有关溶液的分析和计算_溶液的有关计算

【jiaoan.jxxyjl.com--九年级化学教案】

  考点说明1．  掌握溶液质量、体积、密度、溶质质量分数之间的计算；2．  掌握溶液的稀释与浓缩，相同溶质的不同溶液相混合等过程中的计算。知识整理

计算类型

依  据

内  容

计 算 式1.基本计算溶质的质量分数的概念m水、m质、m液及ω互换ω＝（m质/m液）×100％＝[ m质/(m质+m水) ]×100％2.与溶液密度有关的溶质的质量分数的计算溶液密度与溶质的质量分数概念ρ、m质、m液及ω计算ω＝m质/（ρ·v液）×100%3.稀释计算稀释前后溶质的质量相等溶液加水稀释计算m1×ω＝[m1+m水]×ω2

1．  溶质的质量分数表示溶质在溶液里的相对含量。当溶液的质量一定时，溶质的质量越大，溶质的质量分数也越大；当溶质的质量一定时，溶液的质量越大，溶质的质量分数就越小。计算时的注意点：（1）                溶质的质量分数是质量比而不是体积比，若是体积，必须先用物理公式ρ＝m/v进行换算，然后计算；（2）      在运算过程中，质量的单位要统一；（3）      因为通常溶液均为水溶液，所以溶质应为无水的物质；能与水反应的物质，其溶质应是反应后的生成物，而不是原来加入的物质，因此计算时应先算出反应后的生成物的质量。2．  溶液的稀释与浓缩的计算溶液中溶质质量分数增大的方法有两种：一是加溶质，另一种是蒸发溶剂（即浓缩）。溶液稀释的方法是加溶剂。经典例题例1.将100ml98％的浓硫酸（密度为1.84g/ml）缓缓倒入100ml水中，搅拌均匀，计算所得溶液中溶质的质量分数。【分析】该题是将浓溶液稀释成稀溶液，可根据稀释前后溶质质量不变的原则进行计算。应注意先将溶液体积换算成溶液的质量。浓硫酸的质量＝100ml×1.84g/ml=184g浓硫酸中溶质的质量 ＝184g×98%=180.32g稀硫酸的质量是浓硫酸质量加上水的质量184g+100ml×1g/ml=284gω(h2so4)=(180.32g/284g)×100%=63.5%【答案】稀释后浓硫酸溶液中硫酸的质量分数为63.5%。例2.常温下将10g下列固体与90g水充分混合，所得溶液的溶质质量分数最小的是a.胆矾    b.氧化钙    c.氧化钠    d.硝酸钾                   （   ）【分析】计算溶液中溶质的质量分数关键在于判断溶液中溶质是什么，同时求出溶质和溶液的质量各是多少。物质溶解在水中有下列几种情况需要考虑：①物质在溶解时没有生成新物质且该不含有结晶水，溶质为物质本身，如kno3,其质量分数等于[10g/(10g+90g)]×100%=10%；②结晶水合物溶于水，溶质应为无水物，结晶水成为溶剂的一部分，如cuso4·5h2o,这种情况溶质的质量减少了，故溶质质量分数小于10％；③物质溶解时发生化学变化，生成了新物质，溶质为生成物，如na2o溶于水，溶质质量为naoh，溶质的质量分数>10％；④溶质质量分数还受溶解度的影响，如常温下将10g氧化钙溶于90g水充分混合，虽然cao与水混合后溶液中溶质为ca(oh)2,但其质量分数却比胆矾溶液水所得溶液得溶质质量分数小，这是因为cao溶于水生成的ca(oh)2微溶于水，只有极少量的ca(oh)2溶解于水。1234

【答案】  b  

例3.一定量溶质质量分数为8％的食盐水蒸发掉50g水后，溶质质量分数增大一倍，则原溶液中溶质的质量为                                                  （    ）

a. 8g          b. 6.4g          c. 3.2g     d. 4g

【分析】欲使某溶液中溶质质量分数增大一倍，在恒温下蒸发掉的溶剂质量应等于原溶液质量的一半，故本题蒸发50g水以前溶液的质量为100g，故溶质质量为100g×8％＝8g。

【答案】   a

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一、选择题（每小题均只有1个正确答案）

1.从100g10%nacl的溶液中倒出10g，则剩下的90gnacl溶液中溶质的质量分数为

a. 1%   b. 90%   c. 10%   d.11.1%                            （    ）

2.将100ml水（密度为1g/cm3）与100ml酒精（密度为0.81g/cm3）混合均匀，所得溶液这溶质的质量分数为                                                (    )

   a. 40%   b. 50%   c. 44.4%  d. 无法判断

3.将400g溶质质量分数20%的nacl溶液稀释成溶质质量分数为16%的nacl溶液，需加入水                                                                (    )

   a. 100g   b. 200g   c. 400g   d. 800g

4.向溶质质量分数为24%的kcl溶液中加入120水后，溶质的质量分数减小为12%，则原溶液的质量为                                                         (    )1234

   a. 14.4g  b. 28.8g  c. 120g   d. 240g

5.40℃时，200g硝酸钾饱和溶液，蒸发掉20g水后，仍然冷却到40℃，则蒸发前后保持不变的是                                                             (   )

 ①溶液的质量 ②溶液中溶质的质量分数 ③溶剂的质量 ④溶质的质量 ⑤硝酸钾的溶解度

a. ①②     b.②③      c.②⑤     d.②④

6.某温度下，在100g溶质质量分数为30%的某物质的饱和溶液中，加入6g该物质和10g水充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数是                              (    )

a. 34%     b. 30%      c. 31%     d.15%

7.在80g水中加入20gso3，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为        (     )

a. 20%    b. 24.5%     c. 25%     d.80%

8.将10g某物质投入到90g水中，使之溶解后，所得溶液中溶质的质量分数   (     )

a.一定等于10%     b.一定大于10%

c.一定小于10%     d.三种情况均可能

9.某同学用98%的浓硫酸配制一定质量10%的稀硫酸。在用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，其他步骤均正确，该同学所配得的稀硫酸的质量分数                    （     ）

a. 偏小     b. 偏大     c. 准确      d.都有可能

10.对100g溶质质量分数为10%的某物质的溶液，分别进行如下操作：①蒸发掉10g水，无晶体析出  ②加入溶质质量分数为10%的同种溶质的溶液10g ③加入10g同种溶质，且完全溶解 ④加入10g水。操作后的四种溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是(    )

a. ①②③④    b.④②①③     c.④③②①   d.④②③①

11.欲使100g10％的盐酸溶液的质量分数增至20％，可采用的方法是        （     ）

    a.蒸发溶剂  b.加入溶剂  c.加入溶质  d.降低温度    1234

12.t℃时，分别将a g下列物质投入b g水中，使其完全溶解，则下列说法中不正确的是

      ①硝酸钾  ②氯化钠  ③三氧化硫  ④硫酸铜晶体                     （    ）

a. ③溶液中溶质质量分数最大         b. ①、②溶液中溶质质量分数相等

c. ③、④溶液中溶质质量分数不等     d. ④比①溶液中溶质质量分数小

二、填空题

13. 将100g含水为98％的氯化钠溶液稀释为含水99％的氯化钠溶液，则加水       g 。

14.将20℃的硝酸钾饱和溶液（无硝酸钾晶体存在）升温至30℃，所得溶液中溶质的质量分数          （填“增大”、“减小”或“不变”）

15.要配制50质量分数为20％的食盐溶液。现提供25质量分数为40％的食盐溶液、20质量分数为15％的食盐溶液及足量的固体食盐和水。请选用上述药品，设计三种配制方案填入下表：

配制方案（只要说明配制时所需要的各种药品的量）

方案一

方案二

方案三

三、计算题

16.将10.8g固体氢氧化钠溶于49.2g水中，配成密度为1.2g/cm3的溶液。

（1）求氢氧化钠溶液的溶质质量分数及该溶液的体积；

（2）若将上述氢氧化钠溶液稀释到16％，求需加水的质量。

 1.c   2.c  3.a   4.c   5.c   6.b   7.b   8.d   9.a   10.b   11.c  12.d   13. 100  14. 不变  15.方案一：需10g食盐固体和40g水  方案二：需25g质量分数为40％的食盐溶液和25g水  方案三：需20g质量分数为15％的食盐溶液，7g食盐固体和23g水  16.(1)18%  50ml   (2)7.5ml

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