【酸碱盐九大沉淀】酸、碱、盐九大知识点

【jiaoan.jxxyjl.com--九年级化学教案】

一、化学用语：

物质的俗称和主要成分：生石灰——cao；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——ca(oh)2；石灰石、大理石——caco3；食盐的主要成分——nacl；纯碱——na2co3；烧碱、火碱、苛性钠——naoh

二、化合物的分类；

氧化物==1种元素+o （co2、h2o、k2o……）

化合物 酸==h+酸根 （hcl、h2so4、h2co3、hno3……）

碱==金属+oh （ca(oh)2、naoh、cu(oh)2、fe(oh)3……）

盐==金属+酸根 （nacl、cuso4、fe(no3)3……）

三、金属活动性：

1、金属活动性顺序：kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau

2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(k、ca、na除外)。

四、酸、碱、盐的溶解性：

1、常见盐与碱的溶解性：

钾(盐)、钠(盐)、硝（酸盐）、铵（盐）（全都）溶。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡、碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

3、四个微溶物：

ca(oh)2(石灰水注明“澄清”的原因)

caso4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)

ag2so4(鉴别so42-和cl-时，不用硝酸银的原因)

mgco3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)

4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

5、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。

(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应

(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应

(3)kno3、nano3、agcl、baso4不能做复分解反应的反应物

五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定：

1、指示剂——溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝

无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用

碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)

2、ph值———溶液的酸碱度ph>7溶液为酸性(越小酸性越强)ph=7溶液为中性ph<7溶液为碱性(越大碱性越强)

六、离子的检验：

①cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

②so42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

③co32-(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

(2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

注：1、在鉴别cl-和so42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。

2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

七、物质的颜色：12

1、固体(多为白色)

黑色———cuo、c粉、mno2、fe3o4、还原性fe粉末

紫黑色———kmno4

红色———cu、fe2o3

红褐色———fe(oh)3

蓝色———cu(oh)2、cuso4·5h2o

绿色———cu2(oh)2co3

2、溶液(多为无色)浅绿色溶液———(亚铁盐溶液)fecl2

溶液、feso4

溶液、fe(no3)2

溶液黄色溶液———(铁盐溶液)fecl3

溶液、fe2(so4)3

溶液、fe(no3)3

溶液蓝色溶液———(铜盐溶液)cucl2

溶液、cuso4

溶液、cu(no3)2

溶液蓝绿色溶液-cucl2

溶液(较浓)

八、酸、碱、盐的特性：

1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜cuso4·5h2o)。

7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体na2co3·10h2o)

8、氨水(nh3·h2o)———属于碱的溶液

九、酸与碱的通性和盐的性质：

1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。

(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水

(4)酸能与碱反应生成盐和水

(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

2、碱的通性

(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色

(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水

(3)碱能与酸反应生成盐和水

(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱

3、盐的性质

(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属

(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸

(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱

(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐

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