高一化学必修二第六章知识点|高一化学第六章《氮和磷》知识点总结
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第一节 氮族元素
一、周期表里第va族元素氮(n)、磷(p)、砷(as)、锑(sb)铋(bi)称为氮族元素。
二、氮族元素原子的最外电子层上有5外电子,主要化合价有+5(最高价)和-3价(最低价)
三、氮族元素性质的递变规律(详见课本166页)
1、密度:由小到大 熔沸点:由低到高
2、 氮族元素的非金属性比同期的氧族和卤族元素弱,比同周期碳族强。
3、 最高氧化物的水化物酸性渐弱,碱性渐强。
第二节 氮 气
一、物理性质
氮气是一种无色无味难溶于水的气体,工业上获得的氮气的方法主要是分离液态空气。
二、氮气分子结构与化学性质
1、 写出氮气的电子式和结构式,分析其化学性质稳定的原因。
2、 在高温或放电的条件下氮气可以跟h2、o2、金属等物质发生反应
高温压 放电
n2+3h2===2nh3 n2+o2===2no
催化剂 点燃 n2+3mg====mg3n2
三、氮的氧化物
1、氮的价态有+1、+2、+3、+4、+5,能形成这五种价态的氧化物:n2o (笑气)、no、 n2o3 no2 n2o4 n2o5
3、 no在常温常压下极易被氧化,与空气接触即被氧化成no2
2no +o2 = 2no2
无色不溶于水 红棕色溶于水与水反应
4、 no2的性质
自身相互化合成n2o4 2no2====n2o4(无色)
3no2+h2o====2hno3+no↑(no2在此反应中既作氧化剂又作还原剂)
四、氮的固定
将空气中的游离的氮转化为化合态的氮的方法统称为氮的固定。分为人工固氮和自然固氮两种。请各举两例。
第三节 氨 铵盐
一、氨分子的结构
写出氨分子的分子式_____电子式、_____、结构式________,分子的空间构型是怎样的呢?(三角锥形)
二、氨的性质、制法
1、 物理性质:无色有刺激性气味极溶于水的气体,密度比空气小,易液化。
2、 化学性质:
与水的作用:(氨溶于水即得氨水)nh3+h2o====nh3.h2o====nh4++oh-
nh3.h2o===== nh3↑+h2o
与酸的作用 : nh3+hcl=== nh4cl
nh3+hno3=== nh4no3 2nh3+h2so4=== (nh4)2so4
3、制法:2nh4cl+ca(oh)2====cacl2+2nh3↑+h2o
三、氨 盐
1、 氨盐是离子化合物,都易溶于水,受热都能分解,如
nh4cl=== nh3↑+hcl↑
2、 与碱反应生成nh3
nh4++oh-=== nh3↑+h2o
3、 nh4+的检验:加入氢氧化钠溶液,加热,用湿的红色石蕊试纸检验产生的气体。
第四节 硝 酸
一、硝酸的性质
1、 物理性质:纯净的硝酸是无色易挥发有刺激性气味的液体,98%以上的硝酸叫发烟硝酸。
2、 化学性质:不稳定性,见光或受热分解 4hno3 ===2h2o+4no2↑+o2↑
(思考:硝酸应怎样保存?)
氧化性:①硝酸几乎能氧化所有的金属(除金和铂外),金属被氧化为高价,生成硝酸盐。如cu+4hno3(浓)===cu(no3)2+2no2↑+h2o
3cu+8hno3(稀)===3cu(no3)2+2no↑+4h2o(表现硝酸有酸性又有氧化性)
②能氧化大多数非金属,如
c+4hno3 ===co2↑+4no2↑+2h2o(只表现硝酸的氧化性)
③在常温与铁和铝发生钝化
④ 1体积的浓硝酸与3体积的浓盐酸的混合酸叫做“王水”,“王水”的氧化性相当强,可以氧化金和铂12
二、硝酸的工业制法
1氨的氧化
催化剂
4nh3+5o2====4no+6h2o
2、硝酸的生成
2no+o2=2no2 3no2+h2o=2hno3+no
注:
尾气处理:用碱液吸叫尾气中氮的氧化物
要得到96%以上的浓硝酸可用硝酸镁(或浓硫酸)作吸水剂。
第六节 磷 磷酸
一、白磷与红磷性质比较
色态 溶解性 毒性 着火点 红磷 红棕色粉末 水中、cs2中均不溶 无 较高2400c
白磷白色(或淡黄)蜡状固体 不溶于水但溶于cs2 有毒 低400c
二、磷酸(纯净的磷酸为无色的晶体)
冷水 p2o5+h2o====2hpo3 (偏磷酸,有毒)
热水 p2o5+3h2o====2h3po4 (磷酸,无毒,是中强酸,具有酸的通性)
注: 区分同位素与同素异形体的概念,常见互为同素异形体的物质有
红磷 与白磷 氧气和溴氧 金刚石和石墨
白磷的分子结构有何特点?(四面体结构p4)应怎样保存?(水中保存)
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