[化学反应及能量变化知识点]化学反应及能量变化

【jiaoan.jxxyjl.com--高一化学教案】

【教材分析】

    ▲本节教材包括：化学反应的类型、氧化还原反应、氧化剂与还原剂三部分，主要从化合价的升降、电子的转移讨论氧化还原反应。

    ▲"氧化还原反应原教材穿插在第一章"卤素"中学习，新旧教材这部分的要求基本一致，但比起原教材来，新教材有三个特色：

    1、结构合理：新教材从研究燃烧出发，导入  氧化还原，先由复习初中所学的四种基本类型入手，对照Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2类属判断的矛盾导出氧化还原，顺理成章。全节拟成三个相互联系的问题，纲目清晰。

    2、表述生动：用拟人漫画形象生动的表述概念，激发兴趣，便于理解。

    3、联系实际：列举生产、生活中对人类有益或有害的氧化还原反应。

【教学目标 】

    知识目标：（1）以价态升降和电子转移的观点理解氧化还原反应，氧化剂、还原剂的概念。
              （2）了解初中所学的基本反应类型与氧化还原不同分类的关系。
              （3）会用"双线桥"式表示基本的氧化还原方程式。

    能力目标：通过判断一个反应是否是氧化还原，谁是氧化剂、还原剂，培养学生的逻辑思维能力。

    情感目标：培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。

【课时分配】

    3课时：（1）学习"一、二"；（2）学习"三"，练习写"双线桥"反应式；（3）课堂小结，课堂训练及作业 评析、补偿。

【教学设计】

    1、化合价的升降、电子的转移

教学内容要点

教与学活动建议

一、化学反应类型

初中化学学习了化学反应分类共有：

1、根据反应物与生成物的种数、类别分：

基本类型：化合：A+B=AB
分解：AB=A+B
置换：A+BC=AC+B
复分解：AB+CD=AD+CB

2、根据反应物得失氧分：
氧化：物质得到氧
还原：物质失去氧

3、判断反应属于何类型：

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO

CuO+H2===Cu+H2O

二、氧化还原反应：

1、实验分析：

实例：CuO + H2 ＝ Cu + H2O
            ↓ ↓
从得失氧分析：失氧 得氧
            ↓ ↓
从升降价分析：降价 升价
            ↓ ↓
电子转移分析：得e   失e
            ↓ ↓
反应结论： 还原反应 氧化反应
              ------------
                 同时发生，称为氧化还原反应

2、概念迁移：

用价态升降和电子转移的观点判断没有得失氧的反应。

（1）电子完全得失：2Na + Cl2 ===2NaCl

（2）电子对偏移：H2 + Cl2 ===2HCl

得出氧化还原的本质定义：

凡是有电子转移（得失、偏移）的反应。

3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。

三、氧化剂和还原剂

1、实例分析：

CuO + H2 ＝ Cu + H2O
            ↓ ↓
还原反应 氧化反应
            ↓ ↓
被还原 被氧化
            ↓ ↓
氧化剂 还原剂
            ↓ ↓
得电子物质 失电子物质
         ------------------------
从反应物中找

2、用"双线桥式"表示氧化还原反应

▲联系生活生产实际，了解氧化还原反应对人类社会的利弊。

▲询问学生回顾初中化学知识引入：

1、初中化学学习过那些类型？各有何特点？（引出左列各基本类型的特征）

2、从得失氧的角度还学习过那些类型？（以CuO与H2的反应为例，它属于何类型？）

3、Fe2O3和CO的反应属于什么基本类型？（激发学生思维中的矛盾点，引出氧化还原反应进一步的认识）

▲由学生按照左列（1）-（3）的三个层次分析，得出氧化还原反应的结论。指出；从价态变化和电子转移观点来分析化学反应。

可以扩展到对许多没有氧参加的化学变化实质的认识．

（引出Na与Cl2，H2与Cl2反应）

▲最好能运用电教手段将课本图1-2，1-5，1-8改成动画，配合分析各概念放映。

▲学生以左列两反应为例，分析Na、H2发生氧化反应，Cl2发生反应。也可扩充至其他实例。

教师提示学生全面理解：电子转移包括电子的偏移和电子的得失

▲由学生说出课本图1-7的含义，以明确氧化还原与基本类型的关系。

▲进一步引导学生分析"还原反应-被还原-氧化剂"和"氧化反应-被氧化-还原剂"的内联系

（配合课本图1-8的动画分析）

    ▲归纳小结：师生共同讨论。

综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线：

实质 判断依据 元素变化 反应物称为 反应物性质
    失e —→ 升价 —→ 被氧化 —→ 还原剂 —→ 还原性
    得e —→ 降价 —→ 被还原 —→ 氧化剂 —→ 氧化性

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