[氧族元素]氧族元素

【jiaoan.jxxyjl.com--高一化学教案】

教学目标 

（一）知识目标：

1．  记住的原子结构特点及其在周期表中的位置。

2．  理解单质和化合物性质上的相似性和递变性。

3．  了解同素异形体的概念。

4．  掌握臭氧和过氧化氢的有关知识。

（二）能力目标：

1．  初步学习运用理论知识指导学习元素化合物知识。

2．  培养辩证分析问题的能力。

（三）情感目标：

了解保护臭氧层的意义，增强环保意识。

教学重点

原子结构与元素性质的关系；性质的相似性和递变规律。

教学过程 

第一课时

请学生观看P125图片，联系生活中的化学谈谈有何感想？结合学生感兴趣的春游，让同学们选择在何种环境下进行。

今天，我们在学习了IA、VIIA及元素周期律的基础上，再来学习一族主族元素，即以氧为首的。

【板书】  第一节   

一．

请一同学到黑板默写的元素符号。指出它们在周期表中的位置。

[板书]1。原子结构

元素

O

S

Se

Te

Po

名称

主族

周期

原子半

径变化

金属性

非金属性

结构决定性质，请同学们阅读P126表6-1归纳出的单质的物理性质。

（学生听录音，讨论）

（1）               做为氧族的首领——氧，已被大家熟知了，若想了解排行第二的硫，请你打开书中彩页：火山喷口处的硫。

（2）               我是硒，氧族第三位主人，早在1817年就被发现了，我在常温下为固体，虽然脸色发灰，可用途不少。其一，半导体材料少不了我，制造彩电、太阳能电池，光电管，甚至制造导弹也请我帮忙。其二，人类更是缺我不成，你每天必须摄入0。05mg硒，人缺硒时，易患大骨节病、胃癌等；但你可不要贪婪，过量摄取硒会使人中毒，导致头发脱落，双止失明，甚至死亡。我愿做你的好朋友。

（3）               我是的第四位主人——碲，比硒发现得还早，1782年就被人所识。我貌似金属，银白色的脸膛，虽然没有把我列入金属之列，却有金属之性质，能导电，主要用于冶金工业，制造化合物半导体和热电元件等，还用于橡胶工业中，可不要小瞧我呀。

（4）               我是氧族第五位主人——钋，是典型的金属元素，却具有放射性，是在1898年被居里夫妇历尽艰辛从沥青铀矿中分离得到的。我的名字是为了纪念居里夫妇的祖国波兰而命名的，我是世界上最稀有的元素之一，与铍混合可作中子源。

根据图6-1和表6-1分析：

1．  原子的核电荷数、电子层数及原子半径等是如何变化的？

2．  各元素单质的熔点、沸点、密度等物理性质是怎样变化的？

3．  从氢化物的稳定性来分析各元素的非金属性是怎样变化的。

讨  论

【板书】2。单质的物理性质

单质

O2

S

Se

Te

颜色

状态

密度的

变化

熔、沸点

变化

H2R热稳定性中的几点具体情况是；O2与H2易发生爆炸，H2O在高温下也难分解；S、Se与H2只有在较高的温度下才能够化合，H2S、H2Se受热易分解；Te通常不能与H2直接化合，H2Te只能通过其他反应间接制得，H2Te很不稳定。

3．  的化合物

氢化物的化学的

化学式及稳定性

常见氧化物

的化学式

最高价氧化物水化物的化学式及酸性强弱

金属性

第VIA元素与同周期第VIIA族元素相比，原子结构、位置、性质上有哪些相似点和不同点？（以S、Cl为例）

讨  论

代表

S

Cl

原子结构示意图

在周期表的位置

最高价氧化物对应

的水化物及其酸性

与Fe反应

与Cu反应

作业 ：P129 二          P130 四（1和2）

第二课时

请同学们回忆碳元素有几种单质，引出氧元素也不只一种单质。

【板书】二 臭氧

介绍臭氧的组成，得出同素异形体的概念。

1、同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质。

注意：①两“同”：同种元素，同种类型（单质）；

②三“不同”：不同结构，不同物质，不同性质。

介绍几种同素异形体：

①     碳元素：金刚石、石墨、足球烯（C60）等；

②     硫元素：S2、S4等；

③     磷元素：白磷、红磷等。

2、同素异形体与同位素的比较

概念

研究对象

性质关系

实例

同素异形体

同种元素的不同单质

物理性质不同，化学性质不同。

氧气与臭氧，

金刚石与石墨

同位素

同种元素的不同核素

物理性质不同，化学性质基本相同。

11H、21H、31H，

35Cl、37Cl。

学生阅读，比较氧气和臭氧。

物质名称

臭氧

氧气

物

理

性

质

通常状态

气味

熔点比较

沸点比较

颜色

标况密度比较

溶解性比较

主要化学性质

主要用途

自然存在

相互转化

思考：1。如何评价臭氧的“功”和“过”？

2．“臭氧洞”就是臭氧层局部中的臭氧明显减少的现象，列举破坏臭氧层的主要原因及解决办法。

【板书】三、过氧化氢

请同学举出医疗上使用双氧水的例子。

H2O2是一种无色粘稠的液体，它的水溶液俗称双氧水，它有什么性质呢？

【板书】1。过氧化氢的物理性质：

颜色

状态

熔点

沸点

溶解性

2．过氧化氢的分子结构

请同学们写出过氧化氢的电子式和结构式。（注意与过氧化钠比较）

分析过氧化氢中氧元素的化合价，推测它的化学性质。

3．过氧化氢的化学性质

①     弱酸性：Na2O2 + 2HCl =H2O2 + 2NaCl（强酸制弱酸）

②     氧化性：（还原产物为H2O，不会引入新的杂质）

③     还原性：（氧化产物为O2   ）

④     不稳定性：

有资料显示，纯的过氧化氢相当稳定，H2O2的质量分数为90%的浓双氧水在500C时每小时仅有0。001%的H2O2分解。光照、加热及一些重金属离子都能加速它的分解。

注意：①过氧化氢既有氧化性又有还原性，其中又以氧化性为主。

②过氧化氢遇到强氧化剂时显还原性，发生氧化反应。遇到强还原剂时，发生还原反应。

③过氧化氢在发生氧化反应或还原反应时，其本身都不给反应环境造成杂质。因此，过氧化氢是某些物质制备和除杂质时较为理想的氧化剂或还原剂。

请同学们根据过氧化氢的性质，归纳出过氧化氢的主要用途。

【板书】4．过氧化氢的用途。

作业 ：P129 一，P130 三、四（3）

第三课时

补充硫化氢

阅读课本P128，归纳硫化氢的物质性质。

【板书】四、硫化氢

1．  硫化氢的物理性质：无色，有臭鸡蛋气味的气体，有毒。

请同学写出硫化氢的电子式和结构式，判断硫化氢是否有极性，指出硫化氢中各元素的化合价。

2．  硫化氢的分子结构：

为极性分子。

3．  硫化氢的化学性质：

（1）不稳定性

硫化氢在较高温度时，分解成氢气和硫。请写出分解的化学方程式，并比较硫化氢与水的稳定性，从而比较氧和硫元素的非金属性的强弱。

[实验]从贮气瓶中取硫化氢气体，点燃，观察燃烧现象。写出化学方程式。

点燃

点燃

2H2S  + O2       2S  + 2H2O     （不完全燃烧）

注意：n（H2S）/n（O2）=a

完全燃烧时，a =2/3，产物为SO2，不完全燃烧时，a =2，产物为S，当2/3〈ａ〈２时，产物为S和SO2。

在硫化氢的可燃性中，也表现了其具有还原性。

（3）还原性：

硫化氢中的硫显-2价，它为硫的最低价，又硫元素的非金属性不是很强，硫原子得电子的能力不太大，故硫化氢的还原性较强。硫化氢的还原性主要表现在以下几个方面：

H2S + Cl2 =S  + 2HCl

2H2S + SO2 =3S  + 2H2O

H2S + 2FeCl3  =S  + 2FeCl2  + 2HCl

讨论：比较H2O、H2S、H2Se、H2Te的还原性，比较P、S、Se、Te的非金属性。

4．  硫化氢的实验室制法

药品：硫化亚铁和稀盐酸或稀硫酸

装置：启普发生器（与H2、CO2相似）

原理：FeS + 2HCl =FeCl2 + H2S          FeS + H2SO4 =FeSO4 + H2S

收集：向上排空气法

验满：湿润的蓝色石蕊试纸或硝酸铅试纸

除杂质：  吸HCl：     饱和NaHS溶液

          吸水：CaCl2固体或五氧化二磷固体

尾气吸收：用NaOH溶液

补充金属硫化物的溶解性：（可参考）

K   Ca   Na   Mg   Al   Zn               Fe    Sn   Pb   Cu   Hg   Ag

          易溶于水或水解        难溶于水但易溶于酸        难溶于水也难溶于稀酸

5．  氢硫酸

硫化氢的水溶液叫氢硫酸。

（1）弱酸性

①     弱：不完全电离，分步电离：

②     二元弱酸：

【思考题】H2S气体通入下列溶液中能否发生化学反应？有反应的描述实验现象。

①石蕊试液   ②Br2水   ③Fe2（SO4）3溶液  ④CuCl2溶液   ⑤FeSO4溶液   ⑥Na2S溶液   ⑦NaClO溶液   ⑧KMnO4酸性溶液  ⑨浓硫酸     ⑩Pb（CH3COO）2溶液

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