[高中一道经典化学题]100道经典化学题巧解

九年级化学教案 2016-02-02 网络整理 晴天

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但愿同学们能从中得到启迪,诱发灵气,有所提高。
1、 将kcl和kbr的混合物13.4g溶于水配成500ml溶液,再通入过量的cl2反应后,将固体蒸干得固体11.175g。求原来所配溶液中k+、clˉ、brˉ物质的量浓度之比为  (  )
(a)3:2:1 (b)3:2:2 (c)5:4:2 (d)4:3:2
【简析】题设中的数据,虽然按常规方法或差量法都可解。但都费事费力,若考虑到溶液为电中性,阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出nk+=nclˉ+nbrˉ,对照选项只能选a。
2、 在密闭容器中盛有h2、o2、cl2三种气体,电火花点燃后,三种气体都正好反应完全,冷却到室温,所得溶液得质量分数为25.26%,则原混合气体中三者得分子个数之比为 (  )
(a)6:3:1 (b)9:6:1 (c)13:6:1 (d)15:8:1
【简析】巧思时,根据2h2+o2==2h2o,h2+cl2===2hcl。可得出
n(h2)=2n(o2)+n(cl2),分析四选项只能是c。
3、 kcl和kbr的混合物3.87g溶于水后,加入过量agno3溶液,共产生沉淀6.63g,则原混合物中钾元素的质量分数为(     )
(a)24.1% (b)40.3% (c)25.9% (d)37.4%
【简析】原溶液中加入agno3溶液生成的沉淀与原物质相比只是把k+换成了ag+,利用差量法就可求出k+的物质的量。
 =0.04mol     则k+%= ×100%=40.3%   选b。
4、 o2和cl2的混合气体500ml,使h2在其中充分燃烧后,用适量水吸收反应产物制得250ml溶液,从中取出25ml,用0.125mol/l的naoh溶液20.00ml恰好完全中和,则与混合气体反应掉的h2(标况)的体积为(     )
(a) 448ml (b) 460ml (c) 472ml (d) 720ml
【简析】此题谁若动笔就算必误入歧途,必须得打破常规另辟蹊径。当你慎思时,你会发现。若混合气体都是cl2,完全反应时需h2500ml,若都是o2,则需h2更多,对照选项前三者都小于500,所以必是d选项。
5、 标准状况下cl2和h2共a l,在光照下充分进行反应,反应后的气体恰好能使b mol naoh完全转化成盐,则a、b的关系不可能是下列的 (     )
(a) b= a/11.2 (b) b< a/22.4 (c) b> a/22.4 (d) b> a/11.2
【简析】此题可根据终态产物na+或cl原子守恒去解。不论cl2、h2谁过量再与naoh反应,反应后的终态产物总是nacl或nacl与naclo的混合物。总有nna+=ncl,所以有ncl≤a/11.2mol,即b≤a/11.2。故选d
6、 向ki溶液中加入agno3溶液,直到反应完为止,滤去沉淀,滤液的质量恰好等于反应前ki溶液的质量,则agno3溶液的质量分数为 (     )
(a) 50% (b) 67.3% (c)72.3% (d)75.6%
【简析】这是一道无数字计算题,一般的思路是:析出的i-的质量=no3-的质量+加入的水的质量,通过设未知数,列方程解就复杂了。但若理解透析出的沉淀的质量=加入的agno3溶液的质量这一点,则不难想到若析出agi为1mol,则加入的agno3溶液的质量应是108+127=235g,其中含agno3为1mol是170g。所以agno3%=  ×100%=72.34% 选c。
7、 密度为1.45g/ml的h2so4溶液中,逐滴加入bacl2溶液,直到so42-全部沉淀为止,已知沉淀的质量与原来h2so4溶液的质量相等,则原来h2so4溶液的浓度为(      )1234567891011
(a)29.6% (b)42.1% (c)12.4mol (d)6.22mol/l
【简析】解题思路同上,选b、d。
8、 足量浓硫酸加入a g铜,完全反应后放出b l气体;足量的盐酸中加入m g fes,完全反应后放出v l气体(标准状况),已知二者所产生的气体恰好完全反应,则a:b:m:v应是(     )
(a)40:14:110:7 (b)40:14:55:14
(c)20:7:55:14 (d)20:7:55:21
【简析】b l为so2,v l为h2s,由2h2s+so2=3sa+2h2o,可知:
b:v=1:2,则只有c符合。选择c。
9、 向500mlfecl3溶液中通入一定量的h2s气体,恰好完全反应,所得滤液的质量比原来增重1g,则原fecl3溶液的物质的量浓度为(     )
(a)1mol/l (b)1.5mol/l (c)2mol/l (d)2.5mol/l
【简析】根据2fe3++h2s=2fe2++sa+2h+可知,增重的1g是h+,则通入的h2s为0.5mol,原溶液中的fecl3为1mol,所以浓度为2mol/l,选c。
10、 今有3mol/l盐酸和硫酸各100ml,分别加入等质量的铁粉,待反应完毕后,测得生成气体的质量比为3∶4,则加入铁粉的质量是(     )
(a)5.6g (b)8.4g (c)11.2g (d)16.8g
【简析】两种酸都完全反应时,盐酸溶解铁为8.4g,硫酸溶解铁为16.8g,产生h2的质量比是1∶2。现在比值是3∶4,可见,对盐酸铁有剩余,对硫 1、 酸,铁不足。所以8.4g<w铁<16.8g 选c.
11、 cs2能够在氧气中完全燃烧生成co2和so2,今用0.228gcs2(液)在448mlo2中完全燃烧反应后,气体混合物在标准状况下的体积是( )
(a)336ml (b)448ml (c)560ml (d)672ml
【简析】巧选时可以从产物看出:反应中生成的co2,so2的体积等于消耗的o2的体积,所以选(b)
12、 在一定条件下,70mlh2s和90mlo2混合,使之完全反应,恢复到原状态生成的so2的体积应是( )
(a)70ml (b)45ml (c)50ml (d)55ml
【简析】根据2h2s+3o2?2so2+h2o和2h2s+o2?2s+2h2o的反应
1/2<90/70<3/2 所以h2s的氧化产物不仅有so2也有s。巧解时可用
xh2s+yo2?xh2o+(y-x/2)so2+(3x/2-y)s的反应式,将x=70,y=90直接代入(y-x/2),所以选(d)
13、 今有h2和co(体积比为1:2)的混合气体为vl,当其完全燃烧时,所需o2的体积为( )
(a) 3vl (b) 2vl (c) vl (d) 0.5vl
【简析】要巧舍条件,体积比为1:2,无用,舍去。根据h2,co与o2化合时需氧气都为其体积的一半,故选(d)
14、 在100ml0.1mol/l的稀硫酸中加入20ml浓度为1mol/l的氨水,然后向该混合液中加入0.1mol/lbacl2溶液,现欲使溶液中so42-和clˉ离子物质的量浓度相等,则加入bacl2溶液的体积是( )
(a) 33.3ml (b) 66.6ml (c) 99.9ml (d)100ml
【简析】巧思要满足[clˉ]=[so42-],可使h2so4+bacl2 = baso4 + 2hcl
 1mol 1/3mol 1/3mol 2/3mol
故选(a)
15、 把足量的铁粉投入到硫酸和cuso4的混合溶液中,充分反应后,剩余金属的质量与原加入的铁粉的质量相等,则原溶液中[h+]与[so42-]之比为( )
(a) 1:7 (b) 1:4 (c) 1:2 (d) 1:3
【简析】设原溶液h2so4为xmol,耗铁也是xmol,cuso4为ymol,反应后金属的质量增加8y克,所以必有56x=8y,得n(h2so4) : n(cuso4)=1:7,所以[h+] : [so42-]=1 : 4,故选(b)
16、 将3.22g芒硝溶解于x g水中,所得溶液恰好是100个水分子中溶解有1个na+则x的值是( )1234567891011
(a)32.4 (b)34.2 (c)36 (d)36.9
【简析】因为每摩尔na2so4?10h2o中含2摩尔na+和10摩尔水。根据提意,巧列方程式为 : ′2=(100-5):1,解之,得 =34.2。所以选(b)
17、 0.3摩尔cu2s与足量的浓硝酸反应,生成了cu(no3)2,h2so4,no和h2o。在参加反应的硝酸中,未被还原的硝酸的物质的量应是( )
(a) 2.2mol (b) 1.2mol (c) 1.8mol (d) 0.9mol
【简析】巧攻一点,抓住cu2s?2cu(no3)2?4no3-,得4×0.3=1.2,所以选(b)
18、 已知3no2+no+2naoh=2nano2+h2o,现有vl某烧碱溶液,欲使n摩尔no和m摩尔no2组成的混合气体中的氮元素全部进入溶液,则naoh的物质的量浓度值至少应是( )
(a) (m+n)v (b) (m+n) (c) (d)
【简析】从方程式上分析,似无从下手。但从naoh的物质的量浓度的“单位”必为mol/l,所以只有选(c)
19、 38.4mgcu跟适量的浓hno3反应,cu全部作用后,共收集到22.4ml(标况)气体,反应消耗的硝酸的物质的量可能是 ( )
(a) 1.0×10-3 mol (b) 1.6×10-3 mol
(c) 2.2×10-3 mol (d) 2.4×10-3 mol
【简析】此94年高考题,有多种解法:可根据终态产物,可列方程,可根据铜与浓、稀hno3反应的规律求出答案。但根据no3-守恒最好。nhno3=nno3-=2ncu(no3)2+nno2+nno, 所以nhno3=2× ×10-3 + ×10-3所以选(c)
20、 向含有a ghno3的溶液中加入b g铁粉,充分反应后,铁全部被溶解且生成no。若hno3有a/4g被还原,则a∶b不可能为 ( )
(a) 2∶1  (b) 3∶1  (c) 4∶1  (d) 9∶2
【简析】由 3fe+8hno3(稀) =3fe(no3)2+2noá+4h2o
 168∶504 =1∶3
可知:whno3∶wfe必然大于3∶1时才符合题意。所以选(a)
21、 某金属与稀硝酸反应生成一种硝酸盐,该硝酸盐受热分解生成no2、o2和一种固体,该固体中金属元素的化合价比原硝酸盐只中该金属的化合价高,则该硝酸盐分解后生成的no2和o2的物质的量之比为( )
(a)8∶1 (b)4∶1 (c)2∶1 (d)1∶1
【简析】由电子守恒可知,若金属化合价不变,则no2和o2的物质的量之比为4∶1,现在金属的化合价升高(失电子),那么得电子的还原产物no2的物质的量必然增大,所以只能选a。
22、 甲醛能与铵盐反应:4nh4++6hchoà(ch2)6n4h++3h++6h2o,产物又能与碱定量反应:(ch2)6n4h++3h++4oh-à(ch2)6n4+4h2o,因而生产和实验室设计成“甲醛测定法”,解决了很难用naoh直接测定nh4cl等氮肥含氮量的难题。为了省去计算,当称取一定质量的nh4cl试样时,可以使滴定所用0.1mol/lnaoh溶液的毫升数恰好等于试样中的含氮量,则每次取样的质量是( )
(a)0.08g (b)0.11g (c)0.14g (d)1.4g
【简析】题干长篇叙述,但精要部分是vnaoh= 含氮量,设取用naoh x ml,称取的试样为wg,则:?氮的百分含量= ×100%
? ÷w= x% 经计算,得w=0.14。所以选c。  
23、碱金属溶于汞可形成良好的还原剂“汞齐”。取某种碱金属的汞齐4.6g投入足量的水中产生2.24l气体(标准状况),并得到密度为d g/cm3的溶液1l,则该溶液中溶质的质量分数是 ( )
(a) % (b) % (c) % (d) %
【简析】要巧找隐含量,4.6g“汞齐”可产生22.4lh2,“汞齐”是混合物碱金属的原子量必然小于23,只能是锂,溶于水后共产生0.2mol lioh即4.8g,所以选(c)1234567891011
24、 将mg、al、zn三种金属混合物与足量的稀硫酸反应,得3.36l氢气(标准状况),则三种金属得物质的量之和可能为 ( )
(a) 0.125mol (b) 0.15mol (c)0.2mol (d) 0.215mol
【简析】因mg、zn每摩各产生1molh2,al每摩各产生1.5molh2,所以混合物的物质的量必小于0.15mol。所以选(a)
25、 往100ml1mol/lnaoh溶液中通入一定量so3,在一定条件下蒸发所得溶液。析出的固体物质为5 g。该固体物质的成分可能是 ( )
(a)na2so4 (b)nahso4
(c)naoh、na2so4 (d)na2so4、nahso4
【简析】可极端假设思维:因nna+=0.1mol,全部为naoh时为4g;全部为na2so4时为7.1g;全部为nahso4时为6g。生成物为4<5<7.1所以选项为(c)
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26、 将含o2和ch4的混合气体充入装有23.4gna2o2的密闭容器中,点火花点燃,反应结束后,容器温度为150℃、压强为0 pa。将残留物溶于水,无气体逸出。下列叙述正确的是 ( )
(a)原混合气体中o2和ch4的体积比为2∶1;
(b)原混合气体中o2和ch4的体积比为1∶2;
(c)残留固体中有na2co3和naoh;
(d)残留固体中只有na2co3。
【简析】此题的有关数据均不得用于计算,抓住“压强为0 pa,残留物溶于水,无气体逸出”说明 na2o2已反应完全,可写出:
6na2o2+o2+2ch4→2na2co3+8naoh 所以选(b)、(c)
27、 金属钠、氧化钠和过氧化钠得混合物得质量为3.72g,将次混合物完全与足量的水反应,生成672ml混合气体(标准状况),放电引燃,经济区台恰好完全反应,则原混合物中金属钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为 ( )
(a)1∶1 (b)2∶1∶1 (c)1∶2∶1 (d)3∶2∶1
【简析】在672ml气体中vh2∶vo2必为2∶1所以必有nna∶nna2o2=2∶1所以选b
28、 两杯同体积同浓度的盐酸,分别加入m g zn,当反应停止后,其中一个杯中残留有少量的金属,则原烧杯中盐酸的物质的量n应为 ( )
(a) <n< (b) ≤n< (c) <n≤ (d) <n<
【简析】因为铁的物质的量大于锌所以剩余的金属只能是铁,锌溶解完全。盐酸的物质的量至少是 mol,所以只能选b。
29、 根2.7g铝完全反应的稀硝酸,最多能溶解掉铁的物质的量是( )
(a)5.6g (b)6.4g (c)7.2g (d)8.4g
【简析】al→al3+ fe→fe3+ 等物质的量的铁为5.6g,但2fe2++fe=3fe3+。所以,溶解铁的物质的量应是al的1.5倍,选d。
30、 向fe2o3和铁屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固体完全溶解,所得溶液中不含fe3+,而产生的fe2+和h2的物质的量之比为4∶1,则原混合物中fe2o3和fe的物质的量之比为( )
(a)1∶1 (b)2∶1 (c)1∶2 (d)1∶3
【简析】本题有三个反应:?fe2o3+h2so4→ ?fe3+ +fe→ ?fe+h2so4→ 将三个方程式配平后叠加,或直接写出fe2o3+2fe+4h2so4=4feso4+h2↑+3h2o 明确的确定了选项为(c)
31、 将0.093mol纯铁溶于过量的稀硫酸中,在加热下用0.025mol kno3去氧化其中的fe2+,余下的fe2+用12ml 0.3mol/l的kmno4溶液才能完全氧化(mno4-→mn2+)则no3-的还原产物是 ( )
(a)no2 (b)no (c)n2o (d)nh3
【简析】根据电子守恒。0.093mol fe2+共失去电子0.093mol,设n的化合价由+5价降为x价,则可列出0.093=0.012×0.3×5+0.025x 解之得x=3。no3-中n元素化合价降3。所以选(b)
32、 某金属a在cl2中完全燃烧生成氯化物,消耗a与cl2的质量之比为1∶1.9,原子个数之比为1∶3,则a的原子量为 ( )1234567891011
(a) 24 (b) 56 (c) 64 (d) 65
【简析】不用计算。金属的化合价应为+3,对照选项选(b)。
33、 用足量co还原14g铁的氧化物或铁的氧化物的混合物,将生成的co2通入足量澄清石灰水中,得到25g沉淀,则物质不可能是 ( )
(a) feo、fe2o3(b) fe2o3、fe3o4(c) feo、fe3o4 (d) fe2o3
【简析】由产生25gcaco3知co2为0.25mol。由co产生co20.25mol知14g铁的氧化物中氧元素的质量为4g,铁元素的质量为10g,在feo中
nfe∶no=1∶1;在fe3o4中nfe∶no=1∶1.3;在fe2o3中nfe∶no=1∶1.5,而在题中铁的氧化物中 = 。所以若是feo和fe3o4的混合物则nfe∶no<1∶1.4。若单独为fe2o3则nfe∶no>1∶1.4。故选(c) (d) 。
34、 鱼苗在运输过程中必须满足三个条件:?需要保持水中溶有适量的氧气;?鱼苗呼出的co2必须及时除净;?防止大量细菌的繁殖。所以运输过程中需加入一定的化学式,下列最合适的试剂是( )
(a) 直接不断通入氧气 (b) 加入na2o2粉末
(c) 加入cao2粉末 (d) 加入少量cuso4
【简析】这是社会生产性题,但扣住供氧、除净co2的条件,选用(c)选项(cao2与水反应速率较慢缓慢放出o2)。
35、25.4g nahco3与agno3的混合物加热到500℃,待不再放出气体为止,冷却,加入足量的稀硝酸然后小心将溶液蒸干,的无水盐25.5g,在原测混合物中agno3的质量是 ( )
(a) 17g (b) 8.5g (c) 8.4g (d) 9.2g
【简析】此题的巧妙之处也在终端思维。最终的变化是把
nahco3→nano3 dm
 84g 85g 1g
现增加25.5g-25.4g=0.1g 所以原混合物中nahco3占8.4g,agno3则占17g。选(a)。
36、 在一定温度下向足量饱和na2co3溶液中加入1.06g无水na2co3粉末,搅拌后静置,最终所得的晶体的质量是( )
(a)等于1.06g (b)大于1.06g,小于2.86g
(c)等于2.86g (d) 大于2.86g
【简析】当加入1.06g na2co3→2.86g na2co3?10h2o水的质量减小1.8g,还要析出晶体,所以选项为(d) 。 
36、某温度下向硫酸镁饱和溶液(此时溶液的溶质质量分数为25%)中加入1g无水硫酸镁,可析出3.15g mgso4? nh2o晶体,则n值为 ( )
(a) 3 (b) 5 (c) 7 (d) 10
【简析】根据“溶质析出”“母液饱和”溶液质量减少的部分3.15-1=2.15g与原溶液的成分相同,其中含mgso4为2.15×25%=0.5375g,含水2.15-0.5375=1.6125g,这水转成了结晶水。所以nh2o/nmgso4= =7。选(c)。
37、在一定温度下,向55.3g蒸馏水中加入na2so3粉末,充分搅拌后过滤,得到60g滤液和一定质量得na2so3? 7h2o晶体。若此温度下na2so3得溶解度为20g,析出的na2so3? 7h2o晶体质量是 ( )
(a) 15.3 g (b) 10.6 g (c) 10g (d) 5.3 g
【简析】在1mol na2so3? 7h2o中无水盐和水都是126g,60g滤液中不难算出含水50g,析出的晶体中含水质量=55.3-50=5.3g。那么晶体的质量比是10.6g。选(b)
38、 在一定条件下co和ch4燃烧的热化学反应方程式为:
2co(g)+o2(g)=2co2(g)+566kj;ch4(g)+2o2(g)→co2(g)+2h2o(l) +890kj
由1mol co和3mol ch4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧后,释放出的热量 ( )kj
(a) 2912 (b) 2953 (c) 3236 (d) 3827
【简析】动笔计算,麻烦费时。此题只抓住反应热数据的尾数特性即可。1mol co燃烧放热数据的尾数是3,而甲烷的尾数为零,显然正确选项为(b)1234567891011
39、 已知下列两个均匀气态物质之间的反应:
c2h2(气) + 2h2 (气) c2h4(气) (1);2ch4(气) c2h4(气)+2h2(气) (2)
在降低温度时(1)式平衡向右移动,(2)式平衡向左移动,则下列三个反应:c(固) +2h2 ch4(气) +q1 ;c(固) + 1/2h2(气) 1/2c2h2(气) + q2
c(固) + h2 1/2c2h4(气) + q3。反应热由小到大排列正确的是 ( )
(a) q1<q2<q3 (b) q3<q2<q1 (c) q3< q1<q2 (d) q2<q3< q1
【简析】本题给出的信息虽多,但抓住其核心,得出碳与h2化合产生热量,c(s)+2h2→q1;c(s)+h2→q3;c(s)+2h2→q2。所以选(d)
32、 标准状况时将no2、nh3、o2的混合气体26.88l通入过量的稀硫酸中,溶液的质量增重45075g,气体的体积缩小到2.24l。将带火星的木条插入其中,不复燃,则原混合气体的平均分子量应是 ( )
甲组:(a) 40.6 (b) 44 (c) 38 (d) 36.4
乙组:(a) 46.3 (b) 40.6 (c) 47.5 (d) 46
【简析】一般的思路是根据气体被吸收的反应,归纳出最后的气体为no,若列方程组计算必走进死角。巧解甲组的选项时,要巧用数据,2.24l为no质量为0.3g,所以有 =4.06选(a);巧解乙组的选项时则攻其一点,原混合气体中只有no2的分子量为46,其它都小于46。所以平均分子量只能小于46,对照选项只能选(b)。
33、 200℃时,使11.6g co2和水蒸气的混合气体与足量的na2o2反应,充分反应后,固体质量增加了3.6g,则原混合气体的平均式量为 ( )
(a) 5.8 (b) 11.6 (c) 23.2 (d) 46.4
【简析】不用计算18< <44所以选(c)
34、 由nh3、ch4、h2组成的混合气体,其平均分子量是10,则混合气体中vnh3∶vch4∶vh2的比应是 ( )
(a)3∶2∶1 (b)1∶2∶3 (c)1∶3∶4 (d)2∶3∶4
【简析】此题列方程式显然条件不足。但若深挖隐含因素。 =10是偶数,而三者的分子量中nh3的是奇数,所以只有nh3的体积是偶数时才能使得平均分子量为偶数,对照选项,只能是d。
35、 同温同压下,某瓶充满o2时重116g,充满co2时重122g,充满某气体时时重114g,则某气体的相对分子量为( )
(a)28 (b)60 (c)32 (d)44
【简析】此题数据不少,却不用计算,某气体的分子量一定小于o2的分子量,所以选a
36、 某元素的近似相对原子质量为m,有质量分数分别为m、n的两种原子,则mr和nr在自然界中的原子个数之比为( )
(a)(m-n)∶(m-m) (b) (m-n)∶(m-n)
(b)(m-n)∶(m-n) (c) (m-n)∶(m - m)
【简析】看似复杂,其实简单,m是平均分子量,应用十字交叉法,即可选出a为正确选项。
37、 某混合气体的百分组成为:o232%、co222%、n228%、ch416%、h22%,则此气体的平均分子量为( )
(a)12.22 (b)22.22 (c)44.44 (d)66.66
【简析】因为分子量最大的是co2为44,分子量最小的是h2占2%,其次是ch4占16%,若只有h2和ch4且h2占2%时,平均分子量也必然大于12.22。所以12.22< <44。选b。
38、 元素x、y可以分别组成h2x和h2y,其分子量之比为1.89∶1,又知x在化合物xy2中的含量为50%,则x和y两种元素分别是( )
(a)s、o (b)c、o (c)n、o (d)c、s
【简析】此题的突破点在于x的原子量是y的2倍,所以选(a)。
39、 o2和o3的混合气体共2升,在同温同压下转化为o2时体积变为2.2升,那么原混合气体的平均分子量为( )1234567891011
(a)38.4 (b)32.5 (c)35.2 (d)36.4
【简析】因为最后的气体为o2,由阿佛加德罗定律可得: = =35.2。所以选c。
40、 还原某金属氧化物得到单质r时,质量减少50.5%,如果这种金属的原子量是55,则氧化物的化学式为( )
(a)r2o3 (b)ro2 (c)r2o5 (d)r2o7
【简析】慎思巧思后,你会发现氧化物中,氧元素的质量与金属元素的质量之比约为1∶1,而55/16>3,所以o原子的个数应当大于r原子个数的3倍,选d。 
41、 甲乙两种化合物都只含有x、y两种元素,甲乙中x元素的质量分数为30.4%和25.9%,若甲的分子式为xy2,则乙的分子式可能是( )
(a)xy (b)x2y (c)x2y3 (d)x2y5
【简析】抓准甲中x与y的原子个数之比为1∶2这一突破点,根据甲中x的含量高于乙,所以乙中原子个数比x∶y<1∶2。只能选b。
42、 某元素硝酸盐分子量为n,相同价态的醋酸盐的分子量为m,则该元素化合价的数值为( )
(a)  (b)  (c)  (d)
【简析】因为硝酸根的式量为62,醋酸根的式量为59,而盐中该元素的化合价必然为大于零的正整数,对照各选项,b、d小于1,c为负数,只能选a。
43、 化合物ab中含b36.36%,在化合物bc2中含b50%,则在化合物abc4中,b的百分含量是( )
(a)12.64% (b)19.56% (c)21.11% (d)24.68%
【简析】此题的思路比较狭隘,不易联想所学过的化合物,但我们可以从bc2中b占50%打开思路,用相对比值求出结果。设b的相对质量为1,则c为0.5,a则为1.75,则在abc4中b%= ′100%=21.11%,所以选(c)。
44、 有 o、 o、h、d、t五种原子可构成的双氧水(如:h216o18o)分子的种类有几种?( )
(a)14 (b)16 (c)16 d24
【巧算】应用数学上的排列组合: o、 o:c21、c22,
h、d、t:c31、c32,
则有:(c21+c22)(c31+c32)=18。选c。
45、 据测哈雷慧星上碳的两种同位素12c和13c的原子个数比为65∶1,而地球上12c和13c的原子个数比为89∶1。地球上碳的原子量是12.011,则哈雷慧星上碳元素的原子量为( )
(a)12.000 (b)12.009 (c)12.015 (d) 12.980
【简析】比较12c∶13c的两个比值,可得出哈雷慧星上碳元素的原子量肯定比地球上的“稍大”,所以选c。
46、 a、b、c为短周期相邻的三种元素,a、b为同周期,a、c为同主族,三元素族数之和为19,原子序数之和为41,则a、b、c三元素的符号分别为( )
(a)n、o、s (b)cl、o、s (c)si、p、n (d) s、cl、f
【简析】紧紧抓住?族数之和?原子序数之和两点中的任意一点,即可选出正确答案为b。
47、 有x、y、z三种金属混合物,其原子量之比为3∶5∶7,原子个数之比为4∶2∶1,将其溶解于足量的稀盐酸中,共产生1.568 l气体,反应中三者的化合价相同,则三种金属的原子量分别为( )
(a)24、27、40 (b)9、27、40
(c)24、40、65 (d) 24、40、56
【简析】紧紧抓住原子量之比为3∶5∶7这一点,各选项中符合这一点的只有d。
48、 13.9g rso4?nh2o完全失去结晶水后,余下7.6g无水物,若r的原子量约是结晶水分子数的8倍,则r的原子量和n值是( )
(a)23∶6 (b)27∶8 (c)40∶5 56∶7
【巧思】由rso4可知r的化合价为+2,排除a、b(或由8倍关系也可排除a、b),又因为caso4中结晶水数目最多为2,所以只能选d。
49、 pg某结晶水合物a?nh2o,失去部分结晶水后,质量变为q g,由此可得出此结晶水和物的式量为( )1234567891011
(a)  (b)  (c)  (d)
【简析】巧用差量法:设其式量为x,则:
a?nh2oa + nh2o △减
 x g 18n g
p g (p-q)g 则x =18pn/(p-q) 选a。

50、 把?h2o ?nacl ?na2s ˉmgo °nh3按沸点从高到低的顺序排列正确的是( )
(a)ˉ???° (b)ˉ???° (c)?ˉ??° (d) ???ˉ°
【简析】用排除和比较法。先抓住mgo的沸点最高这一点排除c、d。再比较nacl和na2s中clˉ和s2-的半径,很明显s2-的离子半径大,na2s中离子键较弱,则沸点nacl的较高。选b。
51、 将1molco和1mol水蒸气混合,在一定条件下co+h2o==co2+h2,已知反应达到平衡时co的转化率为21.75%。则平衡混合气体是同条件下的密度的 ( )
(a) 6.85倍 (b)9倍 (c)11.5倍 (d) 17.8倍
【简析】此题谁若动笔就计算,必然误入歧途。巧思:相同条件下,co的密度是h2的14倍,h2o(气)是h2密度的9倍,所以混合气体的相对密度在9~14之间,只能是c。
52、 反应ma(气)+nb(气)==pc(气)+qd(气)经5分钟后达到平衡,测得此时a的浓度减少了a mol/l,而c的浓度增加了2/3a mol/l;又测得平均反应速率vc=2vb。达平衡后,若保持温度不变,给体系加压,平衡不移动,则该反应可表示为( )
(a)2a(气)+6b(气)==3c(气)+5d(气)
(b)3a(气)+b(气)==2c(气)+2d(气)
(c)3a(气)+b(气)==2c(气)+d(气)
(d) a(气)+3b(气)==2c(气)+2d(气)
【简析】由加压平衡不移动,可得出v前=v后 再由vc=2vb,则只能是b。
53、 在一个6升的密闭容器中放入了3升x气体和2升y气体,在一定条件下发生如下反应:4x(气)+3y(气)2q(气)+nr(气),达平衡后容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加了5%,x的浓度减少了1/3,则该反应方程式中的n值为( )
(a)3 (b)4 (c)5 (d) 6
【简析】本题数据不少,虚张声势,设陷布障,但我们透过现象看本质,不难发现,“压强比原来增加”,必然有2+n>4+3,则只有d中n =6符合。
54、 在一定体积的密闭容器中,放入3升r和5升q(气)在一定条件下发生反应:2r(气)+5q(气)==4x(气)+ny(气)。反应完全后容器内温度不变,混合气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中的n值是( )
(a)2 (b)3 (c)4 (d) 5
【简析】思路同上,抓住“压强比原来减少”,必有4+n<2+5,则只能是a。
55、 常温下将10g下列物质与90g水相混合,所得溶液的浓度最小的是( )
(a)cuso4?5h2o  (b)na2o2
(c)naoh和al(oh)3各5g (d) cao
【简析】此题隐含条件较多,但最关键一点是cao微溶于水。抓死此点就可得出ca(oh)2得浓度(不论是物质的量浓度还是溶质得质量分数)最小。所以选(d) 。 
56、 为了实现我国政府在1997年12月31日前对淮河流域环境的治理,某甲、乙两相邻的工厂做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后,只溶有ag+、ba2+、fe3+、na+、clˉ、so42-、no3-、oh-的各不同的4种离子(设各离子浓度比较大),若单独排放仍会造成环境污染,如将两厂的污水按适当的比例混合,沉淀后污水变成无色澄清的硝酸钠排出,则污染程度大为降低,你认为下列分析判断正确的是 ( )
(a) so42-和no3-可存在于同一工厂(b) clˉ和no3-一定在不同的工厂
(c) ag+和na+可能在同一工厂  (d) nano3来自同一工厂
【简析】这是一道sts型离子共存与否试题,谁若在思考中试图将两厂排放的污水中所含的离子分组,则必坠入“陷阱”。妙解时应考虑,可与ag+大量共存的阴离子中只有no3-,所以clˉ与no3-定不在同一工厂。所以选(b)1234567891011
57、 某学生欲把100g 5%的cuso4溶液的浓度增大1倍,采取的办法是:?蒸掉1半水?加入无水cuso4 5.56g?加入胆矾9.26gˉ加入15%的cuso4溶液100g°加入20%cuso4溶液50g,其中正确的是 ( )
(a) ??ˉ (b) ??° (c) ??ˉ° (d) 都不正确
【简析】此题的判断技巧可用排除法和优选法。判断中?肯定不正确,而题中必有正确选项,所以可以排除(a)和(d) 选项,而(b)、(c)选项中又都有??°则不需考虑,只需要确定ˉ是正确的。计算出ˉ正确,所以(b)、(c)选项都符合题意。所以选(b)、(c)。
58、 将浓度为a%物质的量浓度为m1 mol/l的稀h2so4,加热蒸发掉一部分水后,变成浓度为2a%物质的量浓度为m2 mol/l的h2so4,则m1和m2的关系是 ( )
(a) m1=2m2 (b) m1<2m2 (c) m2>2m1 (d) m2≤2m1
【简析】抓住硫酸越浓密度越大这一点,设出密度分别为d1(稀)、d2(浓):则必有 = 因为d2>d?1所以有m2>2m1 选(c)
59、 1l1mol/l的naoh溶液吸收了0.8mol co2,所得溶液中co32-和hco3-的物质的量浓度之比约为 ( )
(a) 1∶3 (b) 2∶1 (c) 2∶3 (d) 3∶2
【简析】巧找不变量,根据na+守恒,设生成na2co3为xmol,nahco3为ymol,则有x+y=0.8 2x+y=1得x=0.2 y=0.6所以[co32-]∶[hco3-]=0.2∶0.6=1∶3选(a)。
60、 露置的苛性钾经分析其中含有的各种物质的质量分数分别为:h2o 7.62%、k2co3 2.38%、koh 90%。若将此样品1g加入到1mol/l盐酸46.00ml中过量的盐酸用1.070mol/lkoh溶液恰好中和。蒸发中和的溶液,可得固体( )
(a) 3.43 g (b) 4.00 g (c) 4.50 g (d) 无法计算
【简析】此题数据虽多,但多无用。分析反应原理后进行终端归纳:最后的固体只有kcl,而clˉ只来源于盐酸根据clˉ守恒,有nkcl=nhcl=0.046mol质量为3.43g选(a)。
61、 在空气中放置一段时间的koh固体,经分析知其中含水a%、含k2co3 b%,其余为koh。取此样品m g溶于100ml浓度为1mol/l的稀h2so4中,所得溶液尚需加入n g koh固体才能完全中和。然后将溶液蒸干,可得固体物质的质量是 ( )
(a) 3.1(m+n) g (b) 14.2 g (c) 17.4 g  (d) 20.6 g
【简析】思路同上题so42-àk2so4最后得0.1mol k2so4为17.4g。选(c)。
62、 将mgal2o3和fe2o3的混合物溶解在过量的100ml[h+]=0.1mol/l的硫酸中,然后向其中加入naoh溶液使fe3+和al3+刚好全部转化为沉淀,用去100mlnaoh溶液,则naoh溶液物质的量浓度为 ( )
(a)0.1mol/l  (b)0.05mol/l  (c)0.2mol/l  (d) 无法计算
【简析】此题可根据终态反应实质考虑。最终的反应结果可归纳为h++oh-=h2o所以nh+=noh- 所以选(a)。
63、 将m g含fe2o3?nh2o杂质的al2o3样品溶解在过量的200ml[h+]=0.1mol/l的稀h2so4溶液中,然后向其中加入100ml nh3?h2o溶液,使fe3+和al3+恰好全部转化为沉淀,所加nh3?h2o溶液物质的量浓度为 ( )  
a) 0.2mol/l (b) 0.1mol/l (c) 0.05mol/l (d) 无法计算
【简析】思路同上,所加入的nh3?h2o实际上是中和酸 nh+=nnh3?h2o
所以选(a)
64、 取100ml fe(no3)3与cu(no3)2的混合液,若这两种溶液物质的量浓度相等。在混合液中加入2.5mol/l naoh溶液150ml恰好反应,则原溶液中no3-离子的浓度为 ( )。1234567891011
(a) 1.25mol/l (b) 3.75mol/l (c) 2.5mol/l (d) 5.0mol/l
【简析】根据电荷守恒,noh-=nno3-=2.5×0.15=0.375mol, =3.75mol/l选(b)
65、 在na2so4和k2so4的混合溶液中,当[na+]=0.2mol/l,[so42-]=x mol/l时,x与y的关系是( )。
(a) x=y+0.2 (b) x=y/2
(c) x=0.1+y/2 (d) 缺[h+]和[oh-]的数据,无法计算。
【简析】根据正电荷总量=负电荷总量,则有0.2+y=2x所以x=0.1+y/2选(c)
66、 用水稀释0.1mol/l的氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是 ( )
 (a)[oh-]/[nh3?h2o]  (b)[nh3?h2o]/[oh-]
 (c) [h+]和[oh-]的乘积  (d) oh-的物质的量
【简析】因(c)项乘积为常数,(d) 项oh-物质的量增加,在(a) (b)选项中可借助“极端假设”法,无限稀释时[oh-]趋于常数10-7mol/l [nh3?h2o]趋于为零。所以可简捷的判断出应选(b)。
67、 0.1mol/l的h2so4 10ml和0.2mol/l的bacl2溶液10ml混合,所得溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是 ( )
(a) [h+]>[clˉ]>[so42-]>[oh-]  (b) [so42-]>[ba2+]>[h+]>[oh-]
(c) [clˉ]>[h+]>[ba2+]>[so42-]>[oh-] (d) [h+]>[clˉ]>[ba2+]=[so42-]>[oh-]
【简析】高考题中,不可没有正确选项。分析中紧紧抓住[clˉ]最大这一点,就可快速选出答案为(c)选项。
68、 将0.2mol/l ba(oh)2溶液与0.05mol/l na2so4溶液等体积混合后,下列几种离子浓度大小顺序正确的是 ( )
(a) [ba2+]>[oh-]>[na+]>[so42-] (b) [na+]>[oh-]>[ba2+]>[so42-]
(c) [na+]>[ba2+]>[oh-]>[so42-] (c) [oh-]>[ba2+]>[na+]>[so42-]
【简析】只要抓住反应后溶液中[oh-]最大着一点即可选出(d) 选。
69、 将两个铂电极插入500mlcuso4溶液中进行电解,通电一段时间后,某一电极增重0.064g(设电解时该电极无h2放出,且不考虑水解和溶液体积的变化),此时溶液中[h+]约为 ( )
(a) 4×10-3mol/l (b) 2×10-3mol/l
(c) 1×10-3mol/l (d) 1×10-7mol/l
【简析】要巧找关系量。当有一个cu2+放电,必有2个oh-放电,也必然产生2个h+。设[h+]为x mol/l则64∶2=0.064∶0.5x 所以x=4×10-3mol/l故选(a)。
70、 对2l 6%的koh溶液(密度1.05g/cm3),用石墨做电极电解。当溶液的浓度改变2%时停止电解,此时溶液的浓度及电极上析出的物质的质量是 ( )。(96年化学竞赛题)
(a) 浓度为8%;阳极得58.33g,阴极得466.64g。
(b) 浓度为8%;阳极得466.64g,阴极得58.33g。
(c) 浓度为4%;阳极得445g,阴极得55.6g。
(d) 浓度为4%;阳极得55.6g,阴极得445g。
【简析】因用惰性电极电解koh,实质是电解水,电解后溶液浓度增加,选排除(c)、(d) 选项。电解时阳极放出o2,阴极放出h2,所以阳极析出物质的质量重,故选(b)项。
71、 将质量分数为0.052(5.2%)的naoh溶液1l(密度为1.06g/cm3)用铂电极电解,当溶液中naoh的质量分数改变了0.010(1.0%0时停止电解,此时溶液中应符合的关系是 ( )。(98年高考题)
naoh的质量分数 阳极析出物质的质量(g) 阴极析出物质的质量(g)
(a) 0.062(6.2%) 19 152
(b) 0.062(6.2%) 152 19
(c) 0.042(4.2%) 1.2 9.4
(d) 0.042(4.2%) 9.4 1.2
【简析】思路同24题。1234567891011
83、 用下列方法制备胶体:?0.5mol/l的bacl2与等体积的2mol/lh2so4混合振荡。?将1.5mlfecl3饱和溶液逐滴加入20ml沸水中。?1ml水玻璃逐滴加入盐酸中丙振荡。可制得的是 ( )
(a)?? (b)?? (c)?? (d)???
【简析】因ba2+与so42-作用不会形成胶体,所以排除含?的选项,只有选c
84、 用托盘天平和小烧杯称出一定质量的锌粉,可以分为以下6个步骤:?调整零点,静止时使指针处在标尺中间;?将游码拨到刻度尺零点;?把锌粉放在小烧杯中称量;ˉ称量空的小烧杯质量;°将砝码放回砝码盒中;±记录称量结果。其正确操作的顺序是( )
(a)??ˉ±?±°? (b)??ˉ?±° (c)??ˉ?°± (d)ˉ?±??±°
【简析】此实验步骤虽多,但抓住“将游码拨到刻度尺零点”是操作的第一步,“将砝码放回砝码盒中”是操作的最后一步,不难发现只有a选项符合上两点,所以选a.
85、 实验桌上放有:托盘天平、研钵、玻璃棒、三脚架、泥三角、蒸发皿、瓷坩埚、干燥管、酒精灯、火柴、烧杯、量筒、容量瓶、药匙、石棉网、试管,不再另加仪器,下列不能进行的实验是( )
(a)蒸发 (b)萃取分液 (c)配置0.5mol/l的cuso4溶液
(d) 除去萘中的沙子 (e)测定硫酸铜晶体中结晶水的含量
(f)稀释硫酸 (g)分离nacl和naoh的混合物。
【简析】此例为化学实验基本操作的选择题,且选项有7个,超常。涉及的知识点,面多而广。分析时应抓住:?萃取分液的必备仪器是分液漏斗?配制物质的量浓度溶液时,没有胶头滴管不能定容,即可选出b、c。 
98、 有a ml三种气态烃的混合物与足量的o2点燃爆炸后,恢复到原来的状况(常温、常压)体积缩小2a ml,则这三种烃不可能是 ( )
(a)ch4、c2h4、c3h4 (b)c2h6、c3h6、c4h6
(c)c2h2、c2h6、c3h8 (d)ch4、c2h6、c2h2
【简析】设混合烃的组成为cxhy则cxhy +(x+y)o2→x co2+ h2o(液)
因v前-v后=2a则v减=1+x+ -x=1+ 1∶(1+ )=a∶2a所以y=4,当 =4时a ml燃烧后体积减少2a ml平均氢原子个数不可能为4个的是(b)组。选(b)。
99、 立方烷分子为正方体碳架结构。如图,
其二氯代物同分异构体的数目为 ( )
(a) 2 (b) 3
(c) 4 (d) 6
【简析】分析时抓住?占据同一边上的两个
顶点为1种?同一面对角线的两个顶点为又
一种?立方体对角线的两顶点再是一种,共3种。选(b)。
100、 甲酸乙酯和乙酸丁酯的混合物中氢元素的质量分数为9.75%,则氧元素的质量分数为 ( )
(a) 40.25% (b) 31.75% (c) 58.5% (d) 45.375%
【简析】要巧挖隐含量,因组成均符合cnh2n o2的通式mc∶mh=6∶1,碳的含量为6′9.75%=58.5%所以含氧为31.75%。选(c)。 

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    课题1 空气命题落点1.通过测定空气中氧气的体积分数的实验,考查从混合气体中除取某种气体进而测定其含量的方法。2.对空气组成成分的考查。3.通过某地空气质量日报,考查该地造成空气污染的主要污染物,分析污染物的主要来源和防治措施。4.对混合物和纯净物的考查。课题2 氧气命题落点1 对物质在氧气中燃烧现...

    发布于:2016-02-04

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  • 九年级下册化学金属矿物与冶炼_九年级《金属与矿物》期末复习提纲

    (铁)1、铁的物理性质:银白色金属光泽,质软,有良好的延性和展性,是电和热的导体。2、铁生锈实际上是铁、氧气和水等物质相互作用,铁锈的主要成分是氧化铁fe2o3(红棕色)。全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界年产量的1 10。3、防止铁制品生锈的方法:⑴保持铁制品表面的洁净和干燥,⑵在铁制品的表面涂上...

    发布于:2016-02-04

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  • 【课题2化学是一门以实验为基础的科学】课题2、 化学是一门以实验为基础的科学

    第一单元 走进化学世界课题2、 化学是一门以实验为基础的科学(第二课时)教学目标 知识与技能:1、知道学习化学的一个重要途径是实验,初步学会对实验现象进行观察和描述的方法 2、初步学会人体吸入、呼出空气的有关实验操作 3、通过对实验...

    发布于:2016-02-03

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  • 2019年中考化学及答案|2019年中考化学复习优先反应原理的应用

    初中化学中学习了金属与盐的反应性质原理:(1)金属单质必须排在盐中金属的前面。(2)盐必须可溶;还学习了酸与碱能发生中和反应的性质。但在中考中,有很多此类题目超出了此范围,加大了难度。若利用高中的优先反应原理去解,则可简化解题。下面就“金属与盐的优先置换原理”与“酸与碱的优先中和原理”分别说...

    发布于:2016-02-03

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