【物质的量计算公式】物质的量
【jiaoan.jxxyjl.com--高一化学教案】
关键词： 物质的量[课 题] 第三章第一节:物质的量
[课 时] 1课时
[教学目的要求]
1、使学生了解物质的量及其单位------摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2、使学生了解摩尔质量的概念。
3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
[教学重点] 物质的量及其单位
[教学过程]
[引入基本概念] 18克水可以用托盘天平称量，但1个水分子却无法称；1把大米可以称量，1粒大米却无法称，但1粒大米质量可以计算，同理，1个水分子的质量也可以计算，通过物质的量进行换算。科学上用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。
[板 书] 一、物质的量
[类 比] 摩尔是国际单位制的7个基本单位之一，物质的量是一个基本物理量。（幻灯或小黑板）7个基本物理量一览。正如时间、质量这些物理量一样，物质的量这四个字是一个整体，不能拆开理解。物质的量的符号为n。
[板 书] 1、表示含有一定数目粒子的集体。
2、符号：n。
[讲 述] 1971年，第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。摩尔的符号为mol，简称摩。
[板 书] 二、摩尔
1、摩尔是物质的量的单位。
2、符号：mol。
[过 渡] 1mol的粒子到底含有多少个粒子？又怎么跟质量联系起来呢？
[讲 述] 每个基本物理量的单位都有它的标准，如质量的单位——千克的标准是国际千克原器。摩尔这个单位是以0.012kg12c中所含的原子数目为标准的。而0.012kg12c中所含的原子数目约为6.02×1023个，也即1mol12c中所含c原子个数约为6.02×1023个。1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，以na约为6.02×1023个。
[板 书] 3、1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，约为6.02×1023个。
[举 例]
1摩尔氧原子约为6.02×1023个1摩尔水分子约为6.02×1023个1摩尔氯离子约为6.02×1023个
[讲 述] 应注意的几个问题1、摩尔这个概念只适用于微观
2、使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号。例:1molh2、2molna+。
3、6.02×1023只是阿伏加德罗常数的近似值，约字不能漏掉。
[计 算] n=n/na
0.1molh2中，含有 molh。
2molch4中，含有 molc， molh。
3.01×1023个h2o中，含有 molh, molo。
0.1molna作还原剂时，失去的电子数是 个。
[过 渡] 1mol不同物质中所含的分子、原子或离子的数目虽然相同，但1mol不同物质的质量是否相同呢？
[复 习] 相对原子质量的计算
以12c质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量。例：1个12c原子质量是：1.993×10-26kg，1个o原子质量是：2.657×10-26。那么，o的相对原子质量=12×2.657×10-26/1.993×10-26=16。12
[讲 述] 由此我们可以看出，1个c的质量与1个o的质量之比是12∶16。因此1molc与1molo的质量之比是12∶16。又1molc质量为12g ,因此1molo质量为16g。
由此推出，1mol任何粒子的质量，就是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。这个质量就是摩尔质量，即单位物质的量的物质所具有的质量。
[板 书] 三、摩尔质量
1、单位物质的量的物质所具有的质量。
2、符号：m
3、单位：g/mol
4、计算公式：m=m/n
[举 例] 课本上例题。
[小 结] 物质的量、摩尔、摩尔质量概念。
[作 业] 课本p48习题。12
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