【酸和碱之间会发生什么反应教案】酸和碱之间会发生什么反应
【jiaoan.jxxyjl.com--高三化学教案】
教学目标 :
1熟练掌握酸和碱的定义和化学性质
2掌握盐的定义,理解中和反应。
3巩固化合反应、分解反应、置换反应。
4掌握中和反应在化学反应中的应用。
教学重点:中和反应
教学难点 :中和反应的应用
教学方法:实验引导探索法、归纳练习法
教学用品:
教学过程 :
一、 复习引入
简单复习酸和碱的定义和常见的化学性质
二、 课前小测:
1、 写出酸和碱的定义并举例说明(写出电离方程式):
(1) 酸------
例如:
(2) 碱------
例如:
2、 酸和碱分别有哪些化学性质?
(1) 与指示剂反应
1) 酸使__________变红
2) 碱使__________变红,使________变蓝。
(2) 酸与金属(派在_____前)反应
例:铝跟稀硫酸反应,方程式________________
铁跟盐酸反应,方程式___________________
(3)与金属氧化物(酸)和非金属氧化物(碱)反应
1) 盐酸与氧化铜,方程式:___________
2) 氢氧化钠与二氧化碳反应,方程式__________________
2、符合下列事实的化学方程式。
(1)用盐酸除去铁锈_____________
(2)漏置在空气中已部分变质的氢氧化钠内加入适量的稀硫酸_________
(3)把生石灰放进水中,可以把鸡蛋煮熟_____________
(4)石灰水长期裸露在空气中,会变浑浊_______________
3、玻璃棒蘸取酚酞试液在滤纸上画一只小鸟。把滤纸放在浓氨水瓶口上方,滤纸上很快出现一只___小鸟。再把此滤纸放在浓盐酸瓶口上方,小鸟逐渐___。
4、下列物质放在空气中,质量会增加的是____,质量会减少的是___不会变质的是___.
A、粗盐 B、浓硫酸 C、NaCO3.10H2O D、浓盐酸 E、NaCl F、石灰水 G、NaOH H、CaO
4、下列化学实验基本操作,正确的是 ( )
A、 稀释浓硫酸时,把水慢慢倒入盛有浓硫酸的量筒中并搅拌;
B、 用滴管滴加液体时,为防止液滴飞溅,滴管应贴紧试管内壁;
C、 向燃着的酒精灯里添加酒精;
D、 用托盘天平称量药品时,称量物放在左盘,砝码放在右盘;
E、 把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量;
F、 将收集满氢气的集气瓶盖上玻璃片正放在桌子上;
三、 引入新课
[趣味实验]“无中生有”:用两支玻璃棒分别蘸上浓盐酸和浓氨水后让两支玻璃棒靠近但未接触,观察现象。
[提问]上述实验说明了什么?
[回答]盐酸跟氨水(是一种碱)会反应
[提问]怎样检验碱是否存在呢?
[回答]用指示剂(无色酚酞变红,紫色石蕊变蓝)
四、 新课讲授
(一)中和反应
[活动与探究]在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液,滴入几滴无色酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,至溶液颜色恰好变为无色为止,观察现象。
取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上,使液体蒸发,观察玻璃片上的现象。
[讨论]玻璃片上物质是氢氧化钠吗?为什么?写出化学反应的方程式。
[板书] NaOH + HCl =NaCl + H2O
[讲解]NaOH =Na+ + OH- HCl =H+ + Cl-
溶液中的离子进行重新组合,Na+与Cl-结合成NaCl, H+和Cl-结合成HCl.
[练习]Ca(OH)2 + HCl =NaOH + H2SO4 =
[提问]以上反应生成物有什么共同特征?
[回答]都生成水和另一化合物(由金属离子和酸根离子构成)
[归纳并板书]由金属离子和酸根离子构成的,这样的化合物叫做盐。
例如:NaCl、CaCl2、Na2SO4、AgNO3、KMnO4、Na2CO3
[提问]金属离子和氢氧根离子构成的物质叫做什么?(碱)
[归纳并板书]向上述这类酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
[讲解]中和反应不是四大基本反应类型之一,前面我们学过的基本反应类型有哪些?
并举例说明。
[回答]
1)化合反应:C + O2 点燃 CO2
2) 分解反应:2KMnO4 Δ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
3)置换反应: Mg + HCl =MgCl2 + H2↑
(二)中和反应的应用
1、改变土壤的酸碱性
造成酸雨的主要原因是:____,改良酸性土壤H2SO3 +Ca(OH)2=CaSO3+H2O
2、处理工厂的废水 H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4+H2O
3、用于医药
HCl + Al(OH)3 =AlCl3 + H2O
HCl + NaHCO3=NaCl + CO2 ↑+ H2O
五、 课堂小结:
(一)中和反应
1、盐-----由金属离子和酸根离子构成的,这样的化合物叫做盐。
2、中和作用-----酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应
NaOH + HCl =NaCl + H2O
Ca(OH)2 +2 HCl =CaCl2 + 2 H2O
NaOH + H2SO4 =Na2SO4 + H2O
(二)中和反应的应用
1、改变土壤的酸碱性
H2SO3 +Ca(OH)2=CaSO3+H2O
2、处理工厂的废水
H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4+H2O
3、用于医药
HCl + Al(OH)3 =AlCl3 + H2O
HCl + NaHCO3=NaCl + CO2 ↑+ H2O
六、目标检测:
1、 写出盐的定义,并举例说明
盐----
例如:
2、 写出中和反应的定义,并举例说明
中和反应---
例如:
3、 一张洁白干燥的滤纸上,依次喷洒A、B、C三种无色液体。当喷洒A、时,滤纸无明显变化;再喷洒B时,滤纸上出现一只红猫;最后喷洒C时,小猫渐渐消失。回答下列问题:
滤纸上的小猫可能是用__________画的。
无色液体A是____,B是____,C是___;或A是____,B是___,C是____。
4、下列反应,属于化合反应的是( ),属于分解反应的是( ),属于置换反应的是( ),
属于中和反应的是( )
A、Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑ B、 H2CO3 =H2O + CO2↑
C、NaOH + H2SO4 =Na2SO4 + H2O D、 S + O2 点燃 SO2
5、Zn、Fe(OH)3、KMnO4、CaO、 稀H2SO4、H2O等物质中,按下列要求写出化学反应方程式:
(1)化合反应:________________
(2)分解反应:________________
(3)置换反应:________________
(4)中和反应:________________
6、某地有间大型火力发电厂(燃烧煤发电),排放出大量的有毒气体,,其方程式为_________,这种气体会形成酸雨,造成土壤酸化,不利于作物的生长,为了减小土壤的酸性,可在土壤中加入适量________,以中和酸性,其化学反应方程式为 _________。
7、查得某工厂排放的废水中有大量NaOH,若直接排入河流会造成水体污染,应怎样处理此工厂中的废水?写出你的想法,并写出相关的化学反应方程式。______
8、人的胃酸过多,会造成消化不良或是胃痛,此时可在医生的指导下服用某些碱性物质,如_______或________,以中和过多的胃酸,写出它们的反应方程式______________、_____________,若胃穿孔,则不宜用__________方法(填第一种或是第二种)
9、我国西部地区有一个苦泉村,村子里的泉水蒸发得到蓝色的胆矾(CuSO4.5H2O),当地居民用铁锅将水煮一煮就不苦了,久而久之铁锅就变成了“铜锅”,试解释这种现象。
________________
板书设计
课题2
(一)中和反应
1、盐-----由金属离子和酸根离子构成的,这样的化合物叫做盐。
2、中和作用-----酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应
NaOH + HCl =NaCl+H2O
Ca(OH)2 +2 HCl =CaCl2 + 2 H2O
NaOH + H2SO4 =Na2SO4 + H2O
(二)中和反应的应用
1、改变土壤的酸碱性 H2SO3 +Ca(OH)2=CaSO3+H2O
2、处理工厂的废水 H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4+H2O
3、用于医药
HCl + Al(OH)3 =AlCl3 + H2O
HCl + NaHCO3=NaCl + CO2 ↑+ H2O
本文来源:https://jiaoan.jxxyjl.com/gaosanhuaxuejiaoan/22209.html
-
空气炸锅|空气详细阅读
教学目标 知识目标: 通过实验,使学生了解空气的组成;并对空气的污染和防治有所认识。 能力目标: 初步培养学生观察实验,分析问题的思维能力;查阅搜集资料的技能;表达与交流能力。 情感目标: 培养学生的环保意识和实事...
-
【钠碱金属不能放在】钠碱金属详细阅读
§6 1 钠【教学目标】1 知道钠的物理性质和用途。2 掌握钠的化学性质。3 知道烧碱的工业制法和电解的概念。4 培养学生观察能力以及分析、归纳思维能力,对学生进行科学态度、科学方法的教育和训练。【重点】:钠的物理性质和有关的化学性质。【难点】:通过钠跟水反应的...
-
镁和铝组成的化合物_镁和铝的重要化合物 (3节时)详细阅读
目的要求】: 1 认识镁和铝的几种重要化合物的性质和主要用途; 2 认识氧化铝和氢氧化铝的两性和主要用途; 3 了解复盐和明矾的净水作用。 【重、难点】: 氢氧化铝的两性【教学方法】: 自学阅读,思考总结...
-
第四节第五节腰椎间盘突出_第四节 环境保护详细阅读
1 环境自净和环境污染的概念 (1)人类的活动不断向环境排放污染物质,而大气、土壤等的扩散、稀释、氧化还原、生物降解等作用,使污染物的毒性和浓度自然降低,这种现象叫做环境自净。 (2)排放的污染物超过了环境的自净能力,环境质量就发生了不良的变化,危害人类健康和生存,于是就造成环境污染。...
-
【弱电解质的电离平衡第二课时教案】电离平衡(第二课时)详细阅读
[教学目标]1.知识目标(1)常识性了解电离平衡常数概念。(2)理解强、弱电解质分类跟电离平衡的本质联系。(3)了解碳酸、醋酸、亚硫酸、一水合氨等常见弱酸和弱碱的电离常数大小,能比较它们的电离能力强弱。2.能力和方法目标(1)用电离常数比较电解质的电离强弱的方法,提高根据电离强弱判断相关...
-
化学反应中的能量变化_化学反应中的能量变化详细阅读
第三节 学习目标1 了解反应热、热化学方程式等概念,了解吸热反应和放热反应的原理; 2 掌握热化学方程式的书写及其注意事项。 学习过程一、自学探究1. 请回忆学过的化学反应中,哪些是放热反应,哪些是吸热反应? 2.从微观(化学键的断裂和形成)的角度讨论:为什么有些反应是放热的,而有些反应是...
-
[高考化学盐类的水解图像题]2016届高考化学盐类的水解详细阅读
第24讲 盐类的水解考点1 盐类水解反应的本质(一) 盐类水解的实质:溶液中盐电离出来的某一种或多种离子跟 结合生成 ,从而了水的电离。(二)盐类水解的条件:盐必须能 ;构成盐的离子中必须有,如nh4+、al3+、co32-、s2-等...
-
[硝酸第一课时]硝酸(第一课时)详细阅读
[教学目标]1.知识目标(1)掌握硝酸的物理性质(易溶于水、挥发性)。(2)掌握硝酸的化学性质(不稳定性、强氧化性和强酸性)。2.能力和方法目标(1)通过有关硝酸强氧化性的实验,提高对实验现象的观察分析能力,提高根据实验现象进行推理分析的能力;(2)通过从酸的一般通性到硝酸的性质的推理分...
-
分子分母怎么区分_分子详细阅读
教学目标知识目标: 1.学生认识分子的真实存在及分子是构成物质的一种粒子; 2.了解分子的概念和基本性质; 3.学会用分子的观点来区别物理变化和化学变化; 4.理解纯净物和混合物的概念并会判断典型的纯净物和混合物。能力目标: 培养学生查阅资料、观察及抽象思维能力。情感目标: 通过实验和讨...
-
[电化学基础知识点总结]第四章电化学基础知识点归纳详细阅读
一、原电池课标要求1、掌握原电池的工作原理2、熟练书写电极反应式和电池反应方程式要点精讲1、原电池的工作原理(1)原电池概念:化学能转化为电能的装置,叫做原电池。若化学反应的过程中有电子转移,我们就可以把这个过程中的电子转移设计成定向的移动,即形成电流。只有氧化还原反应中的能量变化才能被转化成电能;...