【物质的量计算公式】物质的量

【jiaoan.jxxyjl.com--高一化学教案】

教学设计方案二

课题 第一节 物质的量

第二课时

知识目标：

1．使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。

2．使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。

3.  进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。

能力目标：

培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

情感目标：

使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。

强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。

教学重点：摩尔质量的概念和相关计算

教学难点 ：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系

教学方法：探究式

教学过程 

［复习提问］什么是物质的量？什么是摩尔？它们的使用范围是什么？

［回答］物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似值为 。物质的量和摩尔都只适用于微观粒子，不能用于宏观物体。在使用物质的量时应该用化学式指明粒子的种类。

［引言］既然物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，那么如何通过物质的量求出物质的质量呢？也就是说1mol物质的质量到底有多大呢？我们先填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。

粒子符号

物质的

式量

每个粒子的质量

（g/个）

1摩尔物质含有的

粒子数（个）

1摩尔物质质量

（g）

［答案］C的相对原子质量为12，1mol碳原子含有 个碳原子，1mol碳原子的质量为 个 。同理Fe的相对原子质量是56，1mol铁原子含 个铁原子，是56g。 的相对分子质量是98，1mol硫酸含 个硫酸分子，是98g。 的相对分子质量是18，1mol水含 个水分子，质量是18g。电子质量过于微小，因此失去或得到电子的质量可忽略不计，所以 的式量是23。1mol钠离子含有 个钠离子，是23g。 的式量为17。1mol氢氧根离子含 个氢氧根离子，是17g。

［学生思考］由以上计算结果可得出什么规律？

［结论］①1mol任何原子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量。

        ②1mol任何分子的质量在数值上等于这种分子的相对分子质量。

        ③1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。

（此处还可以用其他方法引入得出结论。例如：通过推导得出

［讲解］因为任何一种原子的相对原子质量，是以12C的1/12为标准所得的比值。所以，1 mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出x值和y值。

计算得出x=16g  y=32g

[得出结论]1 mol任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于其相对原子质量。那么由原子构成的分子，1mol分子的质量应该在数值上等于其相对分子质量。而对于离子，由于电子的质量很小，可以忽略不计。因此1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。）

    ［板书］二、摩尔质量

1．1mol物质质量

1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。

［讨论］为什么1mol任何物质质量在数值上等于该物质的式量？

［分析］相对原子质量是以 质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值。如氧的相对原子质量是16。一个碳原子的质量跟一个氧原子的质量之比是12：16，因1mol碳原子与1mol氧原子含有的原子数相等，都约为 ，所以1摩尔碳原子质量跟1摩尔氧原子质量之比也应该是12：16。1mol碳原子质量是12g，那么1mol氧原子质量就是16g，同理1mol任何原子的质量就是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量。对于由分子构成的物质，由于分子是由原子构成的，相对分子质量是各种元素的相对原子质量之和，因此1mol任何分子的质量就是以克为单位，数值上等于该分子的相对分子质量。离子是通过原子失去或得到电子形成的，电子质量微小，可忽略不计，所以1mol任何离子的质量在数值上等于该离子的式量。根据以上分析得出1mol任何物质的质量，以克为单位，数值上等于该物质的式量。

［投影］课堂练习

1．填写下列空白

（1） 原子质量是        克

（2） 分子质量是        克

（3） 分子质量是        克

（4） 离子质量是        克

（5） 离子质量是        克

（6） 质量是        克

［回答］ 原子是64g； 分子是32g； 分子是44g； 离子为35.5g； 离子是23g； 质量为58.5g。

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