红星照耀中国批注第七章第三节|第七章第三节酸和碱的反应

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第三节 酸和碱的反应
一、中和反应
定义：酸与碱反应的结果是酸和碱各自的特性都消失，生成了盐和水，这一反应称为中和反应。
反应实质：酸+碱→盐+水
二、盐
知识目标：
1.了解食盐、纯碱、胆矾的化学成分、化学式学名及色、态特性和用途。
2.了解结晶水、结晶水合物，介绍风化、潮解概念。
3.掌握结晶水合物相对分子质量的计算，理解结晶水合物属于化合物。
教学重点：nacl、na2co3及cuso4的有关知识，co32-的检验。
教学难点：结晶水合物是化合物的理解及相对分子质量计算。
教学过程：[复习提问]
1.什么叫盐?
2.尽可能多的列举我们知道的盐的化学式。
[引入新课]：盐是无机化合物中种类最多、用途最广的一类物质，本节课我们主要学习食盐、纯碱、胆矾等几种重要的盐，了解结晶水合物的概念，掌握结晶水合物的相对分子质量的计算方法及co32-检验方法。
[讲授新课]
几种常见的盐：
1.氯化钠
(1)介绍氯化的化学式及俗称(食盐)
(2)引导学生结合生活经验、溶液的有关知识及阅读的有关内容，了解食盐的重要用途、nacl在自然界的分布及海水晒盐的一般原理，搞清“盐”与 “食盐”的关系。
2.碳酸钠
(1)介绍碳酸钠的化学式名称(纯碱)
(2)指导学生阅读书籍及注释，了解纯碱的水溶液为什么显碱性。
(3)介绍结晶水合物的概念及结晶水合物相对分子质量的计算方法
例：求feso4·7h2o的相对分子质量
(4)常识性介绍风化和潮解的概念。
(5)共同总结出co32-的检验方法。
(6)介绍纯碱在自然界里的存在及重要用途。
(7)介绍侯德榜对制碱工业的贡献。
3.硫酸铜
(1)介绍硫酸铜的简单知识及胆矾的化学式
(2)介绍实验
得出：cuso4·5h2o──→cuso4＋5h2o
蓝色                      白色
介绍白色的无水硫酸铜可用于检验气体或液体中是否含有水份。
例如：①检验“无水”酒精中是否含水    ②检验某气体混合中是否含水蒸气等。
总结：1、nacl、na2co3、cuso4的化学名称，俗称及主要用途。
2、结晶水合物的概念及有关相对分子质量的计算。
3、co32-的检验方法
三、知识目标：
1、通过复习金属活动性顺序及酸和碱的有关性质，得出盐的化学性质。
2、帮助学生理解并记忆部分酸碱和盐的溶解性表。
3、了解复分解反应发生的条件。
4、简介盐的分类和命名
教学重点：
1、金属与盐溶液之间的置换反应。
2、复分解反应发生的条件。
教学过程：
补充：bacl2＋na2so4、nacl＋agno3
[复习提问]：nacl、na2co3、cuso4各有哪些物理性质?
一、盐的性质
1.酸碱盐的溶解性
(1)（说明：了解部分酸碱和盐的溶解性， 对判断复分解反应能否发生有很大帮助。）
(2)指导学生阅读附录ⅲ，让学生在理解的基础上记忆下列口决：
钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水影无踪，盐酸盐除去银亚汞，硫酸钡铅水不溶。
2.盐的化学性质
(1)盐＋金属→盐＋金属
①     复习金属活动性顺序，fe与cuso4的反应，
② 结论：活泼金属＋盐(可溶)→新盐＋不活泼金属
zn＋cuso4 ＝cu＋znso4
cu＋hg(no3)2＝cu(no3)2＋hg
③小结：在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(即参加反应的金属1、比反应生成的金属活泼，参加反应的盐须可溶于水)123
(2)盐1＋酸1→盐2＋酸2
①复习盐酸与硝酸银，硫酸与氯化钡、实验室制co2的反应
②结论：hcl＋agno3＝agcl↓＋hno3
h2so4＋bacl2＝baso4↓＋2hcl
caco3＋2hcl＝cacl2↓＋h2＋co2↑
③小结：有“↓”或“↑”或水生成
(3)盐1＋碱1→盐2＋碱2
①复习氢氧化钠跟氯化铁、氢氧化钙跟碳酸钠、硫酸铜与氢氧化钠的反应
②结论：fecl3＋3naoh＝fe(oh)3↓＋3nacl
na2co3＋ca(oh)2＝2naoh＋caco3↓
cuso4＋2naoh＝cu(oh)2↓＋na2co3
③小结：盐1、碱1、须可溶，盐3、盐4至少有一个不溶
三、复分解反应发生的条件：
1.(练习)写出下列反应的化学方程式，并判断反应物类别及反应反属类型。
①naoh＋h2so4＝                        cu(oh)2＋hcl＝
②caco3＋hcl＝                         ba(no3)2＋h2so4＝
③fecl3＋ba(oh)2＝                     ca(oh)2＋na2co3＝
④agno3＋bacl2＝                       ba(no3)2＋k2so4＝
2.通过以上练习总结复分解反应发生的条件：
两种物质（酸、碱或盐）在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出或有气体放出或有水生成，那么，复分解反应就可以发生，否则就不能发生。
以上练习中各反应均能发生，是因为有特殊生成物产生。但象如nacl＋kno3、naoh＋kno3、naoh＋kno3、hno3＋nacl等，它们之间就不能发生复分解反应。
3.讨论：在已学过的反应中，有哪些反应是可以生成盐类物质的? 举例说明：
(1)金属＋酸─→盐＋h2
(2)金属1＋盐1─→金属2＋盐2
(3)酸＋碱─→盐＋h2o
(4)酸＋碱性氧化物─→盐＋h2o
(5)酸＋碱性氧化物─→盐＋h2
(6)酸1＋盐1─→酸2＋盐2
(7)碱1＋盐1─→碱2＋盐2
(8)盐1＋盐2─→盐3＋盐4
(9)特殊的：金属＋非金属─→盐：如：2na＋cl2＝2nacl
碱性氧化物＋酸性氧化物─→盐：如：cao＋so3＝caso4
4.讨论：举出制备znso4  cuso4  mgcl2可能的方法
(1)制备znso4 ：
①zn＋h2so4───                  ②zn＋cuso4──
③zno＋h2so4──                   ④zn(oh)2＋h2so4──
⑤znco3＋h2so4──                  ⑥zncl2＋ag2so4──
⑦zno＋so3───
(2)制备cuso4 ：           
①cuso4＋hgso4──                 ②cuo＋h2so4───123
③cu(oh)2＋h2so4───              ④cuco3＋h2so4───
⑤cucl2＋ag2so4─────
(3)制备mgcl2：
①mg＋cl2───                    ②mg＋hcl────
③mgo＋hcl────                 ④mg(oh)2＋hcl──
⑤mgco3＋hcl───                  ⑥mgso4＋bacl2───
⑦mg＋cucl2────
总结：1、酸碱盐的溶解性表
2、盐的化学性质
3、复分解反应发生的条件

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