弱电解质的电离平衡第二课时教案_电离平衡（第二课时）

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[教学目标 ]

1．知识目标

（1）常识性了解电离平衡常数概念。

（2）理解强、弱电解质分类跟电离平衡的本质联系。

（3）了解碳酸、醋酸、亚硫酸、一水合氨等常见弱酸和弱碱的电离常数大小，能比较它们的电离能力强弱。

2．能力和方法目标

（1）用电离常数比较电解质的电离强弱的方法，提高根据电离强弱判断相关的离子反应能否进行的能力。

（2）通过用运用化学平衡原理解决弱电解质的电离平衡问题，提高综合运用能力。

[教学重点和难点]

教学重点电离平衡移动的分析，教学难点 是电离平衡移动原理的应用。

[教学过程 ]

见ppt文件。

课堂练习：

1．与50 mL 0.5 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中，[NH4+]浓度相同的溶液是（  ）。

（A）100 mL 1 mol·L-1的氨水        

（B）200 mL 0.5 mol·L-1的NH4 Cl溶液

（C）50 mL 0.5 mol·L-1 的CH3 COONH4 溶液 

（D）200 mL 1 mol·L-1的NH4 NO3 溶液

2．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生的反应如下：

NaR + CO2 + H2O =HR+NaHCO3        2NaR/ + CO2 + H2O =2HR/+Na2CO3

比较HR和HR/酸性的强弱，正确的是（     ）。

（A）HR较弱      （B）HR/较弱      （C）两者相差不大    （D）无法比较

3．某二元酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：

       H2A =H++HA-               HA- H+ + A2-

测得25℃时0.1 mol·L-1的H2A溶液中c(H+)=0.11 mol·L-1，则该条件下，HA-离子的电离度是（  ）。

（A）1%        （B）9.1%       （C）10%       （D）20%

4． 20℃时，1LH2S的饱和溶液，浓度约为0.1mol/L，其电离方程式为：

第一步：H2S H+  + HS-             第二步：HS-  S2-+H+

若要使该溶液的pH增大的同时c(S2-)减小，可采用的措施是（   ）。

（A）加入适量氢氧化钠固体          （B）加入适量水

（C）通入适量二氧化硫              （D）加入适量硫酸铜固体

5．在RNH2·H2O RNH3++OH-的平衡中，要使RNH2·H2O的电离度及c(OH-)都增大，可采取的措施是（    ）。

（A）通入氯化氢     （B）加少量氢氧化钠固体    （C）加水    （D）升温

6．关于弱电解质的电离度（ ）的叙述：① 值随温度升高而增大；② 与溶液的浓度无关；③ 在相同条件下， 的大小表示的弱电解质的相对强弱；④ 值增大，相应的离子数目随之增大；⑤ 值增大，相应原离子浓度一定增大。其中正确的是（  ）。

（A）①②③   （B）①③④   （C）③④⑤    （D）②③⑤

7．某二元酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：

       H2A H++HA-           HA-  H+ + A2-

    已知相同浓度时的电离度 (H2A)> (HA-)。设有下列四种溶液：

    （A）0.01mol/L的H2A溶液     （B）0.01mol/L的NaHA溶液 

    （C）0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液

    （D）0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液

据此，填写下列空白（填代号）：

（1）c(H+)最大的是_______，最小的是_________。

（2）c(H2A)最大的是_______，最小的是_________。

（3）c(A2-)最大的是_______，最小的是_________。

8．氢硫酸溶液里存在着下列平衡：H2S H++HS-，HS- H++S2-。

（1）当向其中加入硫酸铜溶液时，电离平衡向______________移动；H+浓度________________；S2-浓度__________________。

（2）当向其加入氢氧化钠固体时，电离平衡向____移动；H+浓度_______；S2-浓度________。

（3）若将溶液加热至沸腾，H2S浓度__________________。

（4）若要增大溶液中S2-，最好加入_________________。

课堂练习答案

1D，2B，3C，4BC，5D，6B。

7．（1）A，D。（2）C，D。（3）D，A。

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