物质构成的奥秘单元教材分析_第四单元《物质构成的奥秘》复习学案
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第四单元 《物质构成的奥秘》复习学案
1、原子的构成
（1）原子结构示意图的认识
（2）在原子中核电荷数= =
（3）原子的质量主要集中在 上
（4）相对原子质量≈ +
决定元素种类 （核电荷数）
（5）三决定 决定元素化学性质
决定原子的质量
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（mg，he最外层电子数为2）
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（he，ne均为稳定结构）
2、元素
（1）定义：具有相同 （ ）的一类原子的总称
一种元素与另一种元素的本质区别： 不同
注意：
由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由o2、o3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法：
b、意义
注意：有些元素符号还可表示一种单质 如fe、he 、c 、si
在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3o：只表示3个氧原子
c、有关元素周期表
发现：
排列依据
注：原子序数=质子数
d、分类
e、元素之最：地壳：o、si、al、fe 细胞：o、c、h
3、离子：带电的原子或原子团
（1）表示方法及意义：如fe3+ ： 12
（2）离子结构示意图的认识
注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图
原子数≠电子数为离子结构示意图
（3）与原子的区别与联系
粒子的种类 原 子 离 子
阳离子 阴离子
区
别 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数
粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性
符 号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示
二、物质的组成的表示：
1、化合价
a、写法及意义： mg： mgcl2：
b、几种数字的含义
fe2+ 3 fe2+：
2h2o ，
c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0
2、化学式
（1）写法:
a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为 、 、
、 。
b化合物：正价在前，负价在后（nh3，ch4除外）
（2）意义：如化学式h2o的意义：4点 化学式 fe的意义：3点
（3）计算：
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比
c、计算物质中某元素的质量分数
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