[化学键]化学键

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第二章  第一节  化学键学案

学习目标： 1、掌握化学键、离子键、共价键、离子化合物、共价化合物等概念

           2、理解离子键、共价键的实质及化学反应的实质

3、理解化学反应的实质与化学反应中能量变化之间的关系，了解常见的吸热反应和放热反应

学习重难点：离子键、共价键的实质及化学反应的实质的理解

学习过程：

一、化学键

1．离子键的形成

钠在氯气中燃烧的化学反应方程式：                    

思考：金属钠与氯气是如何形成离子化合物氯化钠的？

na－e → na＋    cl ＋ e → cl－

小结：                                                                 。

离子键：                                                      。

nh4no3中是否也存在离子键，为什么？                               

思考：氢气与氯气是如何形成氯化氢的？原子与原子是如何结合形成化合物的呢？

结论：通过形成共用电子对，两个原子核共同对共用电子对产生吸引，而形成稳定的分子。

2. 共价键：                                            的相互作用。

3、化学键：                                                         

强调：①直接相邻     原子（离子）      强        相互作用

②化学反应的实质                                                   

4、离子化合物：                                                          

如：

共价化合物：                                                         

如：

二．电子式

概念：                                                 

注意：

①原子电子式的表示：                                               

②阳离子的电子式用           表示；

阴离子的电子式的表示方法：在元素符号周围标出其最外层的8电子或2电子，用方括号括起来，在其右上角标明该离子所带的负电荷数。

③用电子式表示离子化合物的形成过程时，相同的离子单个写，注意箭头。

④活泼金属与活泼非金属化合时，都能形成离子键，从而形成离子化合物。

⑤写共价化合物的电子式不标电荷，用电子式表示共价化合物时，先分析涉及的原子的最外层有几个电子，需几对共用电子对才能形成稳定结构，再进行书写。

⑥同种或不同种非金属元素的原子间可以形成共价键（稀有气体元素除外）

练习：写出下列微粒的电子式

    n：          o          c              f            k+：     

mg2+：         o2-：            cl-：            o2：            

nacl：              mgcl2：                 na2o：            

用电子式表示下列微粒形成过程：

nacl：                                      

hcl：                                         

三、化学反应中的能量变化

化学反应的过程==破坏旧键（吸收能量）+形成新键（释放能量）。故每一个化学反应都必然伴随着能量变化。

1、从化学键的断裂与形成分析：

若e1<e2:反应           能量

若e1>e2:反应           能量

2、从反应物、生成物所具有的总能量分析：

若e3<e4:反应           能量

若e3>e4:反应           能量

3、吸热反应与放热反应

（1）定义：吸热反应：                                                   

放热反应：                                                   

（2）常见的吸热反应和放热反应

              大多数的分解反应

吸热反应：   ba（oh）2晶体与nh4cl固体的反应

             碳与水、碳与二氧化碳的反应

所有的燃烧反应

大多数的化合反应

放热反应：  酸碱中和反应

             金属与酸的反应

铝热反应

学习小结：

1、离子键和共价键比较

比较类型

     离子键

共价键

定义

 12

成键微粒

成键性质

成键方式

成键条件

存在

实例

2.化学反应的本质                                                         。

练习：

1.关于化学键的下列叙述中，正确的是

a.离子化合物可能含共价键                     b.共价化合物中可能含离子键

c.离子化合物中只含离子键                     d.共价化合物中不含离子键

2.下列关于化学键的叙述不正确的是

a.相邻两个原子间强烈的相互作用叫化学键

b.化学键通常指的是分子内相邻的两个或多个原子之间(或离子之间)的强烈相互作用

c.范德华力的强度较小，因为它不是化学键

d.阴阳离子间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距离相当小

3.根据化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是

a.白磷转化为红磷              b.金刚石变成石墨

c.nacl熔化                    d.p2o5吸水

4.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成ab2型离子化合物的是

a.6和8                 b.8和11             c.12和9             d.11和17

5.a、b、c三种元素为短周期元素。a元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，则a离子的电子式为                     。1 mol b单质能从盐酸中置换3 g氢气，此时b转变为与ne原子具有相同电子层结构的离子，则b离子的结构示意图为                  ，b的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_____________。c元素有3个电子层，且最外电子层比次外电子层少2个电子，则c元素是___________，c与钠反应生成的化合物中的化学键类型是___________，

6、已知反应x+y==m+n为放热反应，对该反应的说法下列正确的是（   ）

a、x所贮藏的化学能一定高于y所贮藏的化学能

b、m所贮藏的化学能一定高于n所贮藏的化学能

c、x+y所贮藏的化学能一定高于m+n所贮藏的化学能

d、断开x及y的化学键所吸收的能量比形成m及n中的化学键所放出的能量多

7、①o2②nabr③h2so4④na2co3⑤na2s⑥nahso4⑦naoh⑧cao⑨ne⑩金刚石

（1）上述只含共价键的是                      ，只含离子键的是            

既含有离子键有含有共价键的是                          （填序号，下同）

（2）上述物质中，属于离子化合物的是                                ，

属于共价化合物的是                           

（3）将nahso4溶于水，破坏了nahso4中的                     键，写出其电离方程式                                               

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