[九年级上册化学第五单元化学方程式]第五单元化学方程式(新人教)

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第五单元  化学方程式课题1  质量守恒定律（1）【教学目标】知识与技能：认识质量守恒定律，并能说明化学反应中的质量关系，能应用质量守恒定律解释化学变化中的一些现象。培养学生观察，分析实验和总结归纳能力。过程与方法：教师讲解，实验演示相结合的组织形式。教师指导，学生合作探究，形成初识，科学探究意识。情感态度与价值观：通过自己动手探究，培养学生形成研究问题的科学态度，培养辨证唯物主义观点。【教学重点】认识质量守恒定律【教学难点】应用质量守恒定律解释化学变化中的一些现象【教学方法】探究式学习法。【教学用品】托盘天平、锥形瓶（250ml）、玻璃管、单孔胶塞、气球、白磷、烧杯（100ml）、铁钉、玻璃片、蜡烛、火柴、镁条、石棉网、坩埚钳。【教学资源】初中化学网【教学过程】一、复习旧知,引入新授：1、写出铝在氧气中燃烧和高锰酸钾受热分解的文字表达式。2、问题提出：反应物的质量同生成物的质量之间有没有关系？如果有会是怎样的关系？二、活动与探究   实验方案在250ml锥形瓶底部铺层细沙，放在一火柴头大的白磷，在橡皮塞上插一玻璃管，在其上端系一个小气球（使下端能与白磷接触）称量。将玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热，迅速将橡皮塞盖好，将白磷引燃，待锥形瓶冷却后，称量。 在100ml烧杯中加入30mlcuso4溶液，将几根铁钉同时放在硫酸铜烧杯旁边一起称量。将铁钉放入cuso4中观察至不变色，称量。 实验现象   反应前质量   反应后质量  3、分析讨论得出结论：（1）归纳小结：质量守恒定律。概念：理解：（2）情景与讨论：情景⑴：取一支蜡烛粘在一块玻璃片上，将玻璃片和蜡烛一起称量，点燃蜡烛，天平会发生什么变化？情景⑵：取一根用砂纸磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起称量。在石棉网上将镁条点燃，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，观察反应现象并比较反应前后质量。4、讨论与交流：⑴上面两个实验的结果与你实验前的预测相同吗？为什么会出现这样的实验结果？⑵对于前面方案一中的实验，如果玻璃管上端没有系小气球，将会出现什么结果？⑶如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？⑷以碳在氧气中燃烧生成二氧化碳为例，从化学反应中分子、原子的变化情况说明化学反应必定符合质量守恒定律。四、反思与小结通过这节课的学习，我的收获和体会是                                                     五、板书设计一、活动与探究   实验方案在250ml锥形瓶底部铺层细沙，放在一火柴头大的白磷，在橡皮塞上插一玻璃管，在其上端系一个小气球（使下端能与白磷接触）称量。将玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热，迅速将橡皮塞盖好，将白磷引燃，待锥形瓶冷却后，称量。1234567 在100ml烧杯中加入30mlcuso4溶液，将几根铁钉同时放在硫酸铜烧杯旁边一起称量。将铁钉放入cuso4中观察至不变色，称量。 实验现象   反应前质量   反应后质量  二、质量守恒定律【教学后记】   第五单元  化学方程式课题1  质量守恒定律（2）【教学目标】知识与技能:了解化学方程式的意义,并能正确书写简单化学方程式。过程与方法：对化学方程式教学，教师通过互动性教学组织形式，引导学生逐步深入思考化学方程式的意义，讨论总结化学方程式的读法。情感、态度与价值观：通过理解化学方程式的意义，培养科学态度。【教学重点】了解化学方程式的意义,并能正确书写简单化学方程式【教学难点】通过理解化学方程式的意义，培养科学态度【教学方法】探究式学习法。【教学资源】初中化学网【教学过程】一、、知识回顾：1、质量守恒定律的内容及遵守质量守恒的原因。、2、用文字描述碳在氧气中燃烧的文字表达式。3、我们知道用化学式来表示物质的组成不仅书写方便，而且从化学式还可以知道物质的内部构成。那么物质之间发生的化学反应是否也可以用一种式子来表示呢？二、引入新授1、化学方程式：⑴定义：⑵化学方程式的读法     以c + o2          co2 为例宏观：碳和氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳。微观：一个碳原子和一个氧分子生成了一个二氧化碳分子。质量：每12份质量的碳和32份质量的氧气生成了44份质量的二氧化碳。⑶化学方程式意义（与读法一致）2、化学方程式提供的信息⑴讨论：从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？    cuo + h2        cu + h2o  mg + cuo         mg +cu反应物  生成物  反应条件  反应物、生成物粒子比  生成物、反应物质量比  质量守恒  ⑵归纳：化学方程式提供的信息三、课堂练习1、蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有            元素。2、根据质量守恒定律，在a2 +3b ==== 2c 中，c的化学式用a、b表示是（   ）a、ab2              b、ab3             c、a2b3            d、a3b2四、课外练习：点拨p137五、反思与体会：通过这节课学习，我的收获和体会六、板书设计 一、化学方程式                  1、定义：2、化学方程式的读法     以c + o2        co2 为例1234567宏观：碳和氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳。微观：一个碳原子和一个氧分子生成了一个二氧化碳分子。质量：每12份质量的碳和32份质量的氧气生成了44份质量的二氧化碳。⑶化学方程式意义（与读法一致）二、化学方程式提供的信息从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？    cuo + h2        cu + h2o  mg + cuo         mg +cu反应物  生成物  反应条件  【教学后记】 课题2  如何正确书写化学方程式【教学目标】知识与技能：理解化学方程式的书写原则，掌握化学方程式的书写步骤，以及简单化学方程式的配平。过程与方法：以师生互动为课堂主要的教学形式，教师引导学生分析，学生练习与讨论相结合。情感态度与价值观：通过化学方程式的教学，培养学生唯物主义观点和实事求是的科学态度。【教学重点】化学方程式的书写步骤【教学难点】简单化学方程式的配平【教学方法】探究式学习法。【教学资源】初中化学网【教学过程】一、回顾旧知识、创设情景：1、物质发生化学反应时遵循质量守恒原因是什么？2、引入：写出木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的化学方程式，并分析等号两边原子种类与数目的关系。二、进入新授1、阅读教材p95第三自然段-p96，了解化学方程式配平的目的。2、书写化学方程式的原则⑴                                                                            ⑵                                                                                4、书写化学方程式的步骤：⑴写 ⑵配 ⑶标 ⑷等5、结合实际讨论化学方程式的配平方法（目的：使等号两边的   和      相等）⑴最小公倍数法：（氧两边各出现一次） 阅读教材p95-96学习配平氢气与氧气反应生成水的化学方程式练习：          al + fe3o4         al2o3 + fe⑵奇数配偶数的方法（左右氧出现多少次）1234567例：ch4 + 2o2 —— h2o + co2练习：fes2 + o2 —— fe2o3 + so2kclo3 —— kcl + o2⑶定“1”法：以化学反应中组成最复杂的物质的化学式系数定为1，再配平其它物质的系数（化学式复杂或有机物燃烧）例：kmno4 —— k2mno4 + mno2 + o2练习 ：c3h8 + o2 —— co2 + h2oco + fe3o4 —— fe + co2h2 + fe3o4 —— fe + h2o三、课堂练习：教材上p98习题四、反思与体会：通过这节课的学习，我知道了                                                                                                                                                                                          五、板书设计1、化学方程式配平的目的。2、书写化学方程式的原则⑴                                                                            ⑵                                                                                4、书写化学方程式的步骤：⑴写 ⑵配 ⑶标 ⑷等12345675、结合实际讨论化学方程式的配平方法（目的：使等号两边的   和      相等）⑴最小公倍数法：（氧两边各出现一次）  ⑵奇数配偶数的方法（左右氧出现多少次）⑶定“1”法：以化学反应中组成最复杂的物质的化学式系数定为1，再配平其它物质的系数【教学后记】  课题3  利用化学方程式的简单计算【教学目标】知识与技能：在掌握与正确书写化学方程式的基础上，进行简单计算。过程与方法：在熟悉、理解方程式涵义的基础上进行。首先要把握化学方程式计算的步骤与方法，并依据它进行规范化、准确性地练习，以便更好地掌握。情感态度与价值观：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。【教学重点】在掌握与正确书写化学方程式的基础上，进行简单计算【教学难点】综合计算【教学方法】探究式学习法。【教学资源】初中化学网【教学过程】一、知识回顾：配平下列化学方程式，并计算出各种物质之间的质量比。⑴ kmno4 — k2mno4 + mno2 + o2⑵ caco3— cao + co2二、引入新授：研究物质间的化学变化常涉及量的计算，而化学方程式正体现了反应物和生成物之间的质量比。我们可以利用化学方程式来计算取一定量的原料最多可生产出多少产品？制取一点量的产品最少需要多少原料？三、新授：1、例1：加热分解31.6g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？2、归纳解题步骤：3、例2：工业上，高温煅烧石灰石（caco3）可制得生石灰（cao）和二氧化碳，如果制取10吨氧化钙，要碳酸钙多少吨？四、巩固练习教材p100习题五、收获和体会解题步骤：（1）设未知数（2）写出正确的化学方程式（3）列出已知和待求的量在相应的物质下面（4）列比例式，求解（5）简要作答            【教学后记】第五单元   整理与小结【教学目标】知识目标：1、通过复习使学生掌握质量守恒定律及其应用；2、使学生巩固化学方程式的书写方法及原则。能力目标：通过复习培养学生综合计算的能力。【教学重点】化学方程式的书写方法及原则【教学难点】学生综合计算的能力培养【教学方法】分组练习法【教学资源】初中化学网【教学过程】一、知识的归纳与整理1、物质的分类 下列物质 ⑴铁 ⑵高锰酸钾 ⑶水 ⑷碳 ⑸氮气 ⑹氧化汞 ⑺食盐水 ⑻汞 ⑼海水  ⑽空气 ⑾冰水混合物 ⑿氯酸钾 ⒀氧气 ⒁氦气 ⒂氧化镁(填序号)属于混合物的有:                    属于化合物的有:        属于单质的有:                      属于氧化物的有:2、化学符号元素符号 ⑴表示一种元素 ⑵表示一个原子 ⑶金属、稀有气体、固体非金属可表示单质化学式   ⑴表示一种物质 ⑵表示组成的元素  (宏观)         ⑶表示组成的元素 ⑷表示一个分子的构成  (微观)1234567化学符号前加上适当数字后,通常只具有微观意义例 h2o ⑴表示水 ⑵表示水由氢氧两种元素组成⑶表示一个水分子 ⑷表示每个水分子有两个氢原子和一个氧原子构成练习:1）XX年国家药管局紧急告戒患者,立即停用含ppa(化学式为c9h4no)的感冒药,关于ppa的下列说法正确的是(  )a、它的一个分子里含有20个原子    b、它由四种元素组成c、它是一种氧化物                 d、它是一种化合物2）维生素c(化学式c6h8o6)主要存在于蔬菜、水果中,它能促进人体生长发育,增强人体对疾病的抵抗力.下列关于维生素c的说法错误的是(  )a、维生素c是由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成b、维生素c分子是由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成c、保持维生素c化学性质的最小粒子是维生素c分子d、青少年应多吃蔬菜、水果,切e、忌偏食3）下列符号既能表示一种元素,又能表示一个原子,还能表示一种物质的是(  )a、h            b、cl             c、he            d、co4）指出下列符号中”2”的含义⑴2h           ⑵h2             ⑶2h2o(两个2都需解释)5）用于火炬接力的丁烷(c4h10) (打火机内液体)    乳酸c3h6o鲨鱼体内有抗癌作用的”角鲨烯”(c30h50)          葡萄糖c6h12o6        “脑黄金”不饱和脂肪酸之一c26h40o2                            尼古丁c10h14n2         “盖中盖”有效成分为葡萄糖酸钙(c6h11o7)2ca       叶绿素c55h70mgn4o653、化学计算            1）相对原子质量=  某原子质量/碳12原子质量的12分之一2）相对原子质量=质子数+中子数3）原子中:核电荷数=质子数=电子数4）相对分子质量:各原子的相对原子质量的总和axby的相对分子质量=a的相对原子质量×x+b的相对原子质量×y5）化合物中元素质量比  axby中                                            ma:mb= a的相对原子质量×x:b的相对原子质量×y 6）元素质量分数= 某元素的相对原子质量×原子个数/相对分子质量×100%1234567axby中    a%=a的相对原子质量×原子个数 / axby的相对分子质量×100%原子个数:x=axby的相对分子质量×a的质量分数/a的相对原子质量7）某元素的质量=化合物的质量×某元素的质量分数mg axby中, ma=mg×a%   mb=mg×b%化合物的质量=某元素的质量÷某元素的质量分数某元素质量分数= 某元素的质量/化合物的质量 ×100%     练习：1）镭 22688ra是居里夫人发现的一种有放射性的元素，226为相对原子质量，88为其质子数。则镭元素的中子数与电子数之差为_______。2）某些商品广告常有“补铁”“补钙”“补锌”等词语，这里的铁、钙、锌是指（  ）a分子     b原子     c元素       d无法确定3）某物质的化学式为hnro2n+1，它的相对分子质量为m，则r元素的相对原子质量是_______，化合价是________。4）已知r2so4的相对分子质量为342，则r（no3）3的相对分子质量为（  ）a  154     b   240     c   185       d    2135）h2、o2、co2、so2各一个分子，按质量由小到大的顺序是______________,若各取1g上述气体，则分子数由多到少的顺序是__________________。6）某种氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比是7：12，则该氧化物的化学式为__.7）某药物的相对原子质量是328，在其分子中，c占76.83%，h占9.76%，n占8.54%，o占4.88%。则该药物的化学式为_______________。8）某化合物a6.2g燃烧后，生成8.8gco2和5.4gh2o，试通过计算后确定a的化学式。9）某气体与co混合气体中，经分析含氧58%，则该气体为（   ）a  so2     b  h2     c   co2       d    no    e    o210）某不纯的nh4no3样品，经分析知其中含n36%，则可能混有的杂质是（   ）a  nh4cl     b  （nh4）2so4     c   co（nh2）2       d   无法确定11）有一不纯的nh4no3样品，经分析知其中含n30%。则该样品中nh4no3的质量分数为__________。12）含碳酸钙（caco3）80%的石灰石（其余成分不含钙）中钙元素的质量分数为__________13）对于so2和so3a、相同质量的so2和so3中，硫元素的质量之比为________,氧元素的质量之比为_________ ,so2和so3的分子个数比为_________.b、若so2和so3所含氧元素质量相等，则so2和so3的质量之比为________ , 分子个数比为__________.c、若so2和so3所含硫元素质量相等，则so2和so3的质量之比为 ________, 分子个数比为__________.二、基础训练册的练习与讲解1234567

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