[硫酸]硫酸

【jiaoan.jxxyjl.com--高一化学教案】

教学目标

（一）知识目标：

1．  使学生掌握浓硫酸的性质；

2．  使学生了解硫酸的用途；

3．  使学生掌握检验硫酸根离子的原理和方法。

（二）能力目标：

  培养学生的观察能力和思维能力。

（三）情感目标：

对学生进行辩证唯物主义观点的教育，激发学习兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。

教学重点

浓硫酸的性质和硫酸根离子的检验。

教学难点

浓硫酸的氧化性

教学过程

第一课时

复习；在实验室里利用h2so4可制哪些气体？

利用h2so4除了可以制取这些气体外，还能生产出许许多多的化工产品，是重要的化工原料，今天我们就来学习硫酸。

【板书】第三节  硫酸

一、硫酸

回忆浓硫酸有哪些物理性质。

1、纯硫酸的物理性质

无色油状液体，常见的浓硫酸质量分数为98.3%，沸点为338℃，高沸点难挥发性。

【提问】浓硫酸的稀释方法。稀硫酸有哪些化学性质？

从酸的通性出发，举例说明稀硫酸具有什么性质？

讨论

 

【板书】2、稀硫酸的化学性质

①     酸的通性（强酸）

②     h+的弱氧化性。

3、浓硫酸的化学性质

浓硫酸能吸收空气中的水分，在实验室中常用浓硫酸来干燥不与它起反应的气体。

【板书】①吸水性（干燥剂）

三种形式：a与水任意比例混溶，溶于水剧烈放热；b吸收气体中水蒸气（作为干燥剂，不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气）；c与结晶水合物反应。

【实验】浓硫酸与胆矾反应，由胆矾蓝色变为白色说明浓硫酸有吸水性。

结论：浓硫酸具有吸水性。

【板书】②脱水性（炭化）

【实验6-3】潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。

现象：三种物质都发生了变化，生成了黑色的炭。

【实验6-4】在200ml烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15ml溶质的质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。

现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。

结论：浓硫酸具有脱水性。

说明：①脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性。

②脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程。反应时，浓硫酸按水分子中氢、氧原子数的比为2:1夺取有机物中的氢原子和氧原子。

③可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质被子脱水后生成了黑色的炭（炭化）。

 

【板书】③强氧化性

【实验6-5】浓硫酸与铜反应，要求学生注意反应现象，分析反应产物存在的依据。

化学方程式：cu＋2h2so4(浓)     cuso4＋so2↑＋2h2o

强调：硫酸所起的作用（氧化剂与酸的作用）。

叙述：浓硫酸也与木炭反应，化学反应方程式为：

c＋2h2so4=co2＋2so2↑＋2h2o

讨论：分析上述反应中元素化合价的变化情况，指出氧化剂和还原剂。

 

动动手：请设计实验证明浓硫酸与炭反应的三种产物。画出实验装置图。

 

介绍：钝化现象及有关应用（分别举al、fe，说明原因）。

拓展：浓硫酸还可与某些还原性化合物反应。

请利用氧化还原反应规律写出下列反应的化学方程式：123

h2s + h2so4 （浓）=

hbr + h2so4（浓）=

feso4  + h2so4 （浓） =

feo + h2so4（浓）

小结：（1）浓硫酸有强氧化性，包括还原性很弱的银在内的很多物质，都能在一定条件下被浓硫酸氧化。硫酸之所以能有如此强的氧化性，一个原因是在高浓度下硫酸以分子的形式存在，另一个原因是硫酸中含有非金属性较强且又呈最高价态（+6）的硫元素。

（2）浓硫酸在作氧化剂时，主要是+6价硫的原子得电子，被还原为含低价硫元素的物质，一般不会有+1价氢被还原，即一般不会生成氢气。

（3）浓硫酸在作氧化剂时，硫元素被还原的程度是一个较复杂的问题，中学化学中常见的还原产物为so2。

请同学们根据硫酸的性质，归纳出硫酸的主要用途。

4．硫酸的用途

作业：p138 三、四

第二课时

复习：浓硫酸有哪些特性？写出硫酸溶液电离的方程式。

引入：h2so4和可溶性硫酸盐在溶液中都能电离出so42-，如何检验呢？

【板书】二、硫酸根离子的检验

【实验6-6】请同学们观察实验现象，并填表：

加入bacl2溶液

加入盐酸

稀硫酸

现      象

化学方程式

na2so4

溶液

现      象

化学方程式

na2co3

溶液

现      象

化学方程式

原理：h2so4和硫酸盐溶于水时都会产生so42-，可以利用baso4的不溶性来检验so42-的存在。使用试剂是：可溶性钡盐和盐酸（或稀硝酸）。

+hcl溶液

常用方法：

+bacl2溶液

①   x              现象（产生白色沉淀）            现象（沉淀不消失）

+hno3溶液

 结论：可能含有so42-、ag+、hg22+。

+ba（no3）2溶液

②  x                  现象（产生白色沉淀）             现象（沉淀不消失）

+hcl溶液

+ba（no3）2溶液

    结论：可能含so42-、so32-。

③  x                 现象（产生白色沉淀）            现象（沉淀不消失）

+hno3溶液

+bacl2溶液

    结论：可能含so42-、so32-。

④  x                现象（产生白色沉淀）              现象（沉淀不消失）

    结论：可能含so42-、so32-、ag+、hg22+。

根据上述实验现象，归纳so42-的检验方法。

讨论

在中学化学里常常先用盐酸把溶液酸化，以排除co32-、so32-、ag+等可能造成的干扰，再加入bacl2溶液，根据是否有白色沉淀出现来阐明原溶液中是否有so42-存在。123

 

上述实验中，待测试剂是客观的，并且是给定范围的，所以根据教材中的实验能得出正确的结论。如果待测液是未知的，就要考虑其它离子的干扰，就要对所加试剂和加入试剂的顺序进行恰当选择，否则会得出错误结论。

讨论：如何用实验方法鉴别nacl、na2so4、nano3、na2co3？

 

方法之一：

nacl、na2so4、nano3、na2co3

 

na2so4、na2co3

nacl、nano3

继续加hcl

取原溶液加agno3溶液

白色沉淀

消失

白色沉淀

不消失

na2co3

na2so4

nacl

nano3

+ ba（no3）2

无白色沉

淀生成

有白色沉

淀生成

有白色沉淀生成

无白色沉淀生成

[介绍]介绍选学：硫酸钙、硫酸钡。

作业：p137  一

      p138  二s

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