硫酸|硫酸
【jiaoan.jxxyjl.com--高一化学教案】
教材分析：本节教材包括和根离子的检验两部分。是在初中学过稀的化学性质的基础上讨论浓的化学性质和的用途。浓的特性主要介绍浓的吸水性、脱水性和强氧化性。教学中特别强调浓的吸水性与脱水性的不同，通过实验对浓的还原产物进行有效检验。在介绍的用途时，教给学生读图方法，认识性质与用途的关系。关于根离子的检验，在已有的离子反应、稀检验及氯离子检验知识为基础，学会根离子检验的一般原理及方法。
教学目的与要求：
1． 使学生掌握浓的性质；
2． 使学生了解的用途；
3． 使学生掌握检验根离子的原理和方法。
教学重点：浓的性质和根离子的检验
教学难点 ：浓的氧化性
教学方法：实验法、讲述法、比较发现法、例举法
教学用具：实验用品
课型： 新课
课时： 2
教学内容：
第一课时
新课的准备：
复习稀的性质，指出具有的一切通性。引出课题。
新课进行：
第三节
一、
比较：纯、浓、稀
发现：纯中只有分子，浓中为水合分子，稀中有氢离子及根离子。（重点学习浓）
1、 纯的物理性质
无色油状液体，常见的浓质量分数为98.3%，沸点为338℃，高沸点难挥发性。
说明：浓的稀释方法。
2、 浓的化学性质
浓具有吸水性、脱水性和氧化性
⑴ 的吸水性
三种形式：①与水任意比例混溶，溶于水剧烈放热；②吸收气体中水蒸气 干燥剂，不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气；③与结晶水合物反应。
【实验】浓与胆矾反应，由胆矾蓝色变为红色说明吸水性。
⑵ 的脱水性——炭化（变黑）
【实验6-3】潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓。
【实验6-4】蔗糖（加几滴水）中加入浓。
结论：这几种有机物均变黑，浓具有脱水性。
强调：①C12H22O11 12C＋11H2O；
②吸水性与脱水性的根本区别；
③浓具有强腐蚀性，沾上皮肤如何处理？
⑶的强氧化性
说明：稀与铜、木炭均不反应，与浓反应不反应呢？
【实验6-5】浓与铜反应，要求学生注意反应现象，分析反应产物存在的依据。
化学方程式：Cu＋2H2SO4=CuSO4＋SO2↑＋2H2O
强调：所起的作用（氧化剂与酸的作用）。
叙述：浓也与木炭反应，化学反应方程式为：
C＋2H2SO4=CO2＋2SO2↑＋2H2O
强调：钝化现象及有关应用（分别举Al、Fe、Pt、Au，说明不同）。
3、浓的用途，指导学生读135页图示，说明的用途。
新课的延伸：
1、足量的铜与50ml18mol/L在加热条件下反应，反应停止后，被还原的为
（A）0.45mol （B）o.45～0.9mol（C）0.9mol （D）＜0.45mol
2、设计一个实验，检验碳与反应的气体产物的方法。
教学小结：
浓具有高沸点难挥发性、吸水性、脱水性、强氧化性。
作业 ：P137二、
课后小结：
第二课时
新课的准备：
1、 回答：浓的特性：高沸点难挥发性、吸水性、脱水性、强氧化性，比较吸水性与脱水性的不同？
2、 浓与铜反应时，起氧化剂与酸作用的物质的量比为多少？氧化剂与还原剂的物质的量比为多少？
3、 浓与碳反应时，氧化剂与还原剂的物质的量比为多少？
4、 提问：检验Cl－方法。
新课进行：
二、 根离子的检验
设问：与盐溶于水时都会产生根离子，与钡离子可以发生反应，能否利用这个反应来检验根离子呢？
【实验6-6】要求学生注意比较实验现象？
稀 白色沉淀 沉淀不溶解
三支试管 Na2SO4 白色沉淀 沉淀不溶解
Na2CO3 白色沉淀 沉淀溶解
按课本要求，填写表6-2
加入BaCl2溶液
加入盐酸或稀硝酸
稀
现 象
化学方程式
Na2SO4
现 象
化学方程式
Na2CO3
现 象
化学方程式
强调：①BaSO4不溶于水，也不溶于酸；
②检验SO42－的方法，可溶性钡盐＋稀盐酸或稀。
化学反应方程式：
H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl
Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl
Naa2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl
BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O
说明：实验室通常用先酸化再加入可溶性钡盐的方法来检验根离子的存在。
讨论题：如何用实验方法鉴别NaCl、Na2SO4、NaNO3与Na2CO3溶液？
介绍选学内容：
钙 CaSO4·2H2O 2CaSO4·H2O，石膏绷带、调节水泥凝固时间；
钡 不溶于水、不溶于酸、不被X射线穿透，“钡餐”、白色颜料。
新课的延伸：
检验根离子的方法有以下多种选择，哪些是可行的？
①稀硝酸＋硝酸钡溶液 ②稀盐酸＋硝酸钡溶液
③稀硝酸＋氯化钡溶液 ④稀盐酸＋氯化钡溶液
⑤硝酸钡溶液＋稀硝酸 ⑥氯化钡溶液＋稀硝酸
⑦硝酸钡溶液＋稀盐酸 ⑧氯化钡溶液＋稀盐酸
教学小结：
① 根离子检验的一般方法；
② 根离子检验的化学原理。
作业 ：P137 一、课堂巩固
三、四 作业
课后小结：
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