第四单元物质构成的奥秘测试题_第四单元物质构成的奥秘(新人教)

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第四单元    物质构成的奥秘课题1  原子的构成【教学目标】知识与技能:了解原子的构成及构成各粒子的特征。初步了解相对原子质量的概念，会查表找到相对原子质量。过程与方法：通过学习，学会分析图表。 情感态度与价值观：建立物质是无限可分的唯物主义观点。【教学重点】原子的构成及构成各粒子的特征【教学难点】建立物质是无限可分的唯物主义观点【教学方法】探究式学习法。【教学资源】初中化学网【教学过程】一、思维联想、引入新授1、分子和原子有何本质区别？2、原子是最小的粒子吗？二、进入新授   1、原子的构成1）思考并回答：分子和原子都是构成物质的一种粒子，水是由         构成，水分子由               构成。 铁由            构成，那么原子能否再分？原子怎样构成的？2）学生阅读教材p68-69第一自然段，交流对原子的构成的了解。          （每一个带一个单位的  电荷）原子核               （不带电）原子                    （每一个电子带一个单位的  电荷）3）讨论：⑴在原子中有带正电荷的质子和带负电荷的电子，为什么整个原子不显电性？⑵你能画出氢原子的模型吗？4）观察分析表4-2，你从中获得哪些信息？a、核电荷数=b、c、2、相对原子质量1）写一写一个氢原子、一个氧原子的质量，思考：这样书写方便吗？原子的质量又该怎样衡量？2）引入相对原子质量概念：理解：3）练习查相对原子质量。71页练习34）相对原子质量的计算方法。a、根据定义计算：相对原子质量=  原子的质量  / 一种碳原子质量的1/12b、由质子数和中子数计算：相对原子质量=质子数+中子数想一想：相对原子质量为什么是质子数和中子数之和？三、课堂练习1、1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德：泽维尔，开创了“飞秒”化学的新领域，使运用激光光谱技术观察化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是（   ）a化学变化中反应物分子的分解b反应中原子的运动 c化学变化中生成物分子的形成d原子核的内部结构2、原子中决定相对原子质量大小的是（   ）a质子数和中子数              b质子数和电子数c中子数和电子数              d核电荷数和电子数3、硫原子的相对原子质量为32，质子数是16，则中子数是          ，电子数是            ，核电荷数是         。12345678910114、已知1个碳12原子原子质量为n kg，1个a原子的质量为m kg，则a原子的相对原子质量可表示为              。5、1个碳12原子的质量是1.993×10-26kg，1个氯原子的质量是5.888×10-26kg，则氯原子的相对原子质量是         ；相对原子质量为m，核内中子数为n的原子a，其核外电子数是          。6、下列关于原子的说法中，错误的是（   ）a原子是化学变化中的最小粒子       b原子是最小的粒子c原子核带正电荷，但原子不显电性   d分子能直接构成物质，而原子不能四、反思与体会【教学后记】 课题2   元      素【教学目标】知识与技能: 了解元素的概念，理解元素与原子的区别与联系。过程与方法：通过学习，学会认识物质组成与构成不同。 情感态度与价值观：将对物质的宏观组成与微观的认识统一起来。【教学重点】元素的概念，元素与原子的区别与联系【教学难点】学会认识物质组成与构成不同【教学方法】探究式学习法。【教学资源】初中化学网【教学过程】一、回顾旧识，引入新授（1）一个碳-12原子质量为mkg，某原子质量为nkg，则该原子的相对原子质量为                        。（2）原子是怎样构成的？相同的原子有什么共同点？二、进入新授1、元素的概念                                               阅读并讨论p71第二自然段小结对元素的理解 2、元素与原子的比较： 试一试列表比较元素与原子。 元         素原         子 区    别    适 用 范 围    联      系 3、地壳中各元素的含量⑴按质量分数计算,在地壳中含量前几位的元素依次是       、       、        、         _________。记忆：“养闺女贴盖”⑵并不是含量少作用就小。三、讨论p71[讨论]四、活动与探究⑴阅读资料，了解生物细胞中元素的含量。⑵从生物学或科普书刊中查找几种食品的元素组成，并列表说明。五、反思与体会通过这节课的学习，我的收获和体会是： 【教学后记】课题 2  元     素 【教学目标】知识与技能：了解元素符号所表示的概念，学会正确书写元素符号。记住一些常见的元素符号和名称。1234567891011过程与方法：采用师生合作的方式进行授课，教给学生必要的方法和技巧。情感态度与价值观：使学生初步了解科学思想和科学方法。【教学重点】正确书写元素符号【教学难点】记住一些常见的元素符号和名称【教学方法】师生合作法【教学资源】初中化学网【教学过程】一、回忆旧知，引入新授：某药品说明书中标明：本品每克含铁15毫克，铜2毫克，锌1.5毫克。锰1毫克这里所标的所标的各成分是指（  ）a、分子            b、原子           c、元素         d、无法确定二、进入新授1、元素符号为了便于交流，国际上规定了一套符号来表示一百多种元素。⑴定义：书写规则：练习书写钙元素          镁元素         氧元素        铁元素         ⑵元素符号表示的意义：a、表示某元素b、表示该元素的一个原子c、表示相对原子质量练习c、s、fe、ar等表示的意义。思考：如何表示几个原子？⑶常见元素符号的记忆歌诀（讨论记忆方法）⑷元素周期表简介阅读教材p74填写下列空白。①科学家们根据          ，把它们科学有序地排列起来，得到元素周期表。②元素周期表按元素            递增的顺序给元素编号，叫做原子序数。得等式               =             =               =                。③编排结构周期：                                                                      族：                                                                        1234567891011元素周期表共         个周期，        个族。④颜色分区：对金属非金属用不同颜色分区，并标有元素的相对原子质量。三、活动与探究教材p74“活动与探究”四、课堂练习：p75/1、2、3、4五、课外拓展：讲述116、118号元素失踪的新闻报道，引导学生讨论。六、板书设计元素符号为了便于交流，国际上规定了一套符号来表示一百多种元素。一、定义：书写规则：练习书写钙元素          镁元素         氧元素        铁元素         二、元素符号表示的意义：a、表示某元素b、表示该元素的一个原子c、表示相对原子质量【教学后记】          课题 3    离     子【教学目标】知识与技能：了解原子的核外电子是分层排布的。过程与方法：边看边叙述或边讲边图式，用创设情景来展示电子分层运动，离子的形成等知识内容。情感态度与价值观：通过对离子的形成的学习，使学生形成量变引起质变的辨证唯物主义观点。【教学重点】核外电子分层运动的特点【教学难点】离子的形成【教学方法】探究式学习法。【教学资源】初中化学网【教学过程】一、回顾旧知：1、以竞赛方式回忆1-20号元素符号的书写。2、原子的结构及所带电荷的情况如何？二、引入新授：电子在核外的空间里作高速的运动，那么，这些电子是怎样排布在核外空间的呢？三、进入新授：（一）核外电子的排布1、阅读教材p76第二自然段后小结：⑴电子层：核外电子经常出现的             。⑵核外电子的分层排布：                                          。⑶元素原子核外电子最少有1层，最多的有     层，第一层离核最近，最外层电子数最多不超过           个（只有一层的不超过2个）2、认识钠原子结构示意图 你知道各部分的含义吗？（阅读教材第三自然段）3、观察表4-4后得出：4、核外电子排布规律：⑴第一层最多排       个电子，⑵第二层上最多排       个电子，⑶最外层最多排       个电子。（二）原子结构与元素化学性质的关系。（1）、阅读教材p76第四自然段至第一自然段后讨论：理解：⑴稀有气体原子最外层电子数为8个（he为2个）为一种相对稳定结构，相对稳定性结构是指                                     。在化学反应中一般                            ，化学性质不活泼。1234567891011⑵金属元素原子最外层一般少于      个电子，在化学反应中一般易           ，使次外层变为最外层而达到          电子的相对稳定结构，化学性质活泼。⑶非金属原子最外层一般          电子，在化学反应中一般易        ，使最外层达到      电子的相对稳定结构，化学性质活泼。（2）、小结：元素的性质与原子核外电子的排布，特别是            有密切的关系。三：练习：试一试画出氦、氖、氩，钠、镁、铝，氧、硫、磷的原子结构示意图，并分析它们的化学性质。讨论如果要变成相对稳定结构会怎样？四、板书设计一、核外电子的排布1、阅读教材p76第二自然段后小结：⑴电子层：核外电子经常出现的             。⑵核外电子的分层排布：                                          。⑶元素原子核外电子最少有1层，最多的有     层，第一层离核最近，最外层电子数最多不超过           个（只有一层的不超过2个）2、原子结构示意图 3、核外电子排布规律：⑴第一层最多排       个电子，⑵第二层上最多排       个电子，⑶最外层最多排       个电子。（二）原子结构与元素化学性质的关系【教学后记】   课题 3   离   子 【教学目标】知识与技能：了解离子的概念，并掌握它的形成规律及与原子的区别。过程与方法：采用指导阅读、组织讨论来进行教学，让抽象思维变换为形象思维。情感态度与价值观：培养学生微观想象能力，推倒思维方法。【教学重点】了解离子的概念【教学难点】离子的表示【教学方法】探究式学习法。【教学资源】初中化学网【教学过程】一、复习旧知：⑴回忆在原子中：核电荷数=          =          =            ⑵分析讨论金属元素、非金属元素、稀有气体元素的原子结构与化学性质的关系。二、、引入新授：分析11号、17号元素的原子结构示意图，分析其最外层电子数特点后印入。三、进入新授：(一)离子的形成（1）定义：带电的原子或原子团。可分为阳离子和阴离子。（2）表示方法——离子符号书写要求：先写上元素符号，再在元素符号的右上角标明所带的电荷数，数字前，符号后，是“1”省略不写。1234567891011（3）练习书写离子符号：氢离子 h+  镁离子 mg2+   铝离子al3+   氟离子 f-  氧离子 o2-   硫离子 s2-        （4）离子符号的含义例：2mg2+    表示：一个镁离子     表示：每一个镁离子带两个单位的正电荷（5）阴、阳离子由于引力作用而形成不显电性的化合物，列如：nacl等。（二）离子与原子的比较  原子离子  阳离子阴离子概念   电性   表示方法   相互转化 （三）小结：构成物质的粒子有      、       、        。由原子直接构成的物质：                           例：由分子构成的物质：                               例：由离子构成的物质：                               例：三、课堂练习p78/1、2四、板书设计(一)离子的形成（1）定义：带电的原子或原子团。可分为阳离子和阴离子。（2）表示方法——离子符号书写要求：先写上元素符号，再在元素符号的右上角标明所带的电荷数，数字前，符号后，是“1”省略不写。（3）练习书写离子符号：氢离子 h+  镁离子 mg2+   铝离子al3+   氟离子 f-  氧离子 o2-   硫离子 s2-        （4）离子符号的含义例：2mg2+    表示：一个镁离子     表示：每一个镁离子带两个单位的正电荷（5）阴、阳离子由于引力作用而形成不显电性的化合物，列如：nacl等。（二）离子与原子的比较  原子离子  阳离子阴离子概念   电性   表示方法   相互转化 【教学后记】  课题  4  化学式与化合价【教学目标】知识与技能:了解化学式的概念及涵义，掌握一些简单化学式的写法和读法，理解化学式前和化学式中有关数字的不同涵义。过程与方法:多采用组织讨论、指导阅读、讲练结合等方式进行教学。情感态度与价值观:通过化学式的引入,对学生进行实事求是的科学态度的教育。【教学重点】简单化学式的写法和读法【教学难点】化学式的写法【教学方法】探究式学习法。【教学资源】初中化学网【教学过程】一、复习旧知⑴默写常见元素符号的记忆歌诀。⑵写出物质分类表，每种物质各举两例，写出该物质的名称。1234567891011二、引入新授：物质的名称很难表示一种物质的组成，为了便于认识和研究物质，在化学上常用元素符号来表示物质的组成。三、进入新课：（一）化学式阅读教材p79后小结：⑴定义：用元素符号来表示物质组成的示子。⑵理解：小组对话：h2o表示的各种意义。想一想：co2表示什么意义呢？⑶小结：化学式表示的意义。a、表示某种物质    b、表示该物质的一个分子c、表示组成物质的元素的种类    d、表示一个分子中原子的个数e、表示组成某物质的元素的原子个数比⑷化学式的书写金属：如fe、cu直接用元素符号表示   固态非金属：如c、pa、单质的书写                          稀有气体：如he、ne用双原子表示—气态非金属：如o2、n2b、化合物的书写（下课时）⑸多个原子或多个分子的表示方法。练习：多个原子的表示： 3个铁原子             2个氢原子        多个分子的表示： 3个氢分子             2个氯分子                         m个水分子             n个二氧化碳分子         讨论：p79 符号h、2h、h2、2h2各具有什么意义？小结：在元素符号或化学式前面加上适当系数后只具有微观意义。⑹化学式的读法：单质化学式读法：除双原子分子构成的气体单质在元素名称后加“气”外，其余直接读元素名称。化合物化学式读法：由两种元素组成的化合物的名称，一般读作“某化某”，例如nacl读作氯化钠。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，例如co读作二氧化碳，fe3o4读作四氧化三铁。练习读：    cu             ar            n2      三、活动与探究：p82 以邻座同学为一小组，对以下题目进行练习，并互相订正。1、写出溴化钠、氯化钠、氯化铝、二氧化氮的化学式。2、读出以下化学式的名称：mno2    cuo    so2    ki   mgcl2四、课堂练习：基础训练五、板书设计          化学式一、定义：用元素符号来表示物质组成的示子。化学式表示的意义。a、表示某种物质    b、表示该物质的一个分子c、表示组成物质的元素的种类    d、表示一个分子中原子的个数e、表示组成某物质的元素的原子个数比二、化学式的书写金属：如fe、cu1234567891011直接用元素符号表示   固态非金属：如c、pa、单质的书写                          稀有气体：如he、ne用双原子表示—气态非金属：如o2、n2b、化合物的书写（下课时）【教学后记】 课题  4  化学式与化合价 【教学目标】知识与技能：了解化学式的涵义，知道一些常见元素和根的化合价，能利用化合价推求化学式，依据化学式表示某些物质组成。过程与方法：应多采用组织讨论、指导阅读、讲练结合等方式进行教学，并使学生逐渐学会根据化学概念应用教学工具来解决化学问题。情感态度与价值观：通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育。【教学重点】化合物化学式的书写【教学难点】利用化合价推求化学式【教学方法】探究式学习法。【教学资源】初中化学网【教学过程】一、复习旧知1、写出下列物质的化学式：铁、氧气、铜、硫、磷、金、镁、氮气、氖气2、画出钠和氯的原子结构示意图3、写出上述元素两两结合，可能形成的化合物的化学式           其原子个数比为                  二、进入新课（一）化合价定义：理解：原子团（根）定义：⑴化合价表示方法      +1   +2  -2   -2例：在化合物中：na、 ca、 s、 so4想一想：化合价与离子的表示方法有何异同？              +1    +2  -2    -1思考： 为什么na而非na，s而非s 呢？⑵化合价的确定及其规律阅读教材p81页后填写a、化合物中：氧为      价，氢为      价，金属元素一般显    价，非金属元素一般显     价。b、两个零：化合物中各元素的化合价的代数和为0；单质中元素的化合价为0。⑶化合价及根的化合价的记忆，记忆p80表4-6。[活动与探究]a、以小组为单位进行化合价记忆比赛，看谁记得多，记得准。b、试着编写能帮助记忆化合价韵语、歌谣或快板。化合价记忆歌诀：一价钾钠卤氢银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五三磷；二三铁、二四碳；二三四五氮；二四六硫锰齐全；铜汞二价最常见。（二）化合价的计算与应用⑴根据化合价原则书写化学式，看p81页例题例：书写硫酸铝的化学式                  +3 -2a 正价前，负价后：al so4             +3   -2b 交叉约简定个数：al2（so4）3                  +3   -21234567891011c 写右下，验正误：al2（so4）3  （+3）×2+（-2）×3=0小结写法：练习书写化学式：  cloohso4no3co3mg           -3+1  -4+1特例：nh3、 ch4⑵根据化学式（或原子团的化合价）推断元素的化合价。a、讨论:p82:根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0的原则,已知氧为-2价,计算二氧化硫里硫的化合价。b、试确定so32-中硫元素的化合价。⑶根据化合价判断化学式是否正确。如：zncl   hso4   mgoh2    mgo2是否正确，并改正。三:课后练习:以单位为小组进行你问我答,练习书写化合物的化学式.四、板书设计化合价的规律1、化合物中：氧为      价，氢为      价，金属元素一般显    价，非金属元素一般显     价。2、两个零：化合物中各元素的化合价的代数和为0；单质中元素的化合价为0。【教学后记】课题4     化学式与化合价【教学目标】知识与技能：了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。能看懂某些商品、药品标签或说明书上标示的物质成分和含量。过程与方法：鼓励学生主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，使学生逐步形成良好的学习习惯和学习方法。情感态度与价值观：通过从定量的角度对物质进行讨论，让学生体验由定性到定量认识事物的方法。【教学重点】利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成【教学难点】化合物中元素质量分数的计算【教学方法】分组练习法【教学资源】初中化学网【教学过程】一、复习旧知：1、用数字及符号表示：氖气          一个镁原子             m个水分子             n个氯分子     五个二氧化碳分子        n个五氧化二磷分子          2、回忆化学式表示的意义（以co2为例）二、引入新授：化学式除了有质的意义，还有量的意义。三、进入新课：（一）相对分子质量⑴定义：⑵理解：（二）有关相对分子质量的计算⑴计算相对分子质量阅读教材p82页“1”后，小结：元素与元素之间用“+”号，元素与右下角数字之间用“×”号。练习：计算cl2，2ca（oh）2的相对分子质量或相对分子质量之和。⑵计算物质中组成元素的质量比看p82页“2”后，明确计算格式只写元素符号或名称，不写个数；     打括号，化成最简比。练习；计算so2、nh4no3中各元素的质量比。⑶计算物质中某元素的质量分数阅读p82页“3”后，将该题简写成。                      n%=  2n  / nh4no3  ×100%  =    2×14 /80 ×100% =35%1234567891011合作练习：计算nh4no3、co（nh2）2、（nh4）2so4、nh4hco3中氧元素的质量分数，并按肥效（含氮量）由高到低排列。活动与探究：p83页（课后）；p85页第11题。⑷计算一定质量的某化合物中某元素的质量[例]36g水通电后最多能放出氧气多少g？解：m（o）=36×（o/h2o）×100%=36×（16/18）×100%=32g答：略。公式：某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数练习：100gfe2o380%的赤铁矿石理论上可炼铁多少g？⑸确定化学式的计算[例]吸入“笑气”会使人发笑。该气体是由氮、氧两种元素组成的化合物，相对分子质量为44，氮氧元素的质量比为7：4，则它的化学式为         。解：设该化合物的化学式为nxoy，则14x：16y=7：414x+16y=44   所以x=2；y=1，故化学式为n2o四、课堂练习：某金属元素r的氧化物中，r元素与氧元素的质量比为9：8，r的相对原子质量为27。试写出r的氧化物的化学式。五、板书设计（一）相对分子质量（二）有关相对分子质量的计算⑴计算相对分子质量⑵计算物质中组成元素的质量比⑶计算物质中某元素的质量分数⑷计算一定质量的某化合物中某元素的质量⑸确定化学式的计算【教学后记】    第四单元   整理与小结【教学目标】知识目标：1、通过复习使学生掌握原子的构成及离子的形成、离子符号；2、使学生巩固化学式的书写方法及根据化合价书写化学式。能力目标：通过复习培养学生综合计算的能力。【教学重点】原子的构成及离子的形成、离子符号【教学难点】学生综合计算的能力培养【教学方法】分组练习法【教学资源】初中化学网【教学过程】一、知识结构整理1、化学式的书写金属：如fe、cu直接用元素符号表示   固态非金属：如c、pa、单质的书写                          稀有气体：如he、ne用双原子表示—气态非金属：如o2、n2b、化合物的书写正价前，负价后；交叉约简定个数；右下，验正误2、依据化学式计算    ⑴计算相对分子质量⑵计算物质中组成元素的质量比⑶计算物质中某元素的质量分数⑷计算一定质量的某化合物中某元素的质量⑸确定化学式的计算    质子               原子核            结构            中子           核外电子——核外电子排布3、原子     结构简图相对原子质量                               4、在描述物质的组成时用         来叙述，描述物质构成时用           叙述，描述分子构成时用         来叙述。1234567891011三、　专题总结及应用1、a元素原子的电子层数为3，其原子的最外层有1个电子，已知a离子的核外电子数为n，则a原子的核电荷数是（   ）a、n+1            b、n-1           c、n           d、n+32、某种氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比为7：4，则该氧化物中氮元素的化合价（   ）a、+5价          b、+3价          c、+2价       d、+1价3、有一不纯的硝铵样品（硝铵nh4no3），经分析其中含氮37%，则所含杂质可能是（  ）a、（nh4）2so4      b、co（nh2）2     c、nh4cl       d、nh4hco3四、板书设计1、化学式的书写金属：如fe、cu直接用元素符号表示   固态非金属：如c、pa、单质的书写                          稀有气体：如he、ne用双原子表示—气态非金属：如o2、n2b、化合物的书写正价前，负价后；交叉约简定个数；右下，验正误2、依据化学式计算    ⑴计算相对分子质量⑵计算物质中组成元素的质量比⑶计算物质中某元素的质量分数⑷计算一定质量的某化合物中某元素的质量⑸确定化学式的计算    质子               原子核            结构            中子           核外电子——核外电子排布3、原子     结构简图相对原子质量                               【教学后记】

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