六年级科学《我们身边的物质》_九年级《我们身边的物质》期末复习提纲

【jiaoan.jxxyjl.com--九年级化学教案】

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝、镁带等代替）燃烧时有大量白烟生成，②冷却后，打开止水夹，进入集气瓶的水约占集气瓶1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开止水夹，④没有预先在导管中装满水。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是so2、co、no2，这些气体主要来自化石燃料的燃烧和工厂的废气。
5、捕捉空气(获得某处气体样品)的实验方法：①用一个集气瓶，装满水，到某处后，将水倒掉，盖好集气瓶即可。②用一个干瘪的气囊，到某处后撑开、扎紧口即可。③用一个注射器到某处吸取即可。
（水）
1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。
4、电解水化学方程式为：2h2o通电2h2↑ +o2↑  实验可证明：①水是由氢元素和氧元素组成的；②在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1︰2，质量比为8︰1，在实验中常加稀h2so4和naoh来增强水的导电性。通的是直流电。
6、硬水指含有较多钙、镁离子(ca2+、mg2+)的水。
检验硬水的方法：加入肥皂水，搅拌，若泡沫很少，还形成白色垢状物，则为硬水。
用玻璃棒蘸取硬水，在酒精灯火焰上灼烧，一定会留下白色固体；但在酒精灯火焰上灼烧后留下白色固体的不一定为硬水。
   使硬水软化的方法：①煮沸，②蒸馏。(方法①更简便，方法②更彻底)
（o2、h2、co2、co、c）
1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。
氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。
二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水（碳酸气）。干冰是co2固体。
一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。
甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是ch4）
2、金刚石和石墨都是碳元素的单质，金刚石（c）是自然界中最硬的物质，石墨（c）是最软的矿物之一，金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列方式的不同。
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，
co和co2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。123
3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制o2的发生装置。
   反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制h2的发生装置。
密度比空气大用向上排空气法     难或不溶于水用排水法收集
   密度比空气小用向下排空气法
   co2、hcl、nh3只能用向上排空气法，nh3只能用向下排空气法  co、n2、（no）只能用排水法
4、①实验室制o2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）
h2o2——                     ， kmno4——                                      
工业上制制o2的方法是：分离液态空气（物理变化）
原理：利用n2、 o2的沸点不同，n2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。
   ②实验室制h2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸
（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成h2而生成h2o）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）zn+h2so4——                
zn+  hcl——                    
工业上制h2的原料：水、水煤气（h2、co）、天然气（主要成分ch4）（化学变化）
③实验室制co2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有hcl），不能用稀硫酸（生成的caso4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）(大理石粉末和稀硫酸可以反应)。 caco3+ hcl—           工业上制co2的方法是：煅烧石灰石  caco3—            
5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
①（黑色）c和o2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。
②（黄色）s和o2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体(是so2，但在叙述现象时不能说出来)。
③（红色或白色）p和o2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体(是p2o5，不能说)。（用于发令枪）
④（银白色）mg和o2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体(是氧化镁，不能说)。（用于照明弹等）
⑤（银白色）fe和o2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(是fe3o4，不能说)，
注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥h2和o2的现象是：发出淡蓝色的火焰。
⑦co和o2的现象是：发出蓝色的火焰。
⑧ch4和o2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。123
酒精燃烧  c2h5oh+  o2—                            
6、h2、co、c具有相似的化学性质：①可燃性②还原性
① 可燃性 h2+ o2—         可燃性气体点燃前一定要检验纯度，h2的爆炸极限为4～74.2%
          co+ o2—             
          c+ o2—        （氧气充足） c+ o2—       （氧气不足）
   ②还原性 h2+cuo—            黑色变成红色，同时有水珠出现
c+ cuo—         黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体
co+cuo—        黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体
7、co2  ①与水反应： co2+h2o—       （紫色石蕊变红色）
②与碱反应： co2+ca(oh)2—        （检验co2的方程式）
③与灼热的碳反应：co2+c高温 2co
①除杂：co[co2] 通入naoh溶液  co2+naoh—              
        co2[co]通过灼热的氧化铜  co+cuo—               （不能用点燃的方法）
        cao[caco3]只能煅烧  caco3—           
②检验：cao[caco3]加盐酸    caco3+ hcl—               
③鉴别：h2、co、ch4可燃性的气体：看燃烧产物
        h2、o2、co2：用燃着的木条 ；      鉴别co2和so2用紫红色的kmno4溶液
        [（h2、co2），（o2、co2），（co、co2）]用石灰水等
8、氧气的用途：供给呼吸，支持燃烧；  氮气的用途：(充入灯泡或膨化食品袋中)做保护气、生产氮肥等；
稀有气体用途：充入霓虹灯、充氦气球、焊接金属时的保护气；二氧化碳的用途：温室肥料、灭火、
干冰(固体二氧化碳)用作致冷剂，进行人工降雨、制造云雾、食品保鲜。
9、“烟”由固体小颗粒形成； “雾”由小液滴形成；
“火焰”由气态物质燃烧形成，固体直接燃烧只发光无火焰。

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