【硫酸工业的基本流程】硫酸工业
【jiaoan.jxxyjl.com--高三化学教案】
针对性测试题
一、选择题
1.“绿色化学”(Green Chemistry)的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原料,最大限度地节约能源,在化工生产各个环节都实现净化和无污染的反应途径。下列各项属于“绿色化学”的是( )
A.处理废弃物 B.治理污染点 C.减少有毒物质 D.杜绝污染源
2.大气污染是环境污染的一个重要方面,常见的大气污染分一次污染物和二次污染物。二次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生变化,或与环境中的其它物质发生反应,生成新的污染物。如2NO + O2=2NO2,则NO2就是二次污染物,由NO2导致的污染就是NO的二次污染。下列物质①SO2 ②NO ③NO2 ④HCl ⑤CO2不易导致二次污染的是( )。
A.①②③④⑤ B.①③⑤ C.④⑤ D.只有④
3.对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)
A.达到平衡时,反应物和生成物的浓度一定相等
B.达到平衡时,反应物和生成物的物质的量保持不变
C.加入催化剂,可以提高SO2的转化率
D.升高温度,可以提高SO2的转化率
4.在容积相等的甲乙两个密闭容器中,分别都充入2mol SO2和1mol O2,使它们在相同温度下发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。设在反应过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,达到平衡后,如甲容器中SO2的转化率为25%,则乙容器中SO2的转化率应当是( )。
A.25% B.< 25% C.>25% D.无法判断
5.接触法制硫酸生产过程中,假如进入接触室的原料气为100m3,反应后体积减少为92m3,已知原料气中SO2、O2、N2的体积比为20:15:65,则SO2的转化率为( )。
A.90% B.80% C.70% D.60%
6.在一定条件下,某密闭容器发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) , H=-98.3kJ/mol,反应达到平衡后SO2、O2、SO3的物质的量之比为3:2:5,保持其它条件不变,升温后重新达到平衡,SO3、O2的物质的量分别为2α mol和α mol,则此时容器内SO2的物质的量应为( )。
A. mol B. mol C. mol D. mol
二、填空题
7.常用 收SO3,是为了避免 ;在生产过程中为了提高原料的利用率,常用 、 。
8.冶金工业上为降低硫的氧化物对空气的污染,常用CO在500℃、铝矾土催化下还原SO2,处理烟道废弃回收硫,写出该反应的化学方程式 。
9.以下可逆反应中,达到平衡后,通过升高温度可提高反应物转化率的是 ;通过增大压强可提高反应物转化率的是 ;改变压强,转化率不变的是 。
①A(s)+B(g) C(g), ΔH < 0;
②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g), ΔH < 0;
③2NO2(g) 2NO(g) +O2(g),ΔH > 0;
④2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ,ΔH < 0。
⑤CO(g)+NO2(g) CO2(g) +NO(g),ΔH < 0;
三、计算题
10.以黄铁矿为原料,用接触法制硫酸。黄铁矿煅烧时FeS2的利用率为90%,SO2的转化率为95%,SO3吸收为H2SO4时的损耗率为2%,。现有含70% FeS2的黄铁矿1 t,可生产98%的硫酸多少t?
11.某化工厂硫酸车间,为使硫充分燃烧,且在下一步催化氧化时不再补充空气,要求燃烧后混合气体中含氧气的体积分数为11%。若空气中氧气的体积分数为21%,且不考虑各生产阶段的物料损失。问该厂生产100 t 98%的硫酸需要消耗标准状况下空气多少m3。
第五单元 答案
点燃
催化剂
煅烧
Δ
SO3(g)+H2O(l) =H2SO4(l);
5.2FeSO4•7H2O =Fe2O3+SO2↑+SO3↑+H2O,SO3+H2O =H2SO4。
第二节 接触法制硫酸(二)
1.A 2.0.806 t 3.78.4 t 4.6.88×107Kj 。
Δ
1.B 2.A 3.C 4.2CaO+2SO2+O2 = CaSO4 5.4062.5万吨,298.6万吨。
针对性性测试题
一、1.D 2.C 3.B 4.C 5.B 6.B
二、7.98.3%的浓H2SO4,形成酸雾,阻碍SO3的吸收,粉碎的黄铁矿、过量的空气。
8.2CO + SO2 2CO2 +S 9.③,②④,①⑤。
三、10. 0.978 t 11.224000 m3。
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