利用化学方程式的简单计算学案|根据化学方程式计算---学案

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学 案

§根据化学方程式计算（复习课）

[课前回顾] 化学方程式表示的意义：（1）                                   

       （2）                            （3）                         

 [想一想]： 括号内应填什么？                                                            

                         通电

2h2o =======  2h2↑  +  o2↑                            

（  ）    ：　（  ） ：（  ）

 [动动手完成它] 1、工业上通过电解水的方法来制取氢气，若要制取10kg的氢气则需要电解多少水？

[火眼金睛]：寻找表中步骤的错误

解：设需要水为xg

       通电

 h2o =======  h2↑ + o2↑

18           2

x           10

解得x=90g

答：需要电解90kg水。

[完整地写出] 根据化学方程式计算计算的一般步骤：

1、                       2、                       3、                  

 4、                       5、                       6、                 。123

[我会做]1、电解36g的水，在标准状态下可得到氢气多少升？（标准状况下，h2的密度为0.09g/ l）（注意：1、气体的体积== 气体质量 /气体的密度）

[我会做]2、用200g49%的硫酸与足量的金属锌反应，可得到硫酸锌的质量为多少？（相对原子质量： zn 65  s 32）（注意：2、溶质的质量==溶液的质量×溶质质量分数）                

[我会做]3、20g65%的锌与足量的硫酸完全反应生成氢气的质量是多少？（ 注意：3、纯物质的质量==不纯物质的质量×纯物质的质量分数）

 [我们一起来归纳]：

口诀：一设二解最后答，方程式不能差，准确寻找质量比，纯量代入不搀假，所有单位要一致，列式计算解决它。

 [相信难不住你]典型习题：

一、巧用质量守恒定律

1、mgkclo3和1.5gmno2共热，当反应的残渣为ｎg时，则生成氧气的质量（    ）g。

a．ｍ－ｎ   b．ｍ－1.5－ｎ  c．ｍ＋1.5－ｎ   d．ｎ－1.5

[活动探究]1、某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了5.7 g钢样品，投入装有10.0g稀盐酸（足量）的烧杯（烧杯质量也为10.0g）中。在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，记录如下表：

反应时间

t0

t1

t2

t3

烧杯和药品质量/g

25.7

25.6

25.5

25.5

（1）反应中产生氢气多少？

（2）这种钢样品中铁的含量是多少？

※学法指导1※：反应前后当物质的质量增加或减少时，其原因可能是气体参与反应或生成气体从容器中跑出，也可能是物质状态的变化。

二、过量问题

1、4g氢气和34g氧气完全反应可得水的质量为 （  ） 

a．38g    b．36g   c．38.25g   d．无法确定

[活动探究]2、将20g质量分数为20％的稀硫酸与20g质量分数为20％的氢氧化钠溶液混合，向混合后的溶液中滴加紫色石蕊试液，则颜色为（    ）

a.紫色  b.红色  c.蓝色  d.无法判断

[我们共同归纳]我们还要注意：1、量的问题：足量、过量、一定量等。

2、反应的情况：完全反应、充分反应、恰好反应、只反应一段时间等。

 ※学法指导2※：只有当反应物的质量比符合化学方程式中的质量比时

才是恰好完全反应。

[中考仿真]       图表题

1、（XX广安）某课外活动小组为测定铜铁合金中铁的质量分数，现取铜铁合金样品20.0g，将80.0g稀硫酸平均分成4份，分4次逐渐加入到样品中，每次充分反应后测得剩余固体质量见下表：

次数

1

2

3

4

加入稀硫酸质量/g

20.0

20.0

20.0

20.0

剩余固体质量/g

17.2

14.4

13.0

13.0

   试求：（1）铜铁合金中，铜的质量为        g。

        （2）铜铁合金中，铁元素的质量分数为              。

        （3）20.0g稀硫酸溶液中溶质的质量为               g。123

[活动探究]、（XX枣庄）某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定其中氧化铜的质量分数，取20g此样品，将80g稀盐酸分四次加入样品中，每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作，最后称量，所得数据如下表：

序号

加入稀盐酸的质量/g

剩余固体的质量/g

第1次

20

16

第2次

20

12

第3次

20

8.5

第4次

20

n

     （1）上表中n的数值为        。

     （2）样品中氧化铜的质量分数是             。

     （3）求盐酸中溶质的质量分数。

※  学法指导3※：看清数据变化，组与组进行比较，寻找变化规律。

本节课内容回顾

[相信自己可做对]     目标检测题

1、碳在充足的氧气中燃烧时，参加反应的碳和生成物的质量比为

   a．1：1     b．1：2     c．3：8    d．3：11

2、ag铁放在bg氧气中充分燃烧时最后生成四氧化三铁的质量是

a：等于（a+b）g   b：大于（a+b）g  c：小于（a+b）g  d：小于或等于（a+b）g

★3、现有氢气、氧气的混合气体10g，点燃充分燃烧后，恢复到室温，气体质量减少了9g，则原混合气体中的成分不可能是（    ）

   a．1g氢气，9g氧气     b．2g氢气，8g氧气

c．5g氢气，5g氧气     d．氢气的质量占总质量的20%

★★4、（XX河南）为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：

第一次

第二次

第三次

所取合金的质量/g

10

10

20

所用稀硫酸的质量/g

50

80

50

生成氢气的质量/g

0.2

0.2

0.2

（1）试计算该铜锌合金中锌的质量。（相对原子质量：cu 64  zn 65  s32）

（2）从上表数据分析，当取合金与所用稀硫酸的质量比为       时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。

（3）计算所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

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