氯碱工业|氯碱工业
【jiaoan.jxxyjl.com--高三化学教案】
1.掌握电解饱和食盐水的基本原理及其产品的主要用途。
2.了解先进的电解制碱技术离子交换膜法。
一、自学探究
(课本56页图4---7)⑴一根碳棒作阳极,一根铁棒作阴极,即电极为_______电极,溶液中存在的离子有_________。根据放电的先后顺序,阳极电极反应式为______________。阴极电极反应式为_______________。总反应式为:________________。
⑵电解前向溶液中滴加酚酞,现象_____________,随着电解反应的进行,溶液颜色由_______________,两极极板上都有_______________产生,如何检验气体的种类?
二、总结与评价
[总结]
在饱和食盐水中接通直流电源后,溶液中带负电的OH—、和Cl—向阳极移动,由于Cl—比OH—容易失去电子,在阳极被氧化成氯原子,氯原子结合成氯分子放出;溶液中带正电的Na+、和H+向阴极移动,由于H+比Na+容易失去电子,在阴极被还原成氢原子,氢原子结合成氢分子放出;在阴极上得到NaOH。
[评价]
1.怎样除去饱和食盐水中 Fe 3+ 、Mg 2+ 、Ca 2+ 、SO42-等杂质,(方法 、药品及反应方程式)。
2.右图是世界上比较先进的电解制碱技术离子交
换膜法电解原理示意图。写出各进出口的
物质(1) 、
(2) 、(3) 、(4) 、(5) 、(6) 。
3.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,通电时,为使Cl2被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,设计了如图的装置,则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是( )。
B.a为负极,b为正极;NaClO和NaCl
C.a为阳极,b为阴极;HClO和NaCl
D.a为阴极,b为阳极;HClO和NaCl
电解饱和食盐水
学习目标
1.巩固工业制碱原理。了解以为基础的化工生产及产品的主要用途。
2.了解以为基础的化工生产过程的污染及其产品对环境污染。培养学生的良好的环保意识。
学习过程
一、自学探究
1.用石灰石、食盐、焦炭、水为空气为原料制取漂白粉、聚氯乙烯、乙酸乙酯的有关化学方程式。
3.见教材61页图4-13电解饱和食盐水装置。
(1)碳棒和铁钉可以交换使用吗?为什么?
(2)教材第61页讨论2。
二、总结与评价
[总结]
所得的NaOH、Cl 2 、H2 都是重要的化工生产原料,进一步加工可得多种化工产品,涉及多种化工行业,如:有机合成、医药、农药、造纸、纺织等,与人们的生活息息相关。
[评价]
1.在制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业生产中都需要的物质是( )。
A.氧化钙 B.石灰石 C.氯化钠 D.纯碱
2.关于工业生产的下列叙述,不正确的是( )。
A.将氢气和氯气混合后光照,使其反应生成氯化氢,再用水吸收得盐酸
B.用硝酸镁作吸水剂,将稀硝酸蒸馏,浓缩制得95%以上的浓硝酸
C.以石灰石、纯碱、石英为原料,在玻璃窑中加强热制取普通玻璃
D.工业上采用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁
3.取PH=4的某电解质溶液 1.00L ,用 Pt电极进行电解,经过一段时间后,测得溶液的PH=1,且阴阳两极产物的物质的量之比为2:1,则该电解质溶液是( )。
A.盐酸 B.氯化钾溶液 C.硝酸银溶液 D.硫酸铜溶液
4.用电解水的方法分析水的组成时,需要加入一些电解质以增强水的导电性,不宜加入的物质是( )。
A.Na2SO4 B.NaNO3 C.KOH D.Cu SO4
5.干电池的负极反应是:Zn –2e = Zn 2+,现以干电池作电源电解33.4g 34%的硝酸钾溶液,一段时间后,测得溶液中溶质的质量分数为37.8%,则干电池中消耗锌的物质的量为( )。
A.0.3mol B.0.05mol C.0.2mol D.0.1mol
6.用Cl2对饮用水消毒已有百年历史,这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代,生成有机化合物,对人体有害,世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒,建议推用广谱性高效消毒剂二氧化氯(ClO2)
(1)使用作饮用水消毒剂的优点是:
。
(2)目前欧洲一些国家有用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2 同时有Cl2生成,且Cl2的体积为ClO2 的一半,这一反应的化学方程为: 。
(3)我国最近研制成功用Cl2氧化NaClO2(亚氯酸钠)制得ClO2(在N2的保护下),这一反应化学方程式为: 。这一方法的优点是: 。
(4)ClO2有很强的氧化性。因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的___________倍。本文来源:https://jiaoan.jxxyjl.com/gaosanhuaxuejiaoan/22235.html
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