[经济学基本概念和原理]基本概念和原理五：溶液

【jiaoan.jxxyjl.com--九年级化学教案】

一、教学目标：
　　知识目标：
　　1.通过复习，使学生形成知识体系。
　　2.加深对溶液、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度以及溶质的质量分数等基本概念的理解和掌握。
　　能力目标：提高学生分析、综合、分类、对比、抽象、概括能力。
　　情感目标：培养学生内外因辩证关系、对立统一规律等辩证唯物主义观点。体验理论是为实践服务的。
　　二、教学重点、难点：
　　教学重点：溶液的组成特征、饱和溶液与不饱和溶液、溶质的质量分数。
　　教学难点：饱和溶液与不饱和溶液关系、溶解度与溶质的质量分数关系。
　　三、教学过程：
　　[基础知识的归纳与整理]
　　
　　[关键知识点拨]
　　(一)饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液、稀溶液
　　1.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
　　 　　
　　2.四个概念间的关系：
　　
　　饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液和稀溶液之间没有必然的联系，它们是从两个不同的角度对溶液进行的分类。
　　(二)固体的溶解度
　　1.概念中的四要素：①一定温度 ②100克溶剂 ③饱和状态 ④质量
　　2.固体溶解度与溶解性的关系：
　　溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法
　　
　　3.影响固体溶解度的因素
　　内因：溶质和溶剂的性质
　　
　　4.溶解度曲线
　　
　　
　　5.溶解度与溶质的质量分数的关系
项目  溶解度(s)  溶质的质量分数(a%)
概念  在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量  溶质质量与溶液质量之比
意义  物质溶解性的定量表示方法
饱和溶液里：溶质质量与溶剂质量关系  溶液浓、稀程度的表示方法
溶质质量与溶液质量的关系(与溶液饱和与否无关)
条件  一定温度、100g溶剂、饱和状态  与温度无关、溶剂量无限制，溶液不一定要饱和
单位  克(g)  是比值，单位为1
计算公式   ×100g(饱和溶液)
 ×100%

联系  一定温度下，饱和溶液：a%= ×100%

　　[典型例题讲解]
　　例1.下列说法中不正确的是(　　)
　　①溶液都是无色透明、均一、稳定的混合物。②同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。③糖水是溶液，盐水是溶液，混合在一起，既有糖又有盐，就不是溶液了。④在某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量随之增大。⑤一杯调好的糖水，喝第一口特别甜，越喝越不甜，说明后来喝的糖水要变稀些。⑥把饱和溶液温度升高时，若溶液质量不变，则溶液质量也不变。
　　a.②④⑤⑥　　　　b.①③④⑤　　　　c.①②③④⑤　　　　d.①②③⑤⑥
　　[解析]此题是有关溶液、饱和溶液概念的判断。溶液不一定无色，故①错。溶液的饱和与否与温度有关，②没有指明温度也不正确。溶液中的溶质可以是一种也可以是多种，故③不对。饱和溶液在同条件下不再溶解同种溶质，故④不正确。溶液是均一的，这只是味觉的迟钝造成的错误，故⑤也不正确。⑥正确，所以答案为：c。
　　例2.欲将某温度下接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，不能采取的措施是(　　)
　　a.加入硝酸钾晶体　　　　　　　　　　b.蒸发一定量水
　　c.给溶液加热　　　　　　　　　　　　d.给溶液降温123
　　[解析]本题关键在于充分理解饱和溶液与不饱和溶液的转化条件。因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。因此降低溶液温度可达到目的。另外，向溶液中加入硝酸钾晶体或蒸发溶剂亦可达到目的。这三种措施单独使用或同时使用都可以。
　　答案：c。
　　例3.下图为a、b两种物质的溶解度曲线。回答下列问题：
　　(1)图中p点的含义是____。
　　(2)t℃时，a物质的溶解度___b物质的溶解度(填“大于”、“小于”或“等于”)
　　(3)b物质属于____溶物质(填“易”、“可”、“微”或“难”)
　　　　　　　　　　 (4)当b中含有少量a时，可用____法提纯b。

[解析]本题主要考查溶解度曲线表示意义，溶解度与溶解性关系以及结晶法的原理。
　　答案为：(1)t℃时a物质的溶解度是sg　　(2)大于
　　　　　　(3)易　　　　　　　　　　　　(4)蒸发溶剂
　　例4.某溶液中含有四种离子na+、mg2+、cl-、so ，其中：na+、mg2+、cl-离子个数比为4：7：6，若na+离子个数为4a，则so 离子个数为____。
　　[解析]解决此类问题的关键是充分理解溶液中电荷守恒原理：所有阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子带的负电荷总数。依题意可知：溶液中mg2+、cl-的个数分别为7a、6a个。设此时溶液so 离子数为x，则4a×1+7a×2=6a×1+2x，x=6a。故本题答案为：6a。
　　[综合测试]
　　一、选择题：将正确答案的序号填入题后括号内。
　　1.有某温度时某物质的饱和溶液，在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，有晶体析出，则该溶液(　　)
　　a.仍为饱和溶液　　　　　　　　　　b.溶液中溶质的质量分数变小
　　c.溶解度变小　　　　　　　　　　　d.变成不饱和溶液
　　2.下列因素与固体物质的溶解度无关的是(　　)
　　a.溶剂的质量　　　　　　　　　　　b.溶质的质量
　　c.溶剂的种类　　　　　　　　　　　d.温度
　　3.下列有关溶液的叙述错误的是(　　)
　　a.溶液各部分的性质都相同
　　b.固体、液体、气体都可作溶质
　　c.温度一定时，析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
　　d.t℃时，36g食盐溶解在100g水中恰好饱和，t℃时食盐的溶解度为36g
　　4.分离下列混合物时，按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是(　　)
　　a.混有泥沙的粗盐　　　　　　　　　b.混有少量nacl的kno3
　　c.混有少量caco3的baso4　　　　　　d.实验室用kclo3与mno2混合加热后的剩余物
5.如右图所示a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。当它们的溶液接近饱和时，
若分别采用升高温度、蒸发溶剂、增加溶质的方法，均可使之变成饱和溶液的是(　　)
　　a.a溶液　　　　　 b.b、c溶液　　　c.c溶液　　　d.a、b溶液
　　6.t℃时，某固体物质的溶解度为s，它的饱和溶液中溶质的质量分数为a%，则s与a在数值上的关系为(　　)
　　a.s＞a　　　　　　b.s＜c　　　　　c.s=c　　　　d.无法比较
　　7.土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地区土壤显微酸性。参照下表，从土壤的酸碱性考虑，在该地区不适宜种植的作物是(　　)
作物  茶  油菜  西瓜  甘草
最适宜的ph范围  4.5-5.5  5.8-6.7  6.0-7.0  7.2-8.5
　　a.油菜　　　　　　b.茶　　　　　　c.西瓜　　　 d.甘草123
　　8.有一固体物质(不含结晶水)的溶液甲，在一定温度下经历如下变化：
　　
　　a.该温度下，固体物质的溶解度是30g
　　b.溶液丙再蒸发10g水，析出晶体质量一定大于3g
　　c.溶液乙一定是不饱和溶液
　　d.溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等
　　二、填空题：
　　1.在碘酒溶液里，____是溶剂；盐酸中的溶质是____；naoh与稀硫酸完全反应后所得溶液中的溶质是____。胆矾的水溶液中的溶质是____。
2.如下图：a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答：

　　
(1)p点表示的意义是____。
　　(2)当温度为t1℃时，____的溶解度最大；当温度为t3℃时，三种物质的溶解度大小关系为____。
　　(3)如果把a、b、c分别放入100g水中配成t3℃的饱和溶液，再冷却至t1℃，析出晶体最多的是____，没有晶体析出的是____。
　　(4)若要把混在a中的少量c除去，应采用____法，若使c从饱和溶液中结晶出来，最好采用____方法。
　　3.已知m＞n＞ω，在一定温度下，ag水中最多能溶解ng m物质(m不含结晶水)，现将ωg m物质加入到ag水中充分溶解，得到_____溶液，(填“饱和”、“不饱和”，下同)，现将mg m物质同样加入到ag水中，充分溶解，得到____溶液，此时m物质的溶解度为____。
　　4.甲、乙、丙、丁四只烧杯中，都盛有质量分数为10%的氯化钠溶液90g
　　(1)甲杯中投入10gnacl，搅拌至全部溶解后，所得溶液的质量分数是____。
　　(2)乙杯中注入10g水稀释，稀释后nacl溶液中的溶质的质量分数是____。
　　(3)丙杯中加入10g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，混合后溶液中溶质的质量分数是____。
　　(4)丁杯中蒸发10g水浓缩(无晶体析出)，所得溶液中溶质的质量分数____。
　　[附：测试题答案]
　　一、1.a　　2.ab　　3.c　　4.ad　　5.c　　6.a　　7.d　　8.d
　　二、1.酒精　　氯化氢　　硫酸钠　　硫酸铜
　　2.(1)t2℃时ab两种物质的溶解度相同　　(2)b　　a＞b＞c　　　　
　　　(3)a　　b　　　　　　　　　　　　　(4)冷却热饱和溶液(或降温结晶) 　　蒸发结晶
　　3.不饱和　　饱和　　
　　4.(1)19%　　(2)9%　　(3)11%　　(4)11.25%

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