氧化还原反应方程式的配平教案_氧化还原反应方程式配平（第二课时）

【jiaoan.jxxyjl.com--高二化学教案】

[教学目标 ]

1．知识目标

（1）掌握配平氧化还原反应方程式常用技巧。

（2）初步了解一些比较特殊的氧化还原方程式配平的方法。

2．情感和价值观目标

（1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。

（2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。

[教学重点、难点]

重点：缺项配平问题、氧化还原反应方程式配平的一些技巧。

难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。

[教学过程 ]

[引入]上堂课我们学习了氧化还原反应方程式配平的一般方法，这节课我们要学习一些配平的技巧，学会解决一些比较复杂的氧化还原反应方程式配平问题。

第一类：缺项配平问题

例1：完成并配平下列化学方程式：

□KMnO4+□KNO2+□（    ）—□MnSO4+□K2SO4+□KNO3+□H2O

解析：参加氧化还原反应的元素为锰和氮两种元素，则有

      Mn+7→Mn+2      化合价降5×2

      N+3→N+5         化合价升2×5

得：2KMnO4+5KNO2+□（    ）—2MnSO4+□K2SO4+5KNO3+□H2O

分析上述式子或得，由于生成物中多出了SO42-和H，则反应物（  ）内为H2SO4，且系数为3，由此推知H2O的系数为3。

所以答案为：2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O

[学生练习]

配平下列两个方程式：

（1）□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□（    ）

（2）□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NH4++□（    ）

第二类：待定系数法：

对于较复杂的氧化还原反应，在电子转移较难弄清的情况下，可用待定化学计量数法解决配平问题。

例1：P4O + Cl2  — POCl3  +  P2Cl5

主要步骤如下：

第一步    将某一反应物化学计量定为1，其他物质的化学计量数分别以a、b、c……等字母表示，待定化学计量数的数目越少越易完成配平。

P4O + aCl2  —（4-2b）POCl3  + b P2Cl5

第二步    根据相等条件列出等式（设待定化学计量数时已用过的条件不能再用）。可得等式：

2a =5b +（4-2b）×3（Cl原子总数相等）

4-2b=1     （O原子总数相等）

第三步      解出方程组。得a = ， b= ，原化学方程式可写成：

P4O + Cl2  =POCl3  +  P2Cl5

第四步      将方程式中的化学计量数改为最简单的整数比

4P4O +21Cl2  =4POCl3  +  6P2Cl5

[学生练习]

例2：根据反应S2Ox2-+Mn2++H2O → SO42- + MnO4- +H+  。解答下列问题：

（1）配平上述离子方程式______________________。

（2）该反应中____________元素被还原。

（3）若电子转移仅在两种元素之间发生，已知1mol S2Ox2-共转移2mol电子，则x =______。

解析：该反应中电子转移情况较复杂，宜用待定系数法来配平。配平后的离子方程式为：

5S2Ox2- + (2x-14)Mn2+ + (3x-16)H2O =  10SO42- +(2x-14)MnO4- +(6x-32)H+

从离子方程式看，锰元素化合价从+2升高到+7，所以Mn2+是还原剂。

必定有一种元素的化合价降低，氢、硫两种元素的化合价均不可能降低，只可能是S2Ox2-中的氧元素。根据题中条件，5mol S2Ox2-应转移10mol电子。根据已配平的离子方程式可得：

5（2x-14） =10    

解得：x =8

所以答案为：（1）5S2Ox2- + (2x-14)Mn2+ + (3x-16)H2O =  10SO42- +(2x-14)MnO4- +(6x-32)H+

（2）氧。（3）8。

[课堂练习]

1．配平下列反应的化学方程式

（1）KMnO4+HCl—KCl+MnCl2+Cl2+H2O

（2）Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+S+NO+H2O

（3）KMnO4+H2C2O4+H2SO4—CO2+MnSO4+K2SO4+H2O

（4）Fe(OH)3+NaOH+Cl2—Na2FeO4+NaCl+H2O

（5）MnO2+I-+H+—Mn2++I2+H2O

（6）An+Bx-  —Bm+Ax-

2．配平下列离子方程式，并回答问题：

（1）   Fe (OH)3+   ClO-  +  OH-   —  FeO + Cl- + H2O

（2）已知有3.21g氢氧化铁参加反应，共转移了5.42×1022个电子，则n =_________，FeO 中铁的化合价为___________。

（3）根据（1）（2）推测FeO 能与下列哪些物质反应（只填序号）_______。

A．氯气          B．二氧化硫         C．硫化氢          D．氧气

3．将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色（Bi3+无色），反应的离子方程式为：

□NaBiO3+□Mn2++□H+ □Na++□Bi3++□（    ）+□（    ）。

配平上述化学方程式。

4．单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：

aFe+bNO3-+cH+==dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O（系数均为自然数）

（1）c、g、h的关系式是_____________________________。

（2）b、c、d、f的关系式是_____________________________。

（3）d、f、g、h的关系式是_____________________________。

（4）若a=12，铁和硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是_____。c的取值范围是____。

参考答案

1．（1）2，16，2，2，5，8

（2）3，16，6，2，4，6

（3）2，5，3，10，2，1，8

（4）2，10，3，2，6，8

（5）2，10，16，2，5，8

（6）mx，mny，ny，mnx。

2．（1）2Fe (OH)3+  （5-n）ClO-  +2n  OH-  =2 FeO + (5-n) Cl- + (n+3)H2O

（2）n=2，FeO 中铁的化合价为+6。（3）BC。

3．5、2、14，5、5、2、MnO4-、7、H2O

4．（1）c=4g+10h。（2）c-b=2d+3f。（3）2d+3f =3g+8h。（4）6<b<12。30<c<48。

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