化学方程式教案第一课时_有关化学方程式计算（第一课时）

【jiaoan.jxxyjl.com--高二化学教案】

[教学目标 ]

1．知识目标

使学生掌握反应物中有一种过量的计算。

2．能力和方法目标

通过有关化学方程式的计算，提高学生化学计算技能，掌握常用的化学计算方法，培养化学思维能力。

3．情感和价值观目标

（1）通过要求化学计算题的解题规范、书写格式的训练，培养学生讲究整洁美、规范美。

（2）培养学生理论联系实际观念。

[教学重点、难点]

运用化学反应知识判断哪种反应物过量等。

[教学过程 ]

（见相应的第五节第一课时ppt文件）

[巩固练习]

1．56g铁与16g硫放在密闭容器中加热，使之反应完全后把固体投入足量的稀盐酸中，标态下产生气体的体积为（  ）。

（A）22.4L   （B）11.2L    （C）33.6L    （D）44.8L

2．用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混合物56.6g，可得到3.2g硫，原混合物中FeS的质量可能是：①8.8g、②21.4g、③35.2g、④47.8g这四个答案中的（   ）。

（A）①              （B）①③            （C）②④            （D）②

3．在100mL12mol/L浓盐酸中加入足量二氧化锰，加热，充分反应后得到的氯气量是（不考虑氯气在反应液中的溶解损失）（   ）。

（A）0.6mol           （B）在0.3mol和0.6mol之间 

（C）0.3mol           （D）小于0.3mol

4．某碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和硝酸钡三种杂质中的一种或两种，现将13.8 g样品加入足量水，样品全部溶解，再加过量的氯化钙溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确的判断是（     ）。

    （A）肯定没有硝酸钾                 （B）肯定有硝酸钾，可能还有碳酸钠

（C）肯定没有硝酸钡，可能有硝酸钾    （D）肯定没有碳酸钠和硝酸钡

5．将2.4mol某金属投入1.8L 2 mol.L-1的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2gH2，则该金属和酸分别是（    ）。

（A）二价金属，二元酸              （B）二价金属，三元酸

（C）三价金属，二元酸              （D）一价金属，一元酸

6．向盐A2B溶液中加入盐CD2，溶液中有沉淀生成。为了研究这一化学反应，将两种盐分别配成0.1mol/L的溶液进行实验。实验的有关数据如下表所示（化学式中A、B、C、D表示原子或原子团，式量：A为23；B为96；C为137；D为35.5）：

编号

A2B溶液体积/mL

CD2溶液体积/mL

沉淀质量/g

1

60

0

0

2

60

20

0.464

3

60

40

4

60

60

1.395

5

60

70

1.404

6

60

80

1.397

7

60

120

（1）用化学方程式表示其反应__________________，理由是________________。

（2）沉淀的化学式为_________，理由是_________________________。

（3）3号实验中沉淀的质量为_____g；7号实验中沉淀的质量为________________g。

7．金属单质A和非金属单质B可生成化合物AB，反应方程式A+B→AB。甲、乙、丙三学生分别在实验室内做该实验，充分反应时各人所用A、B的质量各不相同，但总量相等，都是9.00g。有关实验数据记录如下表：

A的用量

B的用量

AB的质量

甲

7.00g

2.00g

6.00g

乙

4.00g

5.00g

6.00g

丙

a g

b g

4.44g

试求：

（1）A+B→AB的反应中，反应物、生成物三者质量比：

由甲学生实验中得到________________________________________。

由乙学生实验中得到_________________________________________。

所以参加该反应的三者质量比是______________________________。

（2）丙学生实验中，a和b的值。

8．现有Na2O2和NaHCO3的混合物两等份，第一份混合物放入密闭容器中加热，使其充分反应；第二份混合物中加入足量的稀H2SO4。两种情况下得到同样的气体，但气体体积不同。前者产生气体的体积为aL，后者产生的气体体积为bL（气体体积都是在通常状况下测得，该条件下，气体的摩尔体积为VL«mol-1）。

    （1）第一份混合物加热充分反应后的固体残留物是_____________，其物质的量为_____________。

    （2）每份样品中Na2O2的物质的量为__________________________，NaHCO3的物质的量为_______________________________________。

参考答案

1A，2B，3D，4B，5C。

6．（1）化学方程式为：A2B+ CD2=2AD+CB 。

（2）根据题中所给的各原子或原子团的式量可得出，60mL0.1 L«mol-1的 A2B溶液跟60mL0.1 L«mol-1的CD2溶液反应可生成AD0.702g、CB1.398g。所以沉淀物质只可能是CB才与实验结果相吻合。

（3）根据以上分析结果，在第3组实验中AB2过量、CD2不足，可根据CD2物质求得沉淀质量为0.932g。第7组实验中，是CD2过量，应根据A2B的物质的量来计算，求出沉淀质量是1.398g。

7．（1）由甲学生实验中得到：2:1:3。由乙学生实验中得到：1:5:6或2:1:3。所以参加该反应的三者质量比是2:1:3。

（2）丙学生实验中，a和b的比值。剩余A时：a =7.52g，b =1.48g。剩余B时：a =2.96g， b =6.04g。

8．（1）碳酸钠 mol

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