原子结构示意图_原子结构

【jiaoan.jxxyjl.com--高一化学教案】

教学目标 ：

知识目标：

1．  复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和AZX的含义，掌握构成原子的粒子间的关系。

2．  了解关于原子核外电子运动特征和常识。

3．  理解电子云的描述和本质。

4．  了解核外电子排布的初步知识，能画出1～号元素的示意图。

能力目标：

培养自学能力、归纳总结能力、类比推理能力。

教学重点：原子核外电子的排布规律。

教学难点 ：原子核外电子运动的特征，原子核外电子的排布规律。

(第一课时)

教学过程 ：

[复习]原子的概念，原子的构成，原子为什么显电中性？

[板书]一、原子核

1。

          质子：                1.6726×10-27kg

 原子核         

原子          中子：                1.6748×10-27kg

 电子：                        1.6726×10-27kg/1836

注意：核电荷数=质子数=电子数            近似原子量=质子数+中子数

原子的粒子间的关系：

决定元素种类的是：           ，决定原子质量的是：            

决定元素化学性质的主要是：                ，决定原子种类的是：        

1.6726×10-27kg

1.66×10-27kg

质子的相对质量=                    =1.007≈1

1.6748×10-27kg

1.66×10-27kg

中子的相对质量=                     =1.008≈1

将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似值整数加起来，所得的数值叫质量数（A）

质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）          N  =  A – Z

练习：用AZX表示原子：

（1）       求中性原子的中子数：N=             

（2）       求阳离子的中子数，AXn+共有x个电子，则N=         

（3）       求阴离子的中子数，AXn-共有x个电子，则N=         

（4）       求中性分子或原子团的中子数，12C16O2分子中，N=            

（5）       A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-离子所含电子的物质的量为

：                        .

二、核外电子运动的特征

请一位同学讲述宏观物体的运动的特征。

比较电子的运动和宏观物体的运动。

1．  核外电子运动的特征：

（1）       带负电荷，质量很小。

（2）       运动的空间范围小。

（3）       高速运动。

学生阅读课本P91，播放电子云形成的动画。

2．  电子云

电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为一团带负电荷的云雾笼罩在原子核的周围，所以人们形象地把它叫做“电子云”。

注意：（1）图中的每个小黑点并不代表一个电子，小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少。

（2）“电子云”是核外电子运动的一种形象化表示。

1．  已知一种碳原子（质子数、中子数均为6）的一个原子的质量为m kg，若一个铁原子的质量为n kg ，则铁的原子量是          

2．以下有关电子云的描述，正确的是（   ）

A 电子云示意图的小黑点疏密表示电子在核外空间出现机会的多少

B 电子云示意图中的每一个小黑点表示一个电子

C 小黑点表示电子，黑点愈多核附近的电子就愈多

D 小黑点表示电子绕核作圆周运动的轨道

第二课时

[复习]1。原子的结构。

2．  电子云的概念及核外电子运动的特征。

对于多电子的原子，核外电子的运动要复杂一些，通常，能量低的在离核较近的区域运动，能量高的在离核较远的区域运动。

三、原子核外电子的排布

1．  电子层

层序数

1

2

3

4

5

6

7

电子层符号

K

L

M

N

O

P

Q

离核远近

能量

研究下稀有气体元素原子电子层排布的情况

核电荷数

元素

名称

元素

符号

各电子层的电子数

K

L

M

N

O

P

2

氦

He

2

10

氖

Ne

2

8

18

氩

Ar

2

8

8

36

氪

Kr

2

8

18

8

54

氙

Xe

2

8

18

18

8

86

氡

Rn

2

8

18

32

18

8

讨论

1.根据上表和在初中学习的部分元素示意图的知识,讨论核电荷数1～20的元素原子核外电子排布的情形以及核外电子排布的一般规律,并将讨论的结果分别填入下表中.

学生填写：

核电

荷数

元素

名称

元素

符号

各电子层的电子数

K

L

M

N

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

结论：

K层为最外层时，最多能容纳的电子数

除K层外，共他各层为最外层时，最多能容纳的电子数

次外层最多能容纳的电子数

倒数第3层最多能容纳的电子数

第n层里最多能容纳的电子数

讨论

2.根据第层最多能容纳2n2个电子的规律，请你检验下你所判断的K、L=M层最多能容光焕发纳的电子数据是否符合这一规律。

[练习]某原子共有5个电子层，则其O层可容纳电子        个，N层可容纳电子

个。
四、元素性质与的关系

[问]1，举例说明什么是“稳定结构”？

2．  指出金属、非金属和稀有气体元素原子的结构特点和主要性质。

[说明]元素的化学性与有密切的关系。

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