【化学键】化学键
【jiaoan.jxxyjl.com--高一化学教案】
教学目标 :
知识目标:
1. 使学生理解离子键、共价键的概念,能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。
2. 使学生了解的概念和化学反应的本质。
能力目标:
通过离子键和共价键的教学,培养对微观粒子运动的想像力。
教学重点:离子键、共价键
教学难点 :的概念,化学反应的本质
(第一课时)
教学过程 :
[引入]元素的性质主要决定于原子最外层的电子数。但相同原子形成不同分子时,由于分子结构不同,则分子的性质也不同,今天我们学习分子结构与物质性质的初步知识。
[板书]第四节
[讲解]化学变化的实质是分子分成原子,而原子又重新结合为分子的过程,在这个过程中有分子的形成和破坏,因此,研究分子结构,对于了解不知所措垢结构和性能十分重要。
人们已发现了和合成了一千多万种物质,为什么这100多种元素能形成这么多形形色色的物质?原子是怎样结合的?为什么两个氢原子结合为一个氢分子,而两个氦原子不能结合成一个氦分子呢?
实验表明:水加热分解需10000C以上,破坏O—H需463KJ/mol。加热使氢分子分成氢原子,即使20000C以上,分解率也不到1%,破坏H—H需436KJ/mol
所以,分子中原子之间存在相互作用。此作用不仅存在于相邻的原子之间,而且也存在于分子内不直接相邻的原子之间。
[板书]一、:相邻人两个或多个原子之间强烈的相互作用,叫
主要有离子键、共价键、金属键
我们先学习离子键。
[板书]二、离子键
[实验]取一块黄豆大已切去氧化层的金属钠,用滤纸吸净煤油,放在石棉网上,用酒精灯预热。待钠熔融成球状时,将盛氯气的集气瓶扣在钠的上方,观察现象。
金属钠与氯气反应,生成了离子化合物氯化钠,试用已经学过的原子结构的知识,来分析氯化钠的形成过程,并将讨论的结果填入下表中。
讨论
1.离子键的形成
原子结构
示意图
通过什么途径
达到稳定结构
用原子结构示意图表示
氯化钠的形成过程
Na
Cl
2.离子键:阴阳离子结合成化合物的静电作用,叫做离子键。
注意:此静电作用不要理解成吸引作用.
4.用电子式表示离子化合物的形成过程:
注意:电荷数; 离子符号; 阴离子要加括号; 不写”=”; 不合写.
练习: 请同学们用电子式表示KBr Na2O的形成过程
5.离子键的影响因素:
离子所带的电荷数越多,离子半径越小,则离子键越强。
作业 :复习离子化合物和共价化合物
第二课时
复习:离子键和共价化合物的概念
共价键广泛存在于非金属单质和共价化合物里。
[板书]三、共价键
讨论:请同学们从原子结构上分析,氢原子是怎样结合成氢分子的?
[板书]1。共价键的形成
[板书]2。共价键:原子之间通过共用电子对所形成的相互作用,叫做共价键。
[练习]请同学们用电子式表示CO2的形成过程。
[介绍]在化学上常用一根短线表示一对共用电子,比如:H—H、H—Cl、Cl—Cl。
(建议补充共价键的参数)
共价键存在于非金属单质和共价化合物里,它有三个参数:
[板书]3。共价键的参数
① 键长:两个成键原子的核间距离,一般来说,键越短,键就越强,越牢固。
共价键较强,断开共价键需要吸收能量。如:拆开1molH—H需要吸收436KJ能量。②键能:拆开1mol共价键需吸收的能量。一般来说,键能越高,键越强,越牢固。
1。已知HCl、HF的稳定性,请分析H—Cl、H—F的键长和键能的大小。
2.已知HA的键能比HB的键能高,请分析HA和HB的稳定性强弱。
讨论
③键角:分子中键和键的夹角。
H H
作业 :P116 、一、二、三
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