[九年级化学第八单元教学反思]九年级化学第八单元知识点归纳

九年级化学教案 2016-01-28 网络整理 晴天

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一、金属材料
              纯金属(90多种)
合金  (几千种)
2、金属的物理性质: (1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)
(3)有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最:
(1)铝:地壳中含量最多的金属元素(2)钙:人体中含量最多的金属元素
(3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)
(4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)
(5)铬:硬度最高的金属         (6)钨:熔点最高的金属
(7)汞:熔点最低的金属         (8)锇:密度最大的金属
(9)锂 :密度最小的金属
4、金属分类:
 黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。
                  重金属:如铜、锌、铅等
      有色金属
                  轻金属:如钠、镁、铝等;
有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
  ★:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好
合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属
 生铁 钢 黄铜 青铜:   
成分 含碳量
2%~4.3% 含碳量
0.03%~2% 铜锌
合金 铜锡
合金 铅锡
合金  钛镍合金
备注 不锈钢:含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低  
注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,
因此可用来制造人造骨等。
        (1)熔点高、密度小
  优点  (2)可塑性好、易于加工、机械性能好
(3)抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属 + 酸 → 盐 + h2↑
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐(条件:“前换后,盐可溶”)
  fe  +  cuso4  ==  cu  +  feso4     (“湿法冶金”原理)
三、常见金属活动性顺序:
k ca na mg al zn fe sn pb(h)cu hg ag pt au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里:
(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强
(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除k、ca、na)
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
(1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
            3co + fe2o3高温2fe + 3co212
(2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是fe3o4 )、赤铁矿(主要成分是fe2o3 )
2、铁的锈蚀
(1)铁生锈的条件是:铁与o2、水接触(铁锈的主要成分:fe2o3•xh2o)
    (铜生铜绿的条件:铜与o2、水、co2接触。铜绿的化学式:cu2(oh)2co3)
(2)防止铁制品生锈的措施:
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
(3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
(4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用:     ①防止金属腐蚀          
保护金属资源的途径:       ②回收利用废旧金属
                           ③合理开采矿物
                           ④寻找金属的代用 
意义:节约金属资源,减少环境污染

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