硫酸|硫酸
【jiaoan.jxxyjl.com--高一化学教案】
教材分析:本节教材包括和根离子的检验两部分。是在初中学过稀的化学性质的基础上讨论浓的化学性质和的用途。浓的特性主要介绍浓的吸水性、脱水性和强氧化性。教学中特别强调浓的吸水性与脱水性的不同,通过实验对浓的还原产物进行有效检验。在介绍的用途时,教给学生读图方法,认识性质与用途的关系。关于根离子的检验,在已有的离子反应、稀检验及氯离子检验知识为基础,学会根离子检验的一般原理及方法。
教学目的与要求:
1. 使学生掌握浓的性质;
2. 使学生了解的用途;
3. 使学生掌握检验根离子的原理和方法。
教学重点:浓的性质和根离子的检验
教学难点 :浓的氧化性
教学方法:实验法、讲述法、比较发现法、例举法
教学用具:实验用品
课型: 新课
课时: 2
教学内容:
第一课时
新课的准备:
复习稀的性质,指出具有的一切通性。引出课题。
新课进行:
第三节
一、
比较:纯、浓、稀
发现:纯中只有分子,浓中为水合分子,稀中有氢离子及根离子。(重点学习浓)
1、 纯的物理性质
无色油状液体,常见的浓质量分数为98.3%,沸点为338℃,高沸点难挥发性。
说明:浓的稀释方法。
2、 浓的化学性质
浓具有吸水性、脱水性和氧化性
⑴ 的吸水性
三种形式:①与水任意比例混溶,溶于水剧烈放热;②吸收气体中水蒸气 干燥剂,不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气;③与结晶水合物反应。
【实验】浓与胆矾反应,由胆矾蓝色变为红色说明吸水性。
⑵ 的脱水性——炭化(变黑)
【实验6-3】潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓。
【实验6-4】蔗糖(加几滴水)中加入浓。
结论:这几种有机物均变黑,浓具有脱水性。
强调:①C12H22O11 12C+11H2O;
②吸水性与脱水性的根本区别;
③浓具有强腐蚀性,沾上皮肤如何处理?
⑶的强氧化性
说明:稀与铜、木炭均不反应,与浓反应不反应呢?
【实验6-5】浓与铜反应,要求学生注意反应现象,分析反应产物存在的依据。
化学方程式:Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O
强调:所起的作用(氧化剂与酸的作用)。
叙述:浓也与木炭反应,化学反应方程式为:
C+2H2SO4=CO2+2SO2↑+2H2O
强调:钝化现象及有关应用(分别举Al、Fe、Pt、Au,说明不同)。
3、浓的用途,指导学生读135页图示,说明的用途。
新课的延伸:
1、足量的铜与50ml18mol/L在加热条件下反应,反应停止后,被还原的为
(A)0.45mol (B)o.45~0.9mol(C)0.9mol (D)<0.45mol
2、设计一个实验,检验碳与反应的气体产物的方法。
教学小结:
浓具有高沸点难挥发性、吸水性、脱水性、强氧化性。
作业 :P137二、
课后小结:
第二课时
新课的准备:
1、 回答:浓的特性:高沸点难挥发性、吸水性、脱水性、强氧化性,比较吸水性与脱水性的不同?
2、 浓与铜反应时,起氧化剂与酸作用的物质的量比为多少?氧化剂与还原剂的物质的量比为多少?
3、 浓与碳反应时,氧化剂与还原剂的物质的量比为多少?
4、 提问:检验Cl-方法。
新课进行:
二、 根离子的检验
设问:与盐溶于水时都会产生根离子,与钡离子可以发生反应,能否利用这个反应来检验根离子呢?
【实验6-6】要求学生注意比较实验现象?
稀 白色沉淀 沉淀不溶解
三支试管 Na2SO4 白色沉淀 沉淀不溶解
Na2CO3 白色沉淀 沉淀溶解
按课本要求,填写表6-2
加入BaCl2溶液
加入盐酸或稀硝酸
稀
现 象
化学方程式
Na2SO4
现 象
化学方程式
Na2CO3
现 象
化学方程式
强调:①BaSO4不溶于水,也不溶于酸;
②检验SO42-的方法,可溶性钡盐+稀盐酸或稀。
化学反应方程式:
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
Naa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O
说明:实验室通常用先酸化再加入可溶性钡盐的方法来检验根离子的存在。
讨论题:如何用实验方法鉴别NaCl、Na2SO4、NaNO3与Na2CO3溶液?
介绍选学内容:
钙 CaSO4·2H2O 2CaSO4·H2O,石膏绷带、调节水泥凝固时间;
钡 不溶于水、不溶于酸、不被X射线穿透,“钡餐”、白色颜料。
新课的延伸:
检验根离子的方法有以下多种选择,哪些是可行的?
①稀硝酸+硝酸钡溶液 ②稀盐酸+硝酸钡溶液
③稀硝酸+氯化钡溶液 ④稀盐酸+氯化钡溶液
⑤硝酸钡溶液+稀硝酸 ⑥氯化钡溶液+稀硝酸
⑦硝酸钡溶液+稀盐酸 ⑧氯化钡溶液+稀盐酸
教学小结:
① 根离子检验的一般方法;
② 根离子检验的化学原理。
作业 :P137 一、课堂巩固
三、四 作业
课后小结:
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