中考化学基础知识点总结|中考化学复习知识点总结:物质的分类

九年级化学教案 2016-01-29 网络整理 晴天

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(二)物质的分类   金属单质
物               混合物              单质   非金属单质           酸性氧化物
    物质种类                                 稀有气体     氧化物   碱性氧化物
质              纯净物  元素种类               无机物      酸      其他氧化物       
                                    化合物                 碱
                                               有机物      盐
3.混合物:是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)  例如,空气,溶液(盐酸、
澄清的石灰水、碘酒、矿泉水), 矿物(煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石),合金(生铁、钢)
注意:氧气和臭氧混合而成的物质是混合物,红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物,多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物:由一种物质组成的。 例如:水、 水银、 蓝矾(cuso4 •5h2 o)都是纯净物
         冰与水混合是纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物,是化合物。
5.单质:由同种(或一种)元素组成的纯净物。例如:铁 氧气(液氧)、氢气、水银。
6.化合物:由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。
          名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7.有机物(有机化合物):含碳元素的化合物(除co、co2 和含碳酸根化合物外)
   无机物:不含碳元素的化合物以及co、co2 和含碳酸根的化合物123
8. 氧化物:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。
a.酸性氧化物:跟碱反应生成盐和水的氧化物。co2 ,so2 ,so3                                    大部分非金属氧化物都是酸性氧化物,跟水反应生成同价的含氧酸。
co2 + h2o= h2co3   so2 + h2o= h2so3      so3 + h2o= h2so4
b.碱性氧化物:跟酸反应生成盐和水的氧化物。cao na2 o  mgo fe2 o3  cuo
     大部分金属氧化物都是碱性氧化物,  bao k2 o  cao na2 o溶于水立即跟水反应
     生成相应的碱,其他碱性氧化物不溶于水,跟水不反应。
cao+h2o=ca(oh)2  bao+h2o=ca(oh)2     na2o+h2o=2naoh  k2o+h2o=2koh
c.注意:co和h2 o既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物,是不成盐氧化物。

9.酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的ph值小于7
 酸的名称中最后一个字是“酸”,通常化学式的第一种元素是“h ”,酸由氢和酸根离子组成
 紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色
 根据酸的组成,通常有以下两种分类方法:酸的电离方程式:酸=nh+ +酸根离子n-
a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为:一元酸(hcl、hno3 )、
    二元酸(h2 so4  、h2 s、h2 co3  )和三元酸(h3 po4  )
b.根据酸分子里有无氧原子分为:
含氧酸(h2 so4  ,hno3  , h3 po4  名称为:某酸)
无氧酸(hcl, h2 s名称为:氢某酸 )
 鉴定酸(鉴定h+ )的方法有:①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液;
②加活泼金属mg、fe、zn等有氢气放出

10.碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成
   溶碱有五种:钾钙钠钡氨(koh,ca(oh)2  ,naoh ba(oh)2  ,氨水)它们的溶液无色。
   有颜色的碱(不溶于水):红褐色的氢氧化铁(fe(oh)3 ↓ )、蓝色的氢氧化铜(cu(oh)2   ↓)
   其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”,化学式的最后面是“oh”
   可溶性碱的溶液ph值大于7,紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色,无色酚酞试液遇溶碱变红色
鉴定可溶性碱溶液(鉴定oh- )方法一:加紫色石蕊试液变蓝色,加无色酚酞试液变红色是碱. 
方法二:加铁盐溶液有红褐色沉淀生成;加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。

11.盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。  第一种分类方法:
a.正盐(酸碱完全中和的产物,没有可电离的氢离子或氢氧根离子),例如 nacl、na2 s   kno3
  无氧酸正盐叫 “某化某”na2 s_______ mgcl2__________fes__________
含氧酸盐叫“某酸某”kno3_________     baso4______________na2co3______123
b.酸式盐(多元酸里的氢部分被金属取代,h夹在中间)
nahco3____________ 、 ca(hco3 )2_____________、nah2 po4 _____________
  常见的酸式盐的酸根有:hco3 - 、hso4 - 、h2 po4 - 、hpo4 2-
c.碱式盐(化学式的中间有“oh”):cu2 (oh)2 co3
第二种分类方法
按盐中相同部分的离子称为某类盐:含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐,等等。
12.酸碱指示剂(石蕊试液、无色酚酞)和ph值:
酸溶液的ph值小于7(如盐酸、稀硫酸、硝酸),酸性越强ph值越小,酸性越弱ph值越大。水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色,ph值等于7。不能使指示剂变色;可溶的碱溶液ph值大于7。碱性越强ph值越大,碱性越弱ph越小
13.酸碱盐溶解性口诀:
钾钠硝铵溶         溶碱有五种             钡钾钙钠氨
不溶氯化物agcl     不溶硫酸盐baso4         碳酸盐只溶钾钠铵
口诀的含义:含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 
溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠 和氨水,其他碱不溶于水
含cl的化合物只有agcl不溶于水,其他都溶于水;
含so42- 的化合物只有baso4 不溶于水,其他都溶于水
含co32- 的物质只有含k+ na+ nh4+溶于水,其他都不溶于水 

14.沉淀物中agcl和baso4 不溶于稀硝酸,fe(oh)3是红褐色沉淀,cu(oh)2是蓝色沉淀
其他沉淀是白色(包括fe(oh)2)有以下常见的沉淀:mg(oh)2  al(oh)3   caco3  baco3  ag2 co3
推断题中,往沉淀物加稀硝酸:若讲沉淀不溶解,则沉淀中一定有agcl或baso4 ;若讲沉淀           全部溶解,则沉淀中一定没有agcl或baso4 ;若讲沉淀部分溶解,则沉淀中一定有agcl或baso4 中的一种,且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。

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