[氯气的制法]氯气的制法

高一化学教案 2015-01-18 网络整理 晴天

【jiaoan.jxxyjl.com--高一化学教案】

第一节 氯气
                          第 二 课 时
                        探究问题框架:
                        1、氯气的性质:
                       氯气能与碱反应吗?生成了什么?
                       2、氯气的制取:
                     (1)氯气的实验室制法如何选用仪器和组装仪器成发生装置:
                     (2)收集到的氯气可能含有什么杂质,如何除去
                     (3)如何除去制取氯气的尾气
                        教 师 活 动学 生 活 动
                        【讲评】上节课布置的探究性问题
                        1、工业上制盐酸还采用点燃的方法还是采用混合光照的反应条件进行?为什么?
                        2、Cl2溶于水是否全部和水反应?请列出事实根据加以证明。
                        3、在新制的氯水中,含有哪些粒子。
                        4、如何保存氯水?为什么?
                        【倾听理解】
                        1、必须采用点燃的条件,因为爆炸难以控制,燃烧产生的热量不能加以利用。
                        2、不是,因为氯气呈黄绿色。说明还有氯分子存在。氯气只有一部分与水发生反应。
                        3、由于部分发生反应,所以在氯水中有Cl2、HClO、Cl-、H+。
                        4、保存在棕色瓶中,因为次氯酸见光分解

                        【复习引入】研究一种非金属单质,研究它跟一些金属的反应、与某些非金属的反应、与水的反应。上节课我们已经研究氯气与金属的反应和与H2的反应、还有与水的反应。
                        今天我们研究氯气水与碱的反应。
                        【倾听理解】

                        【演示实验】向装有氯气的集气瓶中加入适量的氢氧化钠水溶液,观察现象
                        【设疑】这是为什么黄绿色气体会消失呢?
                        【过渡】氯气与另一个碱――氢氧化钙反应即工业制漂白粉的原理。请阅读课本相关部分。
                        【总结】
                        (1)次氯酸盐比次氯酸稳定,且在一定条件下转化为次氯酸,故次氯酸盐也可用来漂白、杀菌。
                        (2)由于起漂白、消毒杀菌作用的是HClO,所以往往也可以加入盐酸,以增强漂白、消毒杀菌的作用
                         Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2H ClO
                        【观察】黄绿色气体消失、酚酞的红色褪色

                        【探究】NaOH与氯水中的盐酸和次氯酸反应生成盐,消耗了氯水中的次氯酸和盐酸,使得Cl2与H2O的反应趋于完全,NaOH的量足够,即可使溶液颜色变为无色,上部气体也变为无色。
                        Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
                        【阅读归纳】
                        ①漂白粉的有效成分;
                        ②漂白粉的漂白原理。
                        2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)2+2H2O

                        【过渡】如何制取氯气呢?
                        【板书】
                        一、氯气的实验室制法
                        【设问】根据我们以前学过的制取气体的实验问答,一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节?
                        【设疑】现在,以以上四个环节为依据,结合有关信息,来设计实验室制取氯气的装置。
                        已知:制取氯气的原理是:
                        MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
                        我们如何选择发生气体的仪器然后装配成一套气体发生器呢?
                        (注:桌面上摆有烧杯、试管、烧瓶、若干橡皮塞、导管、酒精灯、分液漏斗、长颈漏斗以及夹持仪器等仪器、浓盐酸、二氧化锰)

                        【讲解、组装仪器】氯气的发生装置:装配该装置应该从下而上,
                        【强调】氯气的实验室制法的化学方程式
                        【板书】1.实验原理:
                        MnO2+4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O
                         回答】包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气吸收四个环节。
                        【探究】
                        1、不能用长颈漏斗因为长颈漏斗会漏气,该反应不象启普发生器那样可以随关随停,随用随开。因为二氧化锰是粉末,反应需要加热所以不能用启普发生器。
                        2、不能选用烧杯(不容易收集气体),可以选用试管和烧瓶作为反应容器,烧瓶的容量大,试管容量小但比较方便。
                        3、由于反应要加热,所以要选择酒精灯、铁圈、石棉网。
                        4、分液漏斗可以随时向烧瓶中添加液体,可以 控制反应的进程。
                        5、需要两个孔的橡皮塞。
                        【理解记忆】实验室制氯气的原理

                        【设疑】我们知道氯气是一种有毒的、密度比空气大的气体、并且可以溶于水。那么如何收集该气体呢?
                        【演示】装配收集装置和尾气发生装置,制取一瓶氯气。
                        【探究】不能用排水法收集,用瓶口用上排空气法收集。由于有毒要有尾气吸收装置。
                        【观察】

                        【设疑】如何收集到一瓶干燥纯净的氯气?由于氯气有毒,必须把多余的氯气吸收以免污染空气。如果需要什么仪器,请提出来。


                        【引导】2、Cl2中可能含有的什么杂质,为什么?
                        3、除杂试剂;
                        4、收集方法:
                        5、尾气吸收试剂;

                        【讲解】对于Cl2中含有的HCl气体,我们常用排饱和食盐水的方法除去。这是因为HCl气体极易溶于水,而Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小之故。
                        也由于Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小,也可以用排饱和食盐水法收集氯气。但这样收集的氯气不干燥。
                        【提供仪器】氯气发生器,分别装有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶、装有NaOH溶液的集气瓶。
                        【设疑】现请同学信把以上仪器进行有效连结,以制取
                        【演示实验】按以上设计装置来制取一瓶纯净干燥的氯气。
                        【探究】2、可能有HCl气体和水蒸气。因反应物中的浓盐酸有挥发性,故可能有HCl;反应体系中有水,且反应在加热的条件下进行,故可能有水蒸气。
                        3、可用浓硫酸除去水蒸气,需要导管洗气瓶
                        4、用瓶口向上排空气集气法收集。(集气瓶)
                        5、NaOH溶液,需要烧杯
                        【理解】
                        【思考】
                        【小结】本节课我们主要学习了氯气的实验室制法和氯气与碱的反应。
                        【课后探究】
                        1、酸具有漂白作用,为什么不用HClO直接漂白,而要转换成次氯酸盐?漂白粉漂白的原理是什么?
                        2、漂白粉露置于空气中是否会变质?会变成什么?如何保存。
                        3.实验室制Cl2为何不用澄清石灰水来吸收尾气?

本文来源:https://jiaoan.jxxyjl.com/gaoyihuaxuejiaoan/26231.html

  • 溶液组成的表示方法教案|溶液组成的表示方法 教案(二)

    重点难点 溶质的质量分数有关计算;配制溶液的操作步骤。教学方法 讨论式教学法。教学用具 仪器:烧杯、玻璃棒、药匙、天平、量筒。药品:硝酸钾、水蔗糖。教学过程第一课时[引言]生活经验告诉我们在相同质量的水中加入一匙糖或两匙糖所形成的糖水的甜度不同,糖加的越多越甜,那么,从溶液的有关知识分析糖、水及糖水...

    发布于:2015-01-26

    详细阅读
  • 【氯气与水反应检验生成物】氯气与碱反应及Cl-的检验

    第2课时 氯气与碱反应及cl-的检验[学习目标定位] 1 根据氯气与水的反应能正确写出氯气与碱[(naoh、ca(oh)2)]反应的化学方程式。2 知道漂白粉的成分和用途。3 学会氯离子的检验方法。 1.氯气与水反应的化学方程式为________________________________,其中...

    发布于:2015-01-26

    详细阅读
  • [第二单元上课时间]第二单元 铁、铜的获取及应用

    第二单元 铁、铜的获取及应用 单元小结 一、铁 1 铁的性质 (1)物理性质:铁是一种可以被磁铁吸引的银白色金属,纯铁的熔点较高(1535℃),防腐能力强。密度7 83g cm3,是电和热的良导体。但是通常炼制的铁中含有碳等杂质,使铁的熔点降低,防腐能力大大下降。 (2)化学性质:铁是活泼的金属,...

    发布于:2015-01-26

    详细阅读
  • 溶液组成的表示方法教案_溶液组成的表示方法 教案(一)

    教学重点:  有关溶液中溶质的质量分数的计算。教学难点:  1.理解溶液组成的含义。  2.溶质的质量分数的计算中,涉及溶液体积时的计算。教学过程:第一课时(引言)  在日常生活中我们经常说某溶液是浓还是稀,但浓与稀是相对的,它不能说明溶液中所含溶质的确切量,因此有必要对溶液的浓与稀的程度给以数量的...

    发布于:2015-01-26

    详细阅读
  • [高一化学必修一知识点归纳总结]高一化学必修一知识点:铝三角

    铝是高中化学重要的金属,主要有铝、氧化铝、氢氧化铝。高考化学中铝的考点主要集中的铝及其化合物的两性,即既可以与酸反应,也可以与碱反应。点击图片可在新窗口打开铝三角主要体现了铝及其化合物的两性一、单质铝(al)铝是一种活泼金属,具有金属的共性,能够与非金属、酸、某些盐反应,同时具有自己特有的性质,可以...

    发布于:2015-01-26

    详细阅读
  • [钠对人体有什么作用]钠

    (1节时)【目的要求】: 1 使学生掌握钠的重要性质,认识钠是一种活泼的金属;2 通过钠的有关性质的实验,培养学生的观察能力和分析问题的能力。【重、难点】: 钠的化学性质【教学方法】: 实验演示,原理解释,分析归纳,阅读自学【教学过程】:l 引言:前面我们学习了卤族元素的性质,今天我们...

    发布于:2015-01-26

    详细阅读
  • [第六节颈椎压迫哪个部位]第六节 化合价

    第六节 化合价教学目标: 1 记住化合价一般规律和常见元素化合价。 2 根据元素化合价书写化学式,根据化学式判断元素化合价。教学重点:化合价原则。教具:小黑板投影机、胶片。教...

    发布于:2015-01-26

    详细阅读
  • 盐类水解的应用手抄报|《盐类水解的应用》导学案

    教学基本信息课 题 盐类水解的应用所属模块及章节 人教版高中化学选修4第三章第三节一、指导思想与理论依据本节内容将化学平衡理论和微粒观作为指导思想和理论依据,主要表现为:物质在水溶液中是以分子、离子等微粒的形式存在的;这些微粒之间存在相互作用,这些相互作用有强弱、主次之分;当微粒间的这些相互作用过程...

    发布于:2015-01-26

    详细阅读
  • 二氧化硫_二氧化硫

    目标(一)知识目标:1. 了解二氧化硫的物理性质和用途。2. 掌握二氧化硫的化学性质。3. 了解二氧化硫对空气的污染和防止污染(二)能力目标:培养观察能力和实验创新能力。(三)情感目标:了解空气污染的原因,培养环保意识。教学重点二氧化硫的化学性质。教学过程【引入】s有哪些化合价?分...

    发布于:2015-01-26

    详细阅读
  • 氮的氧化物|氮的氧化物

    [学习目标定位] 认识一氧化氮、二氧化氮的性质,熟知氮的氧化物溶于水反应的化学方程式,知道氮的氧化物(no2)、硫的氧化物(so2)是主要的大气污染物及防治措施。 1.随着工业的迅速发展和化石燃料的大量使用,大量的二氧化硫排放到空气中,产生的危害是__________________________...

    发布于:2015-01-26

    详细阅读

Copyright @ 2011-2019 教案下载网 All Rights Reserved. 版权所有

免责声明 :本网站尊重并保护知识产权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果我们转载的作品侵犯了您的权利,请在一个月内通知我们,我们会及时删除。

 站长统计