ．2Fe3+ + SO2 +2 H2O ＝ 2Fe2+ + SO42- + 4H+

Ｂ．I2 + SO2 + 2H2O ＝ H2SO4 + 2HI

Ｃ．H2O2 + H2SO4 ＝ SO2 + O2 + 2H2O

Ｄ．2Fe2+ + I2 ＝ 2Fe3+ + 2I-            

2．下列反应中，不属于氧化还原反应的是(    )。

A．2CO + O2  点燃  2CO2         B．CH4 + 2O2  点燃   CO2 + 2H2O

C．2KClO3  加热   2KCl + 3O2↑   D．2Fe(OH)3  加热  Fe2O3 +3H2O

3．关于C + CO2 点燃   2CO的反应，下列说法正确的是(   )。

A．是化合反应，不是氧化还原反应

B．CO既是氧化产物又是还原产物

C．单质C中C的化合价升高，被还原，是氧化剂

D．CO2中C的化合价降低，被氧化，CO2是还原剂

4．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；

X2＋＋ Z＝X ＋ Z2＋；Y ＋ Z2＋＝Y2＋ ＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合(    )。

A．  R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋    B． X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋

C．  Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋    D． Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋

5．化合物BrFx与水按物质的量之比3︰5 发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。

（1）BrFx中，x＝     。

（2）该反应的化学方程式是：                                       。

（3）此反应中的氧化剂和还原剂各是什么?

氧化剂是             ；还原剂是            。

针对性训练试题（一）

一、  选择题

1．有X、Y、Z三种金属，把Y投入XCl2溶液中一段时间后，溶液质量增大，把Z投入YSO4溶液中一段时间后，溶液的质量减小，则这三种金属的还原性由强到弱的顺序正确的是(    )。

A．X＞Y＞Z     B．Y＞X＞Z     C．Z＞Y＞X      D．Z＞X＞Y

2．对于反应：H- + NH3 ＝ H2 + NH2-的正确说法是(    )。   

Ａ．属于置换反应           Ｂ．H-是还原剂

Ｃ．NH3是还原剂            Ｄ．H2既是氧化产物又是还原产物  

3．为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3-可和I-发生反应:IO3— + 5I- + 6H+ ＝ 3I2 + 3H2O

根据此反应，可用试纸和日常生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-。可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是(    )。

A．①③  B．③⑥       C．②④⑥   D．①②④⑤⑦

4．24mL浓度为0.05mol/LNa2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是(    )。

A． +6          B． +3          C． +2      D． 0

5．下列反应中，HCl做还原剂的是(    )。

A．Zn + 2HCl =ZnCl2  + H2↑       

B．CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑

C．MnO2 + 4HCl(浓) 加热 MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O  

D．NaOH + HCl =NaCl + H2O

6．下列反应中，水做氧化剂的是(    )。

A．Cl2 + H2O =HCl + HClO       B．C + H2O高温 CO + H2

C．CaO + H2O =Ca(OH)2        D．CO2 + H2O=H2CO3

7．氯气通入含有下列离子的溶液中不会不会与下列反应的离子是 (    )。

A．OH-           B．S2-                 C．SO32-            D．H+

8．制备氰氨基化钙的化学方程式 CaCO3 + 2HCN ＝ CaCN2 + CO + H2  + CO2 在反应中 (    )。

Ａ．氢元素被氧化，碳元素被还原

Ｂ．HCN既是氧化剂，又是还原剂

Ｃ．CaCN2是氧化产物，H2是还原产物

Ｄ．CO为氧化产物，H2为还原产物

二、填空题

1．配平下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目

(1)       CuSO4  +    KI  ——   CuI↓ +   I2  +   

(2)       NO2  +    H2O ——    HNO3  +   NO

2．高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：
              KMnO4 + HBr ® Br2 + MnBr2 + KBr + H2O
其中还原剂是         。若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是         mol。

3．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：

（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是      ，需用氧化剂的是       （填编号）。

（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是     （填化学式）

（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：

Na2Cr2O7 ＋  KI＋ HCl       CrCl3 ＋  NaCl ＋  KCl＋  I2＋         

4．在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：

KCN ＋ 2KOH ＋ Cl2 → KOCN ＋ 2KCl ＋ H2O

被氧化的元素是       。

（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：

    KOCN＋  KOH＋    Cl2       CO2 ＋    N2 ＋    KCl ＋    H2O

5．已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O7）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。

（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。

（2）此反应的还原剂是        ，它的氧化产物是          。

（3）此反应的离子反应方程式可表示为：

                                                                      。

（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有        。

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