【化合价口诀】化合价

【jiaoan.jxxyjl.com--九年级化学教案】

教学目标 

知识目标
通过离子化合物和共价化合物的实例了解的涵义；了解常见元素,原子团；能够根据元素的写出化学式或根据化学式判断元素的。

能力目标
培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力，在课堂练习中培养巩固学生应用概念认识新事物的能力。

情感目标
在学习元素化合物的知识中，对学生进行实事求是，尊重科学，依靠科学的教育。渗透定组成定律的基本思想。形成从现象到本质，感性到理性的认识方法。

教学建议

教材分析
是初中化学要求达到了解水平的基础知识，前面学过的有关化学式和物质结构初步知识，尤其是有关离子化合物和共价化合物形成的知识是给出的依据。学生掌握本节知识将对以后各章的学习均有十分重要的影响，尤其是对第八章酸、碱、盐的学习。本节课是初中化学知识链中的重要一环，所以应高度重视本节课教与学。

教法建议
从复习NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成过程。学生分组探究： 据Mg、Cl、H、O原子结构示意图来分析Mg与Cl，H与O之间是如何形成化合物的。提出问题：（1）Mg、Cl、H、O这四种原子最外层电子数是多少？（2）Mg与Cl，H与O各是靠什么形成化合物的？（3）在MgCl2和H2O中原子个数比各是多少？使学生明确：元素在相互化合时，反应物原子的个数比总是一定的。如果不是这个数目比，就不能使构成离子化合物的阴、阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层达到稳定结构，也就不能形成稳定的化合物。所以元素间相互形成化合物时，各元素原子数目之间必是一个一定的简单整数比。元素原子在形成化合物时表现出来的这种性质叫。即的实质是元素的一个原子在与其它元素的原子化合时，得失电子或共用电子对数目。用表格展示元素的判断：

化合物

离子化合物

共价化合物

数目

一个原子得失电子的数目

一个原子共用电子对数

正价

一个原子失去电子的数目

电子对偏离的原子

负价

一个原子得到电子的数目

电子对偏向的原子

元素的是元素的原子相互化合时的数目，所以，在单质分子里，元素的为零。在化合物中，正负的代数和为零。让学生明白，元素的与原子的结构有关。与原子最外层电子数目的联系。

熟记常见元素和原子团的，是运用好的前提。建议可采用顺口溜强化记忆。然后加强课堂训练，通过实际运用在不断联系中达到熟记的程度。根据已知元素的，写出物质的化学式；或根据物质的化学式，计算出元素的。要做到讲练结合，让学生在练习中去体会与化学式的相互关系。掌握好元素的与化学式的相互关系，可摆脱以前死记硬背物质化学式的现象；使书写客观存在的化合物化学式的能力，达到了一个飞越的程度。同时让学生认识到：在化学研究的实践中，必须通过具体实验确知某化合物的存在和测定了它的组成成分，才能根据元素的写出它的化学式。

教学设计方案

教学重点：
熟记常见元素和原子团的，了解化合物中元素正，负代数和为零的原则。

教学难点 ：概念的建立。

教学过程 ：

复习提问：

写出氯化钠，氯化氢的化学式。为什么是一个钠原子和一个氯原子结合，一个氢原子与一个氯原子结合？（从原子结构角度考虑）

写出镁，氯，氢，氧四种原子结构示意图

投影：

探究问题：镁和氯；氢与氧是如何形成化合物的？

分组讨论，小组汇报讨论结果。

（1）Mg，Cl，H,O这四种原子，最外层电子数是多少？

（2）Mg与Cl，H与O各是靠什么形成特定的化合物的？

（3）在氯化镁，水分子中，原子个数比各是什么？能否随意改动化合物中的原子个数？

小结：氯化镁失去镁最外层两个电子形成Mg2＋，Cl得电子形成Cl－，相反电荷的离子互相作用，形成离子化合物MgCl2。在水分子中，一个氧原子提供两个电子分别与两个氢原子提供的两个电子形成两对共用电子对，形成稳定的共价化合物水。据原子结构，元素的原子在结合时，原子个数是一定的，不能随意改动。这是元素形成化合物时的一种性质。这种性质就是元素的。

板书：

一、 ：一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质。

注意：
（1）有正价和负价

（2）的实质：是元素在形成化合物时表现出的化学性质。取决于原子最外层电子数。

（3）因为是在形成化合物时表现出的性质，所以单质的为零。

阅读课本P62-63

思考讨论：
1、 在离子化合物和共价化合物中，元素的实质是否相同？

2、 离子化合物和共价化合物中元素的正负与数值是如何确定的？

3、 的原则是什么？

板书：二、 元素的确定

小结上述问题的讨论并填写下表

化合物

离子化合物

共价化合物

数值

一个原子得失电子的数目

一个原子共用电子对数

正价

一个原子失去电子的数目

电子对偏离的原子

负价

一个原子得到电子的数目

电子对偏向的原子

原则

化合物中正负的代数和为零

注意：单质中元素的为零

投影：课堂练习一

1、 离子化合物硫化钠的化学式为Na2S。在硫化钠中，1个硫原子得    个电子，硫元素为                                                                   价。一个钠原子失    电子，钠元素为    价。

2、 共价化合物硫化氢的化学式为H2S。在硫化氢中，1个氢原子与硫原子共用电子对的数目是    ，1个硫原子与氢原子共用电子对的数目是      ，共用电子对偏离     ，偏向      ，氢元素为      价，硫元素为      价。

3、 已知氢元素为＋1价，氧元素为－2价。标出下列物质中各元素的。

H2O ，CaO，NaOH，H2SO4，Cu，H2S，K2O

板书：三、 常见元素和原子团的

1、 化合物中，通常氢为＋1价，氧为－2价，金属元素显正价

2、 元素的变价：许多元素的原子在不同的条件下可显示不同的。例：Cu为＋1，Fe为＋2，＋3

3 熟记原子团的：原子团的是组成元素的的代数和。

氢氧根：         硝酸根         硫酸根  

碳酸根:           铵根：     磷酸根：

顺口溜记忆：
      一价氢氯氧钠钾

二价氧镁钙钡锌

三铝四硅五价磷

铁二三来铜二一

二四六硫要记真

投影：课堂练习二

1． 标出下列各元素的化合

O2   Fe  S  CO  CO2  SO2  FeO  Fe2O3  MgCl2

2．判断正误：

①在H2O中，氢为1价，氧为2价。     （   ）

②一种元素只能表现一种。      （   ）

③金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价。（    ）

3．在 FeO铁的为   价，该化合物的名称是

在 Fe2O3，铁的为   价，该化合物的名称是

四、的应用

1．根据写化合物的化学式

原则：化合物中正负的代数和为零。

注意：不能根据书写不存在的物质的化学式。

写法：正前，负后，约简交叉。

一般规律：将正价元素符号写在前面，负价元素符号写在后面，在元素符号上面标出元素的，将两个的数值约简成最简比，交叉写在元素符号的右下角。（数值为1时略去不写）。

例：试写出+4价硫的氧化物的化学式。

解：①正价元素在前，负价元素在后，标出

②约简数值为最简比，交叉写在元素符号的右下角：

[投影]练习三，写出下列化学式： 

根据化学式，推断某元素的：

例：确定KClO3 中氯元素的。

解：根据化合物中正负代数和为零的原则求氯元素的。

设：氯元素的为 ，

在KClO3中，1+ ×5+（-2）× 3=0

=+5

则：KClO3 中氯元素的为+5

练习：①KMnO4中Mn为        价,

②H2SO4中S为         价,

③Na2CO3中C为         价。

板书设计 ：

第六节 

一．：

一种元素一定数目的原子与其它元素一定数目的原子化合的性质叫这种元素的。

注意：

①有正价和负价

②的实质：是元素在形成化合物时表现出的化学性质。

③ 单质的为零。

二．元素的确定：

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